高三化学第一轮复习全套教学案(61个专题).doc

1、考点 1 物质的组成和分类考点聚焦1 掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。2 掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3 掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。4 了解同位素和同素异形体。知识梳理一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1原子是 。思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2分子是 。思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3离子是 。4元素是 。元素存在形式 。思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？5 比较元素和原子的区别6 同位素是 。7 同素异形体是 。8 比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类

2、1将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。纯 净 物 混 合 物 概 念 由 _组 成 由 _物 质 组 成 物 质 种 类 只 有 一 种 至 少 有 两 种 组 成 特 点 固 定 不 固 定 ， 各 成 分 保 持 其 原 有 性 质 区别 表 达 式 能 用 一 个 化 学 式 表 示 不 能 用 一 个 化 学 式 完 整 表 示 联 系 纯 净 物 混 合 物 简 单 混 合 分 离 、 提 纯 2将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。 单 质 化 合 物 概 念 由 _组 成 的 纯 净 物 由

3、 _组 成 的 纯 净 物 区 别 只 由 一 种 元 素 组 成 ； 不能 发 生 分 解 反 应 至 少 由 两 种 元 素 组 成 ； 在 一 定条 件 下 可 能 发 生 分 解 反 应 相 同 处 都 是 纯 净 物 判 断 依 据 前 提 是 纯 净 物 ； 只 含 有一 种 元 素 前 提 是 纯 净 物 ； 含 两 种 或 两 种以 上 元 素 3将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO 2、H 2CO3 及碳酸盐除外） ，将不含碳元素的化合物叫做无机物。4将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成

4、和性质上的不同。氧化物是指由_种元素组成，且其中一种为_元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系） 。 将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物概念性质思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的 H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表： 酸 碱 盐 概 念

5、 电 离 时 生 成 的 阳 离 子 全部 是 _的 化 合 物 电 离 时 生 成 的 阴 离 子 全部 是 _的 化 合 物 电 离 时 生 成 _和_的 化 合 物 组 成 一 定 含 氢 元 素 ， 不 一 定含 氧 元 素 一 定 含 氢 、 氧 两 种 元 素 不 一 定 含 金 属 元 素 判 断 依 据 电 离 时 生 成 的 阳 离 子 必须 全 部 是 氢 离 子 电 离 时 生 成 的 阴 离 子 必须 全 部 是 氢 氧 根 离 子 电 离 时 有 金 属 离 子 （ 或NH4+） 和 酸 根 离 子 生 成 另外，盐按形成特点可分为四类：强酸强碱盐：如 特点是 。强酸

6、弱碱盐：如 特点是 。弱酸强碱盐：如 特点是 。弱酸弱碱盐：如 特点是 。思考：酸、碱、盐、氧化物之间的关系。试题枚举【例 1】下列叙述正确的是 A非金属氧化物都是酸性氧化物B碱性氧化物都是金属氧化物C酸酐都是酸性氧化物D酸性氧化物都不能跟酸反应解析 非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以 A 不正确。酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物，如乙酸酐的结构简式为： ，是两分子乙酸脱一分子水的产物，它不属于酸性氧化物。所以 C 不正确。酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=S

7、iF4+2H2OD 选项也不正确。只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。答案 B 【例 2】1995 年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂（如 CC2F2）可在光的作用下分解，产生 Cl 原子，Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为 O3），有关化学反应为：Cl+O3ClO+O 2 ClO+OCl+O 2 总反应：2O 33O 2在上述反应中臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是 ( ) A反应物 B生成物 C中间产物 D催化剂在叙述中 O3 和 O2 是 ( ) A同分异构体 B氧的同位素C同

8、系物 D氧的同素异形体解析 由题中所给的有关的化学反应可知，在上述反应中，氯原子所起的作用是促进臭氧分子转化成氧气分子，而它本身在反应前后并未发生变化。根据催化剂的概念：能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质为催化剂。由此可知 Cl 的作用是起催化作用，所以 Cl 为催化剂，在第一问中， D 选项为正确答案。O 3 和O2 是由同种元素形成的不同种单质，故 D 选项为正确答案。答案 D考点 2 物质的性质、变化与无机反应基本类型考点聚焦1 理解物理变化与化学变化的区别与联系。2 理解物质物理性质、化学性质与应用。3 理解化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型。

9、知识梳理一、 物质的变化1物理变化： 2化学变化： 思考：物理变化与化学变化的区别与联系二、 物质的性质1物理性质： 2化学性质： 注意：区分物理性质和化学性质时一定要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”这个特点。三、物质的性质和变化的区别物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系。性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。物质的变化和性质在描述上是不同的，物质性质的描述在物质变化的基础上增加了“可以或不可以”、“能或不能”、“ 容易或不易（难）”等说法。四、 化学变化的基

10、本特征从宏观上看，生成新物质的变化是化学变化；从微观上看化学变化的实质是原子的重新组合。与化学变化的基本特征对比，物理变化没有新物质生成，从微粒上看，构成原物质的粒子本身并没有发生变化。五、化学反应的分类1 按物种的变化分为： 2 从有无电子转移分为： 3 从热效应分为： 4 根据反应程度分为 5 从有无离子参加分为： 六、四种基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应定义形式举例思考：画出反映四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。试题枚举【例 1】古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（） 。A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰

11、泪始干C. 只要功夫深，铁杵磨成针D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析：选项 A、B、D 均涉及有关燃烧的知识，属于化学变化；“铁杵磨成针”只是发生了形变，属于物理变化。答案：C【例 2】关于化学反应 ABCD 下列说法中正确的是（ ）。A若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B若 A 和 C 是单质， B 和 D 是化合物，则该反应一定是置换反应C若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C 和 D 可能是两种沉淀D若 A、B 各取 10g 混合，使其充分反应，则 C、D 质量的总和一定等于 20g解析：对一个概念作出判断应弄清它的含义，把握它的实质。B、C 符合概念和反

12、应规律，正确。A 中由于生成盐和水的反应可以在多种物质类别间发生，如：碱和酸性氧化物，酸和碱性氧化物之间也都能生成盐和水。D 中 A、B 各 10g 物质可能恰好反应完，也可能其中一种没有反应完，则生成物的总和应20g。答案：B、C 。【例 3】下列过程不涉及化学变化的是( )A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹解析：化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。甘油稀释后仍具有吸湿性，可做护肤品，该过程不涉及化学变化。明矾溶于水后，发生反应：Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 产生氢氧

13、化铝胶体，从而可净化水。烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味的原因是过程中发生了 CH3COOH + C2H5OH CH 3COOC2H5+ H2O ,产生了具有香味的乙酸乙酯的缘故。烧菜用过的铁锅，由于在潮湿的环境中发生了电化腐蚀，Fe 最终被氧化成 Fe2O3nH2O而出现红棕色斑迹，后三者都是化学变化过程。答案：A考点 3 离子反应、离子方程式考点聚焦1 理解离子反应的本质。2 能进行离子方程式的书写及正误判断。3 能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。知识梳理一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据 ，可以判断是否为电解质。（1）离子化合物在熔化状态时都

14、能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如 BaSO4、AgCl 等。（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H 2SO4、 HNO3 等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。（3）有些化合物如 SO2、SO 3、NH 3、PCl 3 等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。强电解质和弱电解质强电解质是指 。弱电解质是指 。强酸：HCl、H 2SO4、HNO 3、HBr 、HI、HClO

15、4 强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO 4、KNO 3、BaSO 4、AgCl 弱酸：HF、HClO、H 2SO3、H 2CO3、H 3PO4、CH 3COOH、 弱电解质 弱碱：NH 3H2O、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3、少数盐：Pb(CH 3COO)2水是一种极弱的电解质。二、离子反应离子反应是指 。1.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4H 2SO4BaSO42H 2ONa2CO32HCl2NaClCO 22H 2ONH

16、4Cl NaOHNH3H2ONaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：CaCO 3CO 2H 2OCa(HCO3)2此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的 H2CO3 与 CaCO3 反应可生成更难电离的HCO3-化合物。（2）氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是：。2.书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如 NH4Cl固体和 Ca(OH)2 固体混合加热

17、，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF 、H 2S、HClO、H 2CO3 等） 、弱碱（如 NH3H2O）和中强酸（如 H2SO3、H 3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质如CaCO3、BaSO 3、FeS 、PbS、 BaSO4、Fe(OH) 3 等必须写化学式。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如 NaHCO3 溶液和稀硫酸反应：HCO 3-H +CO2H 2O(4)对于微溶物的处理有三种情况：在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如 Na

18、2SO4 溶液中加入 AgNO3 溶液：2Ag + SO42- Ag2SO4当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如 CO2 气体通入澄清石灰水中：CO 2Ca 2+2OH -CaCO3H 2O当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液：Ca(OH) 2CO 32-CaCO32OH -(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：少量烧碱滴入 Ca(HCO3)2 溶液此时碳酸氢钙过量中，有：Ca 2+HCO 3 OH -CaCO3H 2O少量 Ca(HCO3)2 溶液滴入烧碱溶液此时氢氧化钠过量 中，有：Ca 2+HCO

19、 3 2OH -CaCO3CO 32-2H 2O3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则必须满足三个守恒原则元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。（2）正确把握与“量” 有关的反应原则某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如 Ba(OH)2 与 H2SO4 溶液反应，离子方程式为：Ba 2+2OH -2H +SO 42-BaSO42H 2O注意：在 H+、OH -、H 2O 之前的化学计量数 2 是不可

20、能省去。若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如 Ca(OH)2 与NaHCO3 反应，有两种情况：若 Ca(OH)2 过量：Ca 2+OH -HCO 3-CaCO3H 2O若 NaHCO3 过量：Ca 2+2OH -2HCO 3-CaCO32H 2OCO 32-(3)注意反应条件的原则溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则 CO32-与 HCO3-取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写 CO32-，弱碱溶液中（如 CO2 过量时）写 HCO3-。温度条件：NH 4Cl 与 NaOH 溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3,否则写成

21、 NH3H2O。浓度条件：如 BaCl2 溶液与稀的 NaHCO3 溶液不发生反应，而 BaCl2 溶液与浓的NaHCO3 反应，生成 BaCO3,其离子方程式为：Ba 2+2HCO 3-BaCO3H 2OCO 2注意实验操作条件：如 Na2CO3 溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的 HCl 往多量Na2CO3 溶液中滴加时：先发生：CO 32-H +HCO3-;后发生：H +HCO 3-CO2H 2O;若将少量 Na2CO3 往多量 HCl 中滴加时：CO 32-2H +CO2H 2O。（4）必须遵循依据客观实验事实的原则只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。三、判断溶液

22、中离子共存的规律1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.(1) 生成难溶物或微溶物：如 Ba2+与 CO32-、Ag +与 Br-、Ca 2+与 SO42-等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如 NH4+与 OH-、H +与 CO32-、HCO 3-、S 2-、HS -、HSO 3-、SO 32-等不能大量共存。(3) 生成难电离的物质：如 H+与 CH3COO-、CO 32-、S 2-、SO 32-等生成弱酸；OH -与NH4+、Cu 2+、Fe 3+等生成弱碱或沉淀；H +与 OH-生成水，这些离子不能大量共存。(4) 发生氧化还

23、原反应：氧化性离子（如 Fe3+、NO 3-、ClO -、MnO 4-等）与还原性离子（如 S2-、I -、Fe 2+、SO 32-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。（5）形成配合物：如 Fe3+与 SCN-反应生成配合物而不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如 Cu2+（蓝色） 、Fe 3+（棕黄色） 、Fe2+（浅绿色） 、MnO 4-（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。强碱性溶液中肯定不存在与 OH-起反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与 H+起反应的离子与水反应的离子，如 O2-、N 3-、P

24、 3-等在水溶液中不存在。试题枚举【例 1】下列离子方程式正确的是ANaHSO 3 溶液与 NaOH 溶液反应： HSO OH SO H 2O33B少量二氧化碳通入足量的 NaOH 溶液：CO 2OH HCOCFe 与盐酸反应产生 H2：2Fe6H 2Fe 3 3H 2D氨水和醋酸溶液混合 NH3H2OCH 3COOHNH CH3COO H 2O4解析: 判断离子方程式的正误应注意是否符合客观实际； 应该用化学式表示的( 气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否合理据此检查各选项，A、D 正确B 错，因少量的 CO2 通入足量的 Na

25、OH 溶液中，应生成 CO 23正确的写法为：CO 22OH CO H 2O3C 错因不符合客观实际，应生成 Fe2 正确的写法为：Fe2H Fe 2 H 2答案: AD【例 2.】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是AMnO ，K ，Na ，SO BNa ，K ， HCO ，Cl 424 3CMg 2 ，NH ，Cl ，NO DBa 2 ，K ，S 2 ，SO3 4解析：对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应(复分解或氧化还原)，二看是否满足题干要求有颜色离子：Fe 3 ，Fe 2 ，Cu 2 ，MnO 4强酸性(或强碱性)，说明溶液中除离

26、子组内各离子外，还应有 H 或(OH )，典型的氧化性离子( 如 Fe3 ,MnO ,Cr2O 等) 和典型的还原性离子( 如 Fe2 ，S 2 ，I ，SO 等) 在溶47 23液中会发生氧化还原反应据以上分析得此题正确选项为 C答案：C【例 3】(1)向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。(2)在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。解析：题目要求 NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4。则离子方程式为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O 。若向上述溶液中继续滴加 B(OH)2，则有 Ba2+ + SO42- = BaSO4 答案：2H + + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2OBa2+ + SO42- = BaSO4