1、酸鹼中和,1.了解什麼叫做中和反應？2.如何利用中和反應測定酸或鹼的濃度？3.鹽類如何製得？4.酸雨如何形成？有何影響？5.常見的鹽類物質之性質為何？,酸鹼中和反應,1.酸鹼鹽水熱量，這就是酸鹼中和反應。2.酸鹼中和的原理：HOHH2O，這就是酸鹼中和的離子方程式表示法。3.當完全中和時， H莫耳數 OH莫耳數4.鹽酸和氫氧化鈉反應，是一種中和反應 HClNaOHNaCl H2O HOHH2O,酸鹼中和實驗,1.酸鹼滴定的操作方：未知濃度的溶液注入錐形瓶內，並滴加數滴指示劑。滴定管內注入已知濃度的溶液。2.滴定達中點時，指示劑顏色變色（10秒內不會消失）。由此可算出滴定管內消耗掉的體積，依照：
2、H莫耳數 OH莫耳數，可算出未知濃度的大小。,酸鹼中和實驗圖示,酸雨的形成及影響之探討,1.大量使用煤、石油等化石燃料，燃燒後產生二氧化硫、氮氧化物等氣體，在大氣中變成硫酸、硝酸等酸性物質，使雨水酸性增加。2.酸雨會造成：土壤成酸性、破壞古蹟和金屬。3.放火燒稻草所產生的灰燼中含有碳酸鉀，碳酸鉀溶於水呈鹼性，可中和酸性的土壤,鹽類如何製得,1.酸鹼中和反應後，將產物蒸乾，可得到鹽 如：NaOHHClNaCl H2O2.活性大的金屬和酸作用，可得到鹽 如：Mg 2HClMgCl2 H23.碳酸鹽類和酸作用，可得到鹽 如：碳酸鈣 醋酸醋酸鈣水CO2,常見的鹽類之,1.氯化鈉（NaCl）俗稱為食鹽，
3、溶於水呈中性。用途：保存食物、調味品、清潔去農藥殘留。2.硫酸鈣（CaSO4）白色固體、不溶於水、石膏主要成分。用途：作石膏像、骨折時的石膏模，製造水泥。3.碳酸鈣（CaCO3）白色固體、不溶於水。是自然界中大理石、石灰岩、貝殼主要成分。,常見的鹽類之二,1.硫酸銨（NH42SO4）白色固體、溶於水呈酸性，為肥料氮肥來源。2.碳酸鈉（Na2CO3）白色固體、溶於水呈鹼性。俗稱為蘇打，可作為清潔劑，故又稱為洗滌鹼。用途：製肥皂、玻璃。3.碳酸氫鈉（NaHCO3）白色固體、溶於水呈弱鹼性，俗稱為小蘇打。用途：發粉主要成分為碳酸氫鈉，作麵包、饅頭使麵團膨脹。,乾粉滅火器,主要原料： 碳酸氫鈉乾粉狀、高壓的氮氣。（如右圖）使用方法： 打開活栓，利用高壓的氮將乾粉噴像火源碳酸氫鈉遇熱產生：碳酸鈉、水、CO2,
