专题06 非金属元素单质及其化合物-2017年高考化学备考学易黄金易错点（解析版）.doc

1、1(2016江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )ASO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH 4HCO3 受热易分解，可用作氮肥CFe 2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂DAl 2O3 熔点高，可用作耐高温材料答案：D2下列各项叙述、都正确且二者的原理最相似的是( )选项 叙述 I 叙述 IIA FeS 难溶于水，却溶于稀硝酸 CaCO3 难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B 浓硝酸要密封保存在阴凉处 漂白粉要密封保存在阴凉处C 盐酸与铁反应生成氯化亚铁 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D 浓氨水滴入固体 NaOH 制 NH3 浓盐酸滴入浓硫酸制 HCl解析： AFeS 与稀硝酸发生

2、氧化还原反应，醋酸与碳酸钙发生复分解反应，A 错误；B. 浓硝酸易挥发、易分解，漂白粉易与空气中的 CO2 反应， B 错误；C.氯气与铁反应生成氯化铁，C 错误；D.NaOH 固体溶于水放出大量的热，导致氨气的溶解度降低生成氨气，浓硫酸溶于水放出大量的热，导致 HCl 的溶解度降低，生成 HCl 气体，D 正确。答案：D3(2016江苏卷)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )ASiO 2 SiCl4 Si HCl（aq） H2 高 温BFeS 2 SO2 H2SO4 O2 燃 烧 H2O CN 2 NH3 NH4Cl(aq) H2 高 温 、高 压 、催 化 剂 HC

3、l（aq） DMgCO 3 MgCl2(aq) Mg HCl（aq） 电 解 解析：A.SiO 2 与盐酸不反应，错误；B.SO 2 和 H2O 反应生成 H2SO3，错误；C.N23H 2 2NH3、NH 3HCl=NH 4Cl，正确； D.金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。高 温 、高 压 催 化 剂答案：C4实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置答案：B5 X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是( )A若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强碱时，则

4、 X 可能是 NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强酸时，则 X 可能是 NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为非金属单质时，则 Z 可能是 CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当 W 为金属单质时，则 Z 可能是 FeCl3解析：由转化关系可知 X 可与 W 连续反应生成 Y、Z，X 也可与 Z 直接反应生成 Y。A.若 X 为 NaAlO2，与 NaOH 不反应，故 A 错误；B. 若 X 为 NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物， Y 与 W 不能再反应，故 B 错误；C.若 Z 为 CO2，W 为非金属单质，X 可为 C，W 为 O2，Y 为 C

5、O，故 C 正确；D.若Z 为 FeCl3，W 为金属单质，应为 Fe，X 为 Cl2，但氯气与铁反应只生成 FeCl3，Y 不能为 FeCl2，故 D 错误。答案：C6(2016浙江卷)为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含 NH 废水和工业废气(主要含 4N2、CO 2、SO 2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH 废水时，发生反应的离子方程式为： 4NH NO =N22H 2O 4 2答案 ：B7把一定质量的铁完全

6、溶解于某浓度的硝酸中收集到 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为( )A18 g B 24 gC30 g D 36 g解析：根据题意可知在反应过程中 Fe 失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。最后所得到的固体为 Fe2O3。n(e )0.3 mol10.2 mol30.9 mol。若 Fe 全部为2 价，则 n(Fe)0.45 mol，根据 Fe 元素守恒，m(Fe 2O3)(0.45 mol2)160 g/mol36 g，若 Fe 全部为3 价，则 n(

7、Fe)0.3 mol。m(Fe 2O3)(0.3 mol2)160 g/mol 24 g，若 Fe 被氧化的价态为2、3 两种价态，则最后得到的固体的质量在36 g24 g 之间。因此最后得到固体质 量不可能为 18 g。答案：A8(1)砷(As)与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：砷是氮的同族元素，且比氮多 2 个电子层，砷在元素周期表中的位置：_； AsH3 的热稳定性比NH3 的热稳定性_(填“强”或“弱”) 。As 2O3 俗称砒霜，As 2O3 是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H 3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3 与足量氢氧化钠溶液

8、反应的离子方程式_。 As 2S3 和 HNO3 反应如下：As 2S310H 10NO =2H3AsO43S10NO 22H 2O，将该反 应设计成 3原电池，则 NO2 应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式为_。(2) 综合利用 CO2 对环境保护及能源开发意义重大。Li 2O、Na 2O、MgO 均能吸收 CO2。如果寻找吸收CO2 的其他物质，下列建议合理的是_。a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A 族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找答案：(1)第四周期第A 族 弱 As2O36OH 2AsO 3H 2O 正极 33NO e 2H =NO2 H2

9、O (2)ab 39SO 2是大气主要污染物之一，为探究 SO2 气体的还原性，某实验小组的同学利用如图 1 所示装置进行实验。图 1图 2(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为_。(2)装置 C 的作用是_。(3)在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A 中 SO2 与 Fe3 发生了氧化还原反应，取 A 中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：方案：向第一份溶液中加入少量酸性 KMnO4 溶液，发现紫红色褪去；方案：向第二份溶液中加入少量 KSCN 溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红上述方案中不合理的是_，原因是_。(4)能表明 I 的还原性弱于 SO2 的现象是

10、_。(5)该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中 SO2 的体积分数( 假设其他气体均难溶于水且不反应)，选用了如图 2 所示的简易实验装置。若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是：混合气体_(填写 a、b等仪器接口字母)。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是_(填标号) 。A酸性 KMnO 4 溶液 B NaOH 溶液C溴水 D氨水若碘溶液的浓度为 0.05 mol/L、体积为 30 mL，与 SO2 气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为 386.4 mL(已折算为标准状况下的体积)。则 SO2 的体积分数为_。10碘是生命体中的必需元素，请

11、根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：(导学号 58870154)(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KICuSO 4 CuIK 2SO4I 2。此反应生成 1 mol I2 时转移的电子是_mol。工业生产中，可用智利硝石(含有 NaIO3)为原料，与 NaHSO3 溶液反应生成碘，写出此反应的离子方程式：_。(2)单质碘与氟气反应可制得 IF5，实验表明液态 IF5 具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于 IF5 的自偶电离(类似于： 2H2O H3O OH )，电离生成的1 价阳离子为_ ，1 价阴离子为_。(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至

12、 500得到棕色片状固体(A lI3)，此固体溶于 Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出 AlI3 和 Na2CO3 溶液反应的离子方程式：_。(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为 I 、IO 或两者同时存在。请对以下试验方案进行 3预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在 I 和 IO ，该过程反应 3的离子方程式为_ _。第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加_溶液，溶液变蓝，说明试样中存在 I 。第三份试样酸化后，如果直接使_试纸变蓝，说明试样存在 IO 离子。 3易错起源 1、硅及其化合

13、物 例 1食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ）A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5 不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析 A 项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P 2O5 具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D 项，加工后具有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，加工后具有可用作食品干燥剂，正确。答案 C【变式探究】硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关

14、于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )A硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B从 Si(s)O 2(g) SiO2(s) H 858.6 kJmol 1 可知，硅燃烧放出的热量较多= C自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一【答案】 C【名师点睛】1硅(1)硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。(2)硅的还原性强于碳，但碳能还原 SiO2：SiO 22C 2COSi 。=高 温 (3)非金属单质跟碱溶液作用一般无 H2 产生，但 Si 能跟碱溶液作用放出H2：Si2NaOHH

15、 2O=Na2SiO32H 2。(4)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。(5)非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。2二氧化硅(1)非金属氧化物的熔沸点一般较低，但 SiO2 的熔点却很高。(2)酸性氧化物一般不跟酸反应，但 SiO2 能跟氢氟酸反应。3硅酸(1)无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3 难溶于水。(2)H2CO3 的酸性强于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3，但在高温下Na2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2能发生是因为生成的 CO2 容易挥发。来源:学*科*网 Z*X*X*K=高 温 【锦囊妙计，战胜自我

16、】(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途用作半导体材料的是晶体硅而不是 SiO2，用于制作光导纤维的是 SiO2 而不是硅。(2)不要混淆常见含硅物质的成分计算机芯片的成分是晶体硅而不是 SiO2。水晶、石英、玛瑙等主要成分是 SiO2，而不是硅酸盐。传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。易错起源 2、 二氧化碳的性质以及 CO 、HCO 的检验 23 3例 2向含有 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2 的溶液中持续稳定地通入 CO2 气体，当通入气体为 8.96 L(0 ，1.0110 5 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入 CO2

17、 气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)【答案】 C【规律方法】 反应顺序的判断当有多种组分与一种物质反应时，判断反应顺序的方法是：先假设与其中的一种组分反应，若产物还能与另一种组分反应，则假设错误。如将 CO2 通入 KOH、Ba(OH) 2 混合溶液中，假设 CO2 先与 KOH 反应，则生成的 K2CO3 会与 Ba(OH)2 继续反应生成 BaCO3，故假设错误，应该是 CO2 先与 Ba(OH)2 反应。【名师点睛】1CO 2 与碱溶液反应的产物(1)反应原理NaOH Na2CO3 NaHCO3 少 量 CO2 过 量 CO2 (2)反应后溶质成分的判断可用数轴

18、表示：2CO 2 与常见溶液的反应和现象(1)Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 溶液CO2 不足时，生成白色沉淀；CO 2 过量时，生成的白色沉淀消失，溶液变澄清。(2)Na2SiO3 溶液CO2 不足：Na 2SiO3H 2OCO 2=Na2CO3H 2SiO3；CO2 过量：Na 2SiO32H 2O 2CO2=2NaHCO3H 2SiO3。两种情况均生成白色胶状沉淀。(3)饱和 Na2CO3 溶液Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，有白色固体析出。3CO 、HCO 的检验23 3检验二者的基本方法是将其转化为 CO2 气体，再用澄清石灰水变浑浊来检验 CO2。如果被检物中已知没有碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐的干扰时，可用直接加盐酸的方法检验碳酸盐。若存在其他干扰时，则需要用以下方法来检验。离子 CO 来源:学科网23 HCO 3原理CO Ca 2 = 23CaCO3CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2HCO H =CO2H 2O 3