第三章《物质构成的奥秘》教学设计.doc

1、第三单元 第一节 构成物质的基本微粒学习目标：知识目标1、知道物质是由微粒构成的、微粒不断运动、微粒之间有空隙。2、能用微粒的观点解释某些常见的现象；3、能设计或完成某些说明物质微粒的简单实验。过程与方法1、学习运用日常现象与课本理论相结合的方法，用课本理论来解释日常现象；2、培养学生的空间想象力，理解物质的微粒性。3、通过运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。情感态度与价值观1、对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思维方式教育；2、逐步提高抽象思维的能力，想象力和分析、推理的能力。3、渗透物质的无限可分的辩证唯物主义观点。教学重点：物质是由微粒构成的、微粒是不断运动的、微粒之间

2、有空隙。教学难点：1、帮助学生实现从宏观到微观的转变；2、建立微观粒子运动的模型，并初步体会它与宏观物体运动的不同。教学方法： 复习提问引入新课实验探究问题讨论归纳总结教学过程导入：在前面我们学习了一些身边常见的物质（CO 2、O 2、H 2O、空气等）它们各自都有着不同的性质，物质具有不同性质的原因是什么呢？为了解释这一问题，我们需要学习第三章物质构成的奥秘 。 （板书） 第一节 构成物质的基本微粒导入：世界是由物质组成的，那么物质又是由什么构成的生：阅读教材第 62 页 你已经知道什么回答：（预计答案： 物质可分，物质都是由极小肉眼看不见的微粒构成的。如白糖溶于水）提问：物质是由微粒构成，

3、微粒有那些性质呢？（板书）一、微粒的性质设问：湿衣服晾在阳光下变干了；漫步花园，闻到浓郁的花香。这是为什么呢？生：微粒在不断运动。（板书）1、微粒在不断运动过渡：通过刚才同学们的回答我们已经知道了微粒能够运动。让我们通过下面的实验继续来讨论和验证这个问题。探究活动：微粒的运动实验 1：向烧杯 A 中加入 20ml 水，滴入 23 滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液中慢慢滴加浓氨水，观察现象。这一实验现象说明了什么？现象：甲溶液为无色。滴加浓氨水后，甲溶液由无色变为红色。结论：酚酞试液遇蒸馏水不变色，酚酞试液遇浓氨水变红。实验 2：重新配制甲溶液。在烧杯 B 中加入 2ml5ml 浓氨水，用一只大烧

4、杯把两个烧杯的溶液罩在一起，观察实验现象。你如何解释产生的现象？现象：甲溶液变红。提问：出现这种现象的原因是什么呢？回答：B 烧杯中的氨气微粒运动到了装有蒸馏水和酚酞试液的烧杯中。所以甲溶液变红色。说明氨气微粒是运动的。提问：微粒在不断运动，B 烧杯中颜色为什么不变？回答：各种微粒运动情况是不同的，有的微粒容易从液体或溶液中扩散出来，有的微粒不容易或几乎不可能。 （板书）（1）不同的微粒运动情况有所不同。提问：为了加快物质的溶解，一般可以用加热的方法。为什么？（板书）（2）微粒的运动速率与温度成正比。过渡：50+50=? 我们用实验来做做这道题。实验：抽三名同学在原座位完成实验，并叙述实验结果

5、。（1） 50ml 水+50ml 水 （2） 50ml 乙醇+50ml 乙醇（3） 50ml 水+50ml 乙醇生：（1）等于 100ml （2）等于 100ml （3）小于 100ml提问：这个实验现象说明什么问题？回答：这说明微粒之间有空隙。（板书）2、微粒之间有空隙提问：（1）、（2）实验结果等于 100ml，（3）实验小于 100ml，这又说明说明？（板书）（1）不同种物质微粒间的空隙大小不同。分析：在固、液体中，微粒之间的空隙比较小，在气体物质中，微粒之间的空隙比较大。由此可知，物质存在固态、液体、气态三种状态的原因就是微粒间的空隙大小不一样。提问：微粒间的空隙与外界因素有关吗？若有

6、，与哪些因素有关呢？生：根据物质的热胀冷缩这一现象可知微粒间的空隙与外界的温度有关。关系是：温度越高，微粒间空隙越大。（板书）（2）温度越高，微粒间空隙越大。过渡：让我们通过实验继续探讨微粒间空隙与外界因素的关系。实验：水与空气的压缩实验取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入。那一支注射器内的物质容易被压缩？你知道其中的原因吗？现象：吸有空气的那支注射器容易被压缩。思考：这现象说明什么？分析：由于气体中微粒间空隙大，所以容易被压缩。思考：气体压缩前和压缩后，那一情况下的气体微粒间的空隙大？压缩气体的过程说明了什么？回答：压

7、缩前的气体微粒间的空隙比压缩后大，该过程说明气体微粒之间的空隙与压强有关。（板书）(3)压强越大，微粒间空隙越小（气体）课堂练习：1、 夏天给自行车打气不应打得太足，为什么？2、 装开水的保温瓶盖有时会跳起来，为什么？3、 夏天空气潮湿，冬天空气干燥的原因是什么？答案：1、夏天气温高，微粒的运动快，微粒间空隙增大。2、保温瓶盖有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大；或者倒开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。3、夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很

8、潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少。总结：本节课我们主要学习了物质是由微粒构成的；微粒在不断运动、微粒间有空隙。掌握了微粒的特性，可以帮助我们解释身边的一些现象。布置作业：教材 72 页 1 73 页 5(1)(2) (3) 36第三单元 第一节 构成物质的基本微粒（分子与原子）学习目标：知识目标1、知道分子、原子都是构成物质的微粒；2、知道在化学反应中分子可以分解成原子，原子又可以结合成分子。过程与方法1、 运用对比、归纳的方法在微观世界之间架起一座桥梁；2、运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。情感态度与价值观1、建立物质无限可分的观点；2、对学生

9、进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。教学重点：分子与原子的联系与区别。教学难点：从微观角度理解化学反应的本质。教学方法： 复习提问引入新课介绍讲解学生活动问题讨论归纳总结教学过程导入：通过前面的学习我们已经知道，不同的物质由不同的微粒构成的。分子、原子、离子是构成物质是三种微粒，本节课让我们先来认识分子、原子这两种微粒。（板书） 构成物质的基本微粒生：看书 64 页图 35提问：从这些图片中能获得哪些信息？回答：干冰由分子构成；铜、金刚石由原子构成；氯化钠由离子构成。生：看教材 65 页图 36 图 37 图 38 67 页图 39 图 310 图 311提问：从这些图片中能

10、获得哪些信息？回答：分子、原子确实是客观存在的；不同的物质由不同的微粒构成；分子、原子都是构成物质的微粒；氢气、水、二氧化碳等物质由分子构成；分子、原子都非常小，用肉眼看不见。（板书）一、分子、原子构成物质的微粒 特点设问：怎么才能看见分子和原子呢？分子原子体积很小，质量很小。不停的运动。微粒之间有空隙。37分析：用肉眼和普通的显微镜都不能观察到分子和原子，必须用比较先进的电子显微镜才能观察到。可见分子和原子都是非常小的微粒。同样，若将水分子与兵乓球相比，就好像拿兵乓球跟地球相比；同样，若将氢原子与直径为 1cm 的小球相比，则相当于将一个苹果与地球相比。提问：分子和原子这么小，有没有一定的质

11、量呢？回答：经过科学研究可知，分子和原子尽管很小，也有一定的质量和体积。一个水分子的质量约为 3x10-26kg。一滴中水大约有 1. 7x1021个水分子（以 20 滴水为1ml 计算，）这个数字有多大呢？如果 10 亿人来数一滴水里的水分子。每人每分钟数 100 个，日夜不停地数，需要 3 万多年才能数完。提问：分子和原子都是构成物质的微粒，那么它是不是具备微粒的特点呢？回答：分子和原子都具备微粒的特点（见以上板书）设问：电解水生成的氢气、氧气为什么不再具有水的性质呢？展示：水分解的活动挂图思考：在水分解的过程中，发生变化的是什么微粒？不变的又是什么微粒？分析：水分解为氢原子和氧原子，在化

12、学变化中分子是可分的。然后两个氢气原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧气分子，看得出在化学变化中原子没有再被分割。只是参加反应的物质的原子重新结合的过程。氢气、氧气的性质不同于水的性质，分子变了，物质的性质也变了。（板书）1、分子是保持物质化学性质的一种微粒。2、原子是化学变化中的最小微粒。注：原子不但可以构成分子，原子还可以直接构成物质，（如：金属、稀有气体）思考：从分子的角度看，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同？总结：本节课我们学习了分子、原子的特点以及它们在发生化学变化中的不同变化。由此我们知道，分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中 的最小微

13、粒。分子和原子都能构成物质，分子又是由原子构成的。布置作业38第三单元 第一节 构成物质的基本微粒（原子的构成）学习目标：知识目标知道原子是由原子核和核外电子构成的。过程与方法1、运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感；2、通过认识物质结构学会建立模型的方法。情感态度与价值观1、充分发挥学生的空间想象力；2、对学生进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。教学重点：知道原子的构成。教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。教学方法： 提出问题学生活动问题讨论得出结论教师总结拓展思维教学过程导入：通过上节课的学习我们知道原子是化学变化中的最小微粒，物质在发生化学变化的时

14、原子不变，那么原子能不能再分呢？如果能分，它又是由哪些部分构成呢？带着这些问题我们来探究原子的构成。（板书）一、原子的构成生：阅读教材 67 页拓展视野 “人类对原子的认识”回答：谁提出原子论？原子学说中的三个论点是什么？生：道尔顿提出原子学说。三个论点是原子是不能再分的粒子。同种原子的性质和质量都相同。原子是微小的实心球体。思考：以“我想象中的原子结构”为题。想象一下原子应该是什么样子的。举例：原子像一个实心球体；原子像一个兵乓球。分析：在大家心目中的原子可能是一个没有内部结构的圆球。但是，经过 20世纪整整一个世纪的努力。科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原

15、子内部的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索之中。过渡：人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的诗篇汤姆生发现电子，卢瑟福发现原子核。生：阅读教材 68 页 “交流与讨论”讨论：对卢瑟福的实验中的（3 个）现象进行讨论39分析：对于上述现象，利用汤姆生的原理（原子里充满了带正电荷的液体，电子都浸在这种液中）是无法解释的，因此作为汤姆生的学生卢瑟福提出了自己的原子模型的设想，他认为原子中原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。生：阅读教材 69 页 1、2、3 自然段，归纳原子由哪两部分构成？原子不显电性的原因是什么？（板书

16、）1、原子的构成原子（带 1 个单位的正电荷）2、核电荷数 = 核外电子数 = 核内质子数提问：物质可分为分子、原子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核核核外电子，那么原子核能不能再分呢？生：看教材 69 页 拓展视野“原子核内有什么？”归纳：原子核内有质子和中子。1 个质子带一个单位的正电荷，中子不显电性。中子的质量与质子的质量几乎相等。（板书）3、不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同。注：氢原子没有中子。（板书）m（原子）=（质子）+（中子）+（电子）（质子）+（中子）注：原子的质量主要集中在原子核上课堂练习：道尔顿的原子学说中的三个论点，从现代原子的观点看，你认为道尔顿

17、的论点之中不确切有几点总结：本节课我们主要学习了原子的结构。原子由原子核核核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。质子带正电，中子不带电，电子带负电。布置作业：原子核核外电子质子（带一个单位正电荷）中子（不带电）40第三单元 第一节 构成物质的基本微粒（相对原子质量）学习目标：知识目标1、理解相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表；2、能根据相对原子质量求算相对分子质量。过程与方法初步形成对事物进行抽象描述和定量处理的能力。情感态度与价值观充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。教学重点：根据相对原子质量求算相对分子质量。教学难点：相对原子质量概念的形成。教学方法： 提出问题学生活动示范讲解

18、模仿练习总结提高教学过程导入：上节课我们学习了原子、分子的知识，请同学们回忆原子由那几部分组成？生：原子一般由质子、中子和电子构成。师：原子那么小，有没有一定的质量？如果有，它的质量又等于多少呢？这就是我们这节课要研究的内容。分析：尽管原子很小，但也有一定的质量，它的质量等于构成它的三部分微粒的质量之和，即质子、中子、电子的质量之和。不同的原子其质子数、中子数、电子数不同，所以它们的质量也不同，如一个氢原子的质量为 1.67x10-27kg,一个碳原子的质量为 1.993x10-26kg,一个铝原子的质量为 4.482x10-26kg，一个氧原子的质量为 2.657x10-26kg。师：这样小

19、的数字无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或一粒玉米的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。（板书）一、相对原子质量思考：什么叫相对原子质量呢？它是如何来表示原子的质量的？请大家带着问题阅读教材 70 页相对原子质量一段内容。生：以一种碳原子质量的 1/12 作为基准，其他原子的质量跟这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。41（板书）1、概念：以一种碳原子质量的 1/12 作为基准，其他原子的质量跟这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 师：这里的碳原子指的是含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子，叫碳原12

20、它的质量为 1.993x10-26kg（1/12 等于 1.66x10-27kg）。可见，相对原子质量只是一个比值，它并不是原子的真实质量，相对原子质量的单位为 1。（板书）2、公式表达式师：根据这个概念，我们来计算一下氢和氧的相对原子质量。（可请两位学生到黑板上板演）1.67X10-27kg 氢原子的相对原子质量 = 11.993X10-26kg x 1/122.657X10-26kg 氧原子的相对原子质量 = 161.993X10-26kg X 1/12师：经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆、和使用，对于这个计算过程大家要掌握。在做题的过程中用到相对原子质量时，我们不需计算

21、，因为元素的相对原子质量已经全部测定了出来，测定相对原子质量是一个非常艰难的过程。我国科学院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出卓越贡献。请大家阅读教材 68 页资料，了解张青莲教授的事迹。既然相对原子质量不需要计算，那么我们如何知道元素的相对原子质量呢？ 相对原子质量可以从教材 73 页表 34 或教材 148 页附录三或元素周期表中查。精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值（整数或 1 位小数）课堂练习：查出如下几种元素的相对原子质量磷、铝、氮、碳、钠（板书）3、相对原子质量质子数 + 中子数过渡：原子的质量我们用相对原子质量来表示，分子是由原子结合而成的，分

22、子的质量可以用相对分子质量表示。提问：什么叫相对分子质量呢？如何计算？（板书）相对分子质量：等于构成分子的各原子的相对同种质量的总和。示范：计算氧气（O2）、水（H2O）、氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量模仿：计算二氧化碳（CO2）、五水硫酸铜（CuSO45H2O）的相对分子质量注：计算相对分子质量时，元素符号与数字之间用“x”，元素符号与元素符号之间用“+”。该原子的质量 某原子的相对原子质量 = 碳原子质量 x 1/1242总结：本节课我们主要学习了相对原子质量和相对分子质量。通过本节课的学习我们知道，由于原子非常小，它的质量也非常小，书写、记忆、计算都不方便，所以采用相对原子质量来表

23、示原子的质量。布置作业：第三单元 第一节 构成物质的基本微粒（离子）学习目标：知识目标1、初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的含义；2、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 过程与方法1、学习运用讨论的方法，将所学的知识进行对比；2、运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。情感态度与价值观初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。教学重点：1、原子结构示意图；2、分子、原子、离子的联系与区别。教学难点：1、核外电子的排布；2、培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。教学方法： 复习提出学生阅读教师小结学生活动总结拓展教学过程导入：前面我们

24、学过了构成物质的微粒有分子、原子、离子。这节课我们就来学习有关离子的知识。（板书） 离子师：我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万分之一，电子在核外的空间里做高速的运动，那么，电子在核外的运动有什么特点呢？（板书）一、核外电子的排布展示：118 号元素原子的核外电子分层排布示意图（介绍）1、核外电子排布规律（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里（ K L M 层），即能量最低原理。（2）各电子层最多容纳的电子数目是 个。（3）最外层电子数目不超过 8 个（ K 层为最外层时不超过两个），次外层电

25、子数目不超过 18 个，倒数第三层电子数目不超过 32 个。以上规律相互联系，相互牵制，不能孤立，片面理解。最 外 层 8 个 电 子 （ 只 有 一 层 2 个 电 子 ） 的 结 构 叫 做 稳 定 结 构 。43为 了 简 明 、 方 便 地 表 示 出 原 子 的 结 构 及 原 子 核 外 电 子 排 布 的 特 点 ， 我 们 引 入了 原 子 结 构 示 意 图 。（ 板 书 ） 2、 原 子 结 构 示 意 图展示：118 号元素原子结构示意图结合教材 72 页回答原子结构示意图中圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所表示的意义。（板书）（1）含义圆 圈 和 圆 圈 内 的

26、数 字 表 示 原 子 核 和 核 内 质 子 数 ， 弧 线 表 示 电 子 层 ， 弧 线 上 的数 字 表 示 该 层 的 电 子 数 。 如 师：请大家从 118 号元素原子结构示意图中找出其中的金属元素，非金属元素、稀有气体元素，并分析它们的结构有什么规律。（ 板 书 ） （ 2） 原 子 结 构 与 元 素 种 类 及 化 学 性 质 的 关 系 、 金 属 元 属 最 外 层 电 子 数 一 般 4 ， 在 化 学 反 应 中 易 失 最 外 层 上 的 电 子 ，变 为 阳 离 子 。 、 非 金 属 元 属 最 外 层 电 子 数 一 般 4， 在 化 学 反 应 中 易 得

27、 电 子 ， 变 为 阴 离子 。 、 稀 有 气 体 元 属 的 最 外 层 电 子 数 是 8 个 . He (2 个 )， 化 学 性 质 稳 定 。由 此 可 见 ， 元 素 的 化 学 性 质 与 原 子 核 外 最 外 层 上 的 电 子 数 有 密 切 的 关 系 。过 渡 ： 化 学 变 化 中 原 子 相 互 结 合 时 会 发 生 怎 样 的 变 化 呢 ？展 示 ： 氯 化 钠 形 成 的 活 动 挂 图（ 板 书 ） 二 、 离 子1、 离 子 ： 带 电 的 原 子 （ 或 原 子 团 ） 叫 离 子2、 离 子 的 分 类阳 离 子 ： 带 正 荷 的 原 子 （

28、或 原 子 团 ） 如 钠 离 子 （ Na+）阴 离 子 ： 带 负 电 荷 的 原 子 （ 或 原 子 团 ） 如 钠 离 子 （ Cl-）师 ： 分 子 、 原 子 、 离 子 三 种 微 粒 都 能 构 成 物 质 ， 这 三 种 微 粒 之 间 的 关 系 是 怎样 的 呢 ？生 ： 阅 读 教 材 71 页 图 317“ 分 子 、 原 子 、 离 子 之 间 的 转 化 ”总 结 ： 分 子 、 原 子 、 离 子 都 是 构 成 物 质 的 基 本 微 粒 ， 化 学 变 化 中 ， 分 子 分 为 原 子 ，原 子 重 新 组 合 或 构 成 新 分 子 ， 或 得 失 电 子 变 为 离 子 ， 或 直 接 构 成 物 质 ， 离 子 也 可以 通 过 得 失 电 子 变 为 原 子 。布 置 作 业 ：44