第三单元《物质构成的奥秘》复习学案.doc

1、第三单元 物质构成的奥秘复习学案班级 姓名 【考纲要求】了解原子、分子、离子的概念， 了解原子、分子、离子是怎样构成物质的知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号知道相对原子质量【复习内容】教材第三单元【要点梳理】知识点 1 分子与原子分子、原子比较分子 原子定义 分子是保持物质 最小的微粒 原子是 中的最小微粒。性质 体积和质量都 、都在不断 ；之间都有联系 分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子 ，原子 。化学反应的实质在化学反应中分子分裂为 ，原子重新组合成新的 。知识点 2 原子的构成原子的构成关系在原子

2、中：原子序数 核电荷数 相对原子质量 知识点 3 相对原子质量概念以一种 (含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子 )的质量的 (约为1.6610-27kg)为标准，其他原子的 跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为 Ar)。 12)rA原 子 的 质 量碳 个 原 子 的 质 量某 元 素相 对 原 子 质 量 （知识点 4 元素 1.定义：具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称2.元素符号元素符号的书写（一大二小）a.1-20 号元素元素名称 氢 锂 碳 氮 氖元素符号 He Be B O F元素名称 钠 镁 磷 钾 钙元素符号 Al Si S Cl Arb.金属活动性顺序

3、（带 电）（不带电）电 ）（带 电）原子决定元素种类的是 决定元素化学性质的是 决定原子质量的是 三个决定 不是所有最外层电子数相同的原子,化学性质就相似.如 He 与 Mg计算公式元素符号 K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb H Hg Pt元素名称 钾 钙 钠 镁 铝 铁 铜 银 金c.其他几种元素名称 钡 锰 碘 *钴 *镉 *铬元素符号 Br W元素符号的意义意义 实例（以 N 为例）表示某种元素表示该元素的一个原子温馨提示有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时 ，只有 ，没有 ，如 3H：表示 元素周期表-发

4、现：门捷列夫离子 1 概 念 ： 带 电 的 或 叫 离 子 。2 分 类 ： 带 正 电 的 离 子 叫 ； 带 负 电 的 离 子 叫 。 离 子 符号a.表示方法：在元素符号（或原子团符号）右上角标明离子所带的电荷，数值在前， “+”、 “”在后。离子带 1 个单位的正电荷或 1 个单位的负电荷时， “1”省略不写。b.意义：表示离子（或一个离子） ，如：Mg 2+：表示带 2 个单位正电荷镁离子（或 1 个镁离子带2 个单位的正电荷） 2Mg 2+ ：表示两个镁离子原子、离子比较离子原子 阳离子 阴离子结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数电性性质 在反应中易 因最外层为

5、相对稳定结构，故性质一般 区 别表示方法用元素符号表示。如：钠原子 ，氯原子 。用离子符号表示。如：钠离子 ，镁离子 。用离子符号表示。如：氯离子 。硫离子 。相互关系 离 子 化 合 物 ： 由 构 成 的 化 合 物 叫 离 子 化 合 物 ， 常 见 的 离 子 化 合物 例 如 ： NaCl、KCl、NaOH。【当堂检测】一、选择题1.地壳中含量最多的金属元素是（ ） 分类金属元素：如 Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如 N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如 He、Ne 。最外层电子数特点：2 或 8得电子得电子失电子失电子阳离子 原子 阴离子同族元素的原子最外层电

6、子数 ， （最后一族 He 除外） ，电子层数逐渐增加排列规律同周期元素的原子电子层数 ，最外层电子数逐渐增加A.硅 B.铁 C.铝 D.汞2.一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同3.对于 K 和 K+的说法，正确的是 （ ）A.属于同一种元素 B.属于同一种粒子 C.核外电子数相同 D.具有相同的电子层数4.元素的化学性质主要决定于其原子的（ ）A.核外电子数 B.核电荷数 C.最外层电子数 D.中子数5.下列物质由分子构成的是（ ）A.蒸馏水 B.汞 C.氯化钠 D.金刚石 6.有关分子的叙述：分子是保持物质性质的一种粒

7、子，分子是保持物质物理性质的最小粒子，分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中，分子本身起了变化。正确的是（ ）A. B. C. D.7.纯净物和混合物的本质区别是（ ）A.分子的种类数 B.原子的种类数 C.元素的种类数 D.存在的状态8.从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（ ）A.品红在水中扩散-分子在不断运动 B.物体的热胀冷缩-分子的大小发生变化 C.氧化汞分解成汞和氧气-分子还可以再分 D.一滴水中大约有 1.671021个水分子-分子很小9.钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，

8、下列有关钼的说法正确的是（ ） A.原子核内质子数为 42 B.相对原子质量为 95.94gC.属于非金属元素 D.元素符号为 MO10.用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）A.花香四溢分子在不停运动 B.热胀冷缩分子的大小随温度变化而改变C.酒精挥发分子间距增大 D.氢气和氧气反应生成水分子发生了变化11.下 列 符 号 中 ， 既 可 用 来 表 示 一 种 物 质 ， 又 可 用 来 表 示 一 种 元 素 ， 还 可 用 来 表 示 一 个 原 子 的 是（ ）A.C B.N C.2C D.CO12.如图四位同学描述的是同一个化学符号，它可能是（ ）A.H2CO3 B.2H

9、NO3 C.CH4 D.HClO313.月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料氦-3，以解决地球能源危机氦-3 原子核里有 2 个质子，1 个中子，相对原子质量为 3，下列表示氦-3 原子的结构示意图中正确的是（ ） A B C D二、填空题 14.用化学符号表示：两个铜原子 ；一个氮分子 ；3 个碳酸根离子 ；氧化铁中铁元素的化合价为+3 价 ； 2 个铵根离子 ；盐酸中的溶质 ；构成氯化钙的粒子 ；保持过氧化氢化学性质的最小粒子 ； m 个氢氧根离子 ；15.无色无味的液体 A 在一定条件下可分解成气体 B 和 C。D 是一种淡黄色固体，它能在 C 中剧烈燃烧，发出明

10、亮的蓝紫色火焰，并生成一种无色有刺激性气味的气体 E。写出 A 分解成 B 和 C 和化学方程式 ；写出 D 和 C 反应的化学方程式 。16.下面是几种粒子的结构示意图：AE 共有 种元素，B 所表示的元素位于元素周期表的第 周期，该元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。表示原子的粒子有 ；表示阴离子的有 ；表示阳离子的有 ；表示相对稳定结构的是 ；在化学反应中易得到电子的粒子是 。填序号17.下图是水分子分解的示意图，请从宏观、微观两个方面写出由右图所获得的信息。18.写出下列符号中数字“2” 的含义： H 2 2H 2SO 42- 2CO 2 2OH _ 2Ca_ Fe 2 S 2- 19.图是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图。【实验操作】 a.向 B、C、E 三支试管中分别加入 5 mL 的蒸馏水，各滴入 12 滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色 b.在 A、D 试管中分别加入 2 mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将 D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】 E 试管放有酚酞溶液的目的是 进行操作 b 时观察到的现象是 。由此可以得到的实验结论是 。 。对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。【学后反思】Ca2