1、18929下 页上 页 首 页 返 回 1原子结构与性质知识归纳18929下 页上 页 首 页 返 回 2本章知识网络原子结构元素周期律电子层结构能层与能级电子云与原子轨道核外电子排布规律原子半径 电离能 电负性对角线规则 各周期元素数目周期表中元素的分区电子排布式 原子实 外围电子排布能量最低原理泡利原理洪特规则构造原理基态与激发态本章知识网络元素的金属性与非金属性18929下 页上 页 首 页 返 回 3能层n 1 2 3 4符 号 K L M N能级 s s p s p d s p d f轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7最多容纳的电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10
2、 142 8 18 32 2n2 能层、能级、原子轨道之间的关系：18929下 页上 页 首 页 返 回 4构造原理关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这是本章最重要的内容。从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入（n-2）f，其能量关系是：ns（n-2）f （n-1）d np核外电子排布的表示方法：18929下 页上 页 首 页 返 回 5能量最低理泡利理：洪特规则：（1） 。（2） 。原子核外电子排布最外层 8 电子， 外层最多 18 电子 。基态与激发态：核外电子排布规律18929下 页上 页 首 页 返 回 6四、核外电子排布规律轨道表
3、 式表 原子的核外电子排布 洪特规则泡利原理能量最低原理构造原理18929下 页上 页 首 页 返 回 7原子半径：电离能：第一电离能： 。电离能 了 元素的原子 电子的 ， 与元素的金属性 关。周期的第一 元素第一电离能最 最 一 元素的第一电离能最 。元素从 ，元素的第一电离能 。原子半径 电离能 18929下 页上 页 首 页 返 回 8电负性： 元素的原子对键电子currency1的“。 的电负性40，fi的电负性10fl 对 了各元素的电负性。电负性的“ fl 金属性非金属性的”，金属的电负性一“18，非金属的电负性一18， 非金属角区 的金属电负性的电负性18。 金属性， 非金属性
4、。对角线规则：元素周期表中各周期最多容纳的元素数目分：2881818323250电负性 对角线规则18929下 页上 页 首 页 返 回 9ds区外，区的 构造原理最 入的电子的能级的符号。18929下 页上 页 首 页 返 回 10练 习1 能级符号 的是：5s 4d 3f 6p2 各原子 离子的电子排布式 的是1s22s22p7 N 1s22s22p6 3 1s22s22p63s23 核外电子排布属基态的是1s22s12p3 1s22s22p21s22s22p63s23p63d64s2 M 1s22s22p63s13p14 原子结构与洪特规则关的是原子的外围电子排布是 3d104s1 是3d 4s2。原子的 电子排布是 3s23p4 是3s13p5。原子的外围电子排布是3d64s2 是3d8。N原子的最外层3 对电子， 。
