1、课题2 金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,课题2 金属的化学性质,大多数的金属都能与氧气发生反应生成 氧化物。,二.大多数金属能与酸的反应,金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,可反映金属的活泼程度,即金属的活动性; 金属能否把盐溶液中的另一种金属置换出来,也是比较金属活动性的依据之一。,二、金属与酸的反应,一、金属与氧气的反应,课题2 金属的化学性质,MgZnFe Cu 、 Ag,*常见金属的活动性由强到弱为:,练习1设计简单实验以证明锌、铜、银的活动顺序:,Zn+HCl,Cu+HCl,Ag+HCl,/Cu+AgNO3,Zn+HCl,Cu+HCl,Ag+HCl,/Ag+CuCl2
2、,Zn+CuCl2 , Ag+CuCl2,Cu+Zn(NO3)2 , Cu+AgNO3,若选择盐溶液,则前后金属选择单质。,金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,比较三种金属的活动性时:,抓住中间的金属,若选择单质,则前后的金属选择它们的盐溶液,如: Zn(NO3)2 Cu AgNO3,如:Zn CuCl2 Ag,规律,练习2证明锌、铜、铁的活动顺序?,方法一: ZnCl2溶液 Fe CuCl2溶液 方法二:Zn FeCl2溶液 Cu方法三: 稀盐酸 Zn Fe Cu,按金属活动顺序排列:Zn Fe Cu,FeCl2溶液,练习
3、3、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中,加入过量的铁粉,反应后溶液中一定含有( )A、ZnSO4、 H2SO4 B. FeSO4、 H2SO4ZnSO4、 CuSO4 D. ZnSO4、 FeSO4,D,规律:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,若溶液中存在某种金属,那么排在它后面的溶液中的阳离子都被置换成单质,而排在它前面的则以离子形式存在。,练习4、向AgNO3、CuSO4、MgCl2的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤。下列情况中,不可能出现的是 ( )A、滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2 Zn2+ Mg2+ B 、滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2 Zn2+ Mg2+ C 、滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+ Mg2+ D、滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Cu2 Zn2+ Mg2+,D,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,