1、酸碱盐的性质 1、复习掌握酸、碱、盐的性质。 2、巩固有关化学方程式的书写， 能总结出某些化学反应的规律。 3、运用酸碱盐的性质及反应规律解决一些具体问题 。 盐酸 烧碱 氢氧化钙 硫酸 氯化钠 硝酸 氢氧化钾 生石灰 硫酸亚铁 三氧化硫 纯碱 HCl NaOH Ca(OH)2 H2SO4 NaCl 酸 碱 碱 酸 盐 HNO3 KOH CaO FeSO4 SO3 Na2CO3 酸 碱 金属氧化物 盐 非金属氧化物 盐 浓硫酸 浓盐酸 颜色状态 无色粘稠油状液体 无色液体 气味 无 有刺激性气味 密度 1.84g/mL 1.17g/mL 敞口现象 无 有白雾产生 特性 溶于水放热 吸水性 脱水
2、性 强氧化性 挥发性 浓硫酸与浓盐酸物理性质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色 状态 白色片状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 有腐蚀性 是否 潮解 易潮解 不易潮解 溶解热量变化 溶解放热 无明显热量变化 氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质 酸碱盐的构成特点： 酸 H+ +酸根离子 碱 金属离子 +OH- 盐 金属离子 (包括铵根 )+酸根离子 物理方法区别浓硫酸与浓盐酸： 1、闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸 2、据密度大小，取等体积的两种酸，质量大 的是浓硫酸。 3、看敞口现象，有白雾的是浓盐酸。 4、溶于水放热的是浓硫酸。注意操作
3、要正确 5、用玻璃棒取样滴在木棒上，一段时间后木 棒变 黑 的是浓硫酸。 物理方法区别氢氧化钠与氢氧化钙： 1、观察样品，片状固体是氢氧化钠。粉末状 固体是氢氧化钙。 2、各取样 2克与 10毫升水中搅拌，全部溶解 的是氢氧化钠，没全部溶解的是氢氧化钙。 3、各取 2克与 10毫升水中振荡，试管外壁 发热的是氢氧化钠，另外是氢氧化钠。 4、各取样露置在空气中，潮解的是氢氧化钠。 不潮解的是氢氧化钙。 区别稀硫酸与澄清石灰水： 实验步骤 实验现象 结论或方程式 石蕊试液 变红 、变蓝 红硫酸、蓝石灰水 酚酞试液 变红 、无现象 红石灰水硫酸无现象 二氧化碳 浑浊 、无现象 Ca(OH)2 + C
4、O2 = CaCO3+ H2O 氧化铜 变蓝 、无现象 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 锌粒 气泡 、无现象 Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 氯化钡 白色沉淀 无现象 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 碳酸钠 气泡 、白色沉淀 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2 氢氧化铁 变黄 、无现象 2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 4、酸 +碱 盐 +水 3、酸 +金属氧化物 盐 +水 5、酸 +（某些）盐 新酸 +新盐 1、酸与指示剂作用： 使 紫色石蕊溶 液变 红 ，不能使无色酚酞溶液 变 色 2、酸 +活泼金属 盐 +H2
