年产30万吨合成氨合成工段工艺设计.doc

1、年产 30 万吨合成氨合成工段工艺设计目 录摘要 .IAbstract .II引 言 .1第一章 合成氨综述 .21.1 氨的用途 .21.2 氨的性质 .21.2.1 氨的物理性质 .21.2.2 氨的化学性质 .21.3 合成氨的生产方法 .31.4 合成工艺条件的选择 .41.4.1 操作压力 .41.4.2 反应温度 .41.4.3 空速 .41.4.4 合成塔进口气体组成 .41.5 合成氨工业的发展 .5第二章 合成工段工艺简介 .62.1 合成工段工艺流程简述 .62.2 工艺流程方框简图 .62.3 设备简述 .72.3.1 氨合成塔 .72.3.2 热交换器与废热锅炉 .72

2、.3.3 冷交换器 .72.3.4 氨冷器 .7第三章 工艺设计计算 .83.1 设计要求 .823.2 工艺流程图 .83.3 物料计算 .83.3.1 合成塔入口气体组分 .83.3.2 合成塔出口气体组分 .93.3.3 合成率 .93.3.4 氨分离器气液平衡计算 .93.3.5 冷交换器气液平衡计算 .113.3.6 液氨储槽气液平衡计算 .123.3.7 液氨储槽物料计算 .153.3.8 合成系统物料计算 .163.3.9 合成塔物料计算 .173.3.10 水冷器物料计算 .183.3.11 氨分离器物料计算 .193.3.12 冷交换器物料计算 .193.3.13 氨冷器的物

3、料计算 .213.3.14 冷交换器物料计算 .233.3.15 液氨贮槽物料计算 .253.4 热量衡算 .273.4.1 冷交换器热量计算 .273.4.2 氨冷凝器热量计算 .303.4.3 循环机热量计算 .323.4.4 合成塔热量衡算 .333.4.5 废热锅炉热量计算： .353.4.6 热交换器热量计算 .363.4.7 水冷器热量衡算： .373.4.8 氨分离器热量衡算： .38第四章 设备的选型与计算 .404.1 设备选型 .404.1.1 设备简述 .404.1.2 流程说明 .4034.2 合成塔设计 .404.2.1 合成塔筒体设计 .404.2.2 催化剂层设计

4、 .414.2.3 下换热器 .474.2.4 层间换热器 .484.3 辅助设备选型 .494.3.1 废热锅炉 .494.3.2 热交换器 .494.3.3 水冷器 .494.3.4 冷交换器 .494.3.5 氨冷器 I.494.3.6 氨冷器 II.50结 论 .51致 谢 .52参考文献 .53附 录 .54I年产 30 万吨合成氨合成工段工艺设计摘要：氨是一种重要的化工产品，在国民经济中有重要的作用。对合成氨工艺进行设计研究，并对其过程进行设计优化。氨合成工段包括氨的合成、分离、气体再循环、惰性气体排放等基本过程，其中氨合成是合成氨工艺的中心环节。本设计主要目的是对合成氨的合成工段

5、进行设计，根据已给组成的原料气的组成，进行工艺系统计算，包括物料衡算、热量衡算、设备的数据计算及选型等。合成工段中的主要设备为氨合成塔，结合设计数据及技术现状，本设计选择的氨合成塔的内件为三段绝热冷激-内冷式内件，该内件具有结构合理、氨净值高、产量大等优点。根据物料及热量衡算的数据,计算出内件中绝热床层及换热器的有关尺寸数据，并对一些辅助设备进行设计选型。根据计算数据，绘制出主要设备及带控制点的工艺流程图等。关键词：合成氨 物料衡算 热量衡算 合成塔 IIProcess Design of the Section Which Synthetizes LiquidAmmonia of 30000

6、0t/aAbstract: Ammonia is an important chemical product,plays an important role in the national economy.It is very necessary to explore and design the process of synthetic ammonia,then to optimize the process and the equipment.Ammonia synthesis process includes the separation of ammonia,the gas recir

7、culation, the ammonia synthesis,the emission of inert gas and so on,and during the process,the ammonia synthesis is the most important link.The main purpose of this design is to devise the synthesis process of ammonia synthesis.According to the composition of raw gas that has known,we carry on the c

8、alculation of the craft system,including material balance,heat balance,the calculation and selection of the equipment.The ammonia synthesis tower is the crucial equipment of the process,combining with the design data and technical status,this design chooses three adiabatic cold shock -internal cooli

9、ng type internal parts,the inner parts have the advantages of reasonable structure,high ammonia value ,large-tonnage yield etc.According to the material and heat balance data, we can calculate the relevant size date of the adiabatic bed and heat exchanger during the internal parts,and design and sel

10、ect some auxiliary equipment.Key Words: Synthetic ammonia; materal balance; heat balance; synthesis tower1引 言氮元素是生物生存所需的基本元素之一，而合成氨则是进行固氮的最有效的方法。合成氨工业是重要的化工生产部门，迄今已有 80 多年的历史，它是一个耗能大户，世界上大约有 10%的能源用于氨的合成，其生产的氨是重要的化工原料，广泛用于制取尿素、树脂、橡胶、炸药、橡胶等。早期合成氨主要以焦炉气、水电解氢气及焦炭气化产生的水煤气为原料，70 年代开始转向以天然气、石脑油为原料 1。由于中国煤

11、炭资源丰富、石油和天然气稀缺，合成氨生产主要以煤为主要原料。以煤为原料的合成氨生产工艺主要包括原料气的制备、原料气的净化(脱硫、变换、脱碳、精制)、气体压缩、氨的合成、氨的分离、未反应气体的循环等部分。本设计就根据已给组成的精制气，设计合适的流程来合成氨，并对主要设备氨合成塔进行选型设计。合成氨工业经过近 80 多年的发展，技术相对比较成熟。目前，大多合成氨装置都选择中、低压合成工艺。目前在国际上用于氨合成中具有代表性的低能耗制氨工艺有：美国的原 Kellogg 工艺( 现为 KBR)、丹麦托普索工艺、瑞士卡萨利工艺、德国伍德工艺等。这几种氨合成工艺流程类似，都是为了提高氨净值。合成塔的主要部

12、分为内件。随着科技的发展，人们研究出了各种类型的内件。以反应床论，可分为绝热式和内冷式，即床层内含有移热装置，如单冷管等；以移热方式论，可分为冷激式、层间换热式、内冷式以及冷激间换热复合式；以反应气体流向论，可分为轴向型和径向型以及轴径向混流型，其各有所长 2。轴向流塔操作稳定，催化剂装量多；径向流塔效率高，压力降小，操作敏感性强，要求高效催化剂。根据催化剂床层中是否设置冷管(内冷)方式可划分为：单层轴向内冷式内件；冷管改进型内件； 多层绝热冷激式内件； 多层绝热复合换热式内件；副产蒸汽式内件 3。本设计则采用多段绝热冷激式内件。合成氨反应是利用含有氮气和氢气的原料气，在一定的温度压力下，在有

13、催化剂的作用下进行的，此反应为一可逆反应。其中催化剂在合成氨反应中有重要的作用。合成氨的催化剂有三条技术路线：传统的 路线，英国 BP 公司的钌基催化剂及我国的43OFe基催化剂体系 4。本设计则根据已有的技术，选用已经在合成氨工业中使用较长时OFex1间的 A106 型催化剂。2第一章 合成氨综述1.1 氨的用途氮元素是生命存在的基础，它是构成蛋白质的重要物质。在我们生活的大气环境中存在有大量的氮，其主要以氮气的形式存在于空气中，其体积占 78%(体积分数)以上。把大气中的游离氮固定下来并转变为可被植物吸收的化合物的过程，称为固定氮。在实际生产中，固定氮的方法有电弧法、氰氨法及合成氨法。目前

14、，固定氮最方便、最经济的方法就是合成氨，也就是直接由氮和氢合成为氨，再进一步制成化学肥料或用于其它工业。氨是最重要的基础化工产品之一，其产量居各种化工产品的首位。氨主要用于农业生产。合成氨是氮肥工业的基础，氨气本身是重要的氮素肥料，与此同时，氨也可以用于生产其他氮肥，如硝酸铵、复合肥等，这部分约占 70%的比例，称之为“化肥氨” 。氨也是重要的无机化学和有机化学工业基础原料，这部分约占 30%的比例，称之为“工业氨” 5 。氨气可作为生产铵、胺、染料、炸药、制药、合成纤维、合成树脂的原料 6。在石油炼制、橡胶工业、冶金工业和机械加工等部门以及轻工、食品、医药工业部门中，氨气及其加工产品都是不可

15、缺少的。1.2 氨的性质1.2.1 氨的物理性质氨气在常温下是无色有刺激性气味的气体，对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，应及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。氨极易溶于水，在常温、常压下，1 体积水能溶解约 700 体积的氨。因此，用水喷淋处理漏氨事故，能收到较好的效果。氨气在水中的溶解度随着压力增大而降低，氨水在溶解时放出大量热，氨水中的氨极易挥发。常压下气态氨气需冷却到-33.35（沸点）才能液化，而在常温下需加压到0.87MPa 时才能液化。液氨为无色液体，气化时吸收大量的热，因此可以作为制冷剂。1.2.2 氨的化学性质氨气溶于水以后

16、叫氨水，其显弱碱性，化学性质类似于其他碱性物质，如可以与酸性物质反应，能与一些氧化物反应等。其他的性质如下：(1) 氨与氧在催化剂作用下生成氮的氧 化物,并能进一步与水作用,制得硝酸：33224546NHOH(2) 氨与酸或酐反应生成盐类,是制造氮肥的基本反应：3343 (3) 氨与二氧化碳作用生成氨基甲酸铵,进一步脱水成为尿素：3242NHCONH(4) 氨与二氧化碳和水作用,生成碳酸氢铵：3243C(5) 氨可与盐生成各种络合物，如 CuCl2 6NH3、CuSO 4 4NH3。1.3 合成氨的生产方法合成氨的生产主要包括以下步骤 ：第一步是造气，即制备含有氢、氮的原料气。第二步是原料气的

17、净化，具体流程有脱硫、转化、变换、脱碳、甲烷化 7等。第三步是压缩和合成，将纯净的氢、氮混合压缩到高压，在催化剂与高温条件下合成为氨。合成的氨需要进行冷却分离，才能得到产品，分离后的气体要继续回到合成系统中，补充原料气后继续参与反应。目前氨合成的方法，由于采用的压力的不同，一般可分为低压法、中压法和高压法三种 8。(1) 低压法操作压力低于 20MPa 的称低压。采用活性强的亚铁氰化物作催化剂，但它对毒物很敏感，所以对气体中的杂质（CO、CO 2）要求十分严格。也可用磁铁矿作催化剂，操作温度 450-550。该法的优点是操作压力和温度较低，生产容易管理，对设备、管道的材质要求低。但低压法合成率

18、不高，合成塔出口气体中含氮约 8%-10%，催化剂的生产能力比较低，合成流程复杂，生产成本较高，在实际生产中并不适用。(2) 中压法 操作压力为 20-35MPa 的称为中压法，操作温度为 450-550。中压法的优缺点介于高压法与低压法中间，但从经济效果来看，设备投资费用和生产费用都比较低。(3) 高压法操作压力为 60MPa 以上的称为高压法，其操作温度大致为 550-650 。高压法的优点是，催化剂的生产能力较大，氨合成的效率高，合成氨出口气体中含氨达 25%-30%。此种方法氨分离效果好，设备和流程比较紧凑，设备规格小，投资少，但由于在高压高4温下操作，对设备和管道的材质要求比较高，合

19、成塔需用高镍优质合金钢制造。高压法合成率高，但催化剂层内的反应热不易排除而使催化剂长期处于高温下操作，容易失去活性。1.4 合成工艺条件的选择1.4.1 操作压力从化学平衡和反应速率两个方面考虑，提高操作压力对反应是有利的，它不仅能提高设备的生产能力，还可以简化氨的分离流程。但是对设备的材质和加工提出了更高的要求，操作中催化剂易碎，这会增加反应气体的流动阻力和影响催化剂的使用寿命，操作安全性较差。目前高压法已经淘汰。为保证具有较高的平衡氨浓度，在降低压力的同时，要求催化剂在比较低的反应温度下即有较高的反应活性。所以要根据能量消耗、原料费用、设备投资等综合技术经济效果来选择操作压力。1.4.2

20、反应温度 合成氨反应是一个可逆放热反应，当温度升高时，平衡常数下降，平衡时氨含量必定减少，因此必须及时的将反应热移除，以降低合成塔的温度。因此从化学平衡角度考虑，应尽可能采用较低的反应温度。在合成氨反应中使用催化剂是较好的选择，而催化剂必须在一定的温度范围内才具有活性，所以氨合成反应温度必须维持在催化剂的活性范围内。合成氨生产所用的催化剂活性温度在 400-500，反应温度不能低于活性温度。在合成氨生产过程中，随着反应的进行，转化率不断增加，最佳温度随转化率增加而降低。在实际生产中，应尽可能沿着最佳温度曲线进行。1.4.3 空速空速是反应气在催化剂床层的停留时间的倒数。空速大，单位体积催化剂处理的气量大，能增加生产能力。但是空速过大，催化剂与反应气体的接触时间太短，部分反应物未参与反应就离开了催化剂表面，进入气流，导致反应速率下降。另外，气量过大，使设备负荷及动力消耗增大，氨分离不完全。因此，空速要保持在一定的范围。1.4.4 合成塔进口气体组成(1) 氢氮比 根据理论分析，当原料气中 H2 与 N2 的摩尔比为 3:1 时 9，氨的含量最高。但从动力学角度分析，最适宜氢氮比随着氨含量的变化而变化。从氨的合成反应动力学机理可知，氮的活性吸附是合成氨反应过程中速度的控制步骤，因此适当提高氮气浓度，对氨合成反应速度有利。在实际生产中，进塔气体 的氢氮比控制在 2.82.9 比较适宜。