1、黑龙江省龙江县第一中学 张桂萍,第三节盐类的水解,【课堂实验】,用pH试纸分别测定CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl、 Na2CO3 Al2(SO4)3、 KNO3 溶液的酸碱性,并将结果记录下来。,实验记录,7,7,c(OH-),c(H+) c(OH-),Na Cl- H+ OH- H2O,NH4 Cl- H+ OH- H2O NH3H2O,Na CH3COO- OH - H+ H2O CH3COOH,无,有NH3H2O,有CH3COOH,+,CH3COOH,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,溶液中c(
2、H+)c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。,NaCl Na+ + Cl- 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应，溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。,结论：有弱离子的盐才能水解,盐类水解定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH生成弱电解质 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。盐类水解的本质：盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) c(OH-)。盐类水解的特点：水解是微弱的、可逆的、程度小、吸热反应、动态平衡。 4.盐类水解的条件：盐必须溶于水 盐中必须有弱离子,水解规律,有弱才
3、水解,无弱不水解,不溶不水解,谁强显谁性,同强显中性,越弱越水解,小结,1、在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（ ）A、盐的电离平衡被破坏； B、水的电离平衡被破坏；C、没有中和反应发生；D、溶液的PH一定大；2、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（ ）A、大于 B、小于C、等于D、不能确定,B,D,3、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,练习：,家庭小实验用pH试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性。,
