【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题11盐类水解和沉淀溶解平衡.doc

1、第一部分 专题十一 一、选择题1(2015吉林长春十一中期中) 在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S2 H 2OHS OH 。下列说法正确的是 ( )A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 H2S， HS 浓度减小C升高温度， 增大cHS cS2 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A 项错误；通入 H2S，HS 浓度增大，B 项错误 ；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中 c(HS )增大、c(S 2 )减小，故 增大，C 项正确；加入 NaOH 固体，溶液碱性增强，pH 增大，D 项错误。cHS cS2 答案：C2(

2、2015石家庄一模)25 时，关于 0.1 molL1 的 NH4Cl 溶液 0.1 molL1 的NaOH 溶液，下列叙述正确的是( )A若向中加适量水，溶液中 c(Cl )/c(NH )的值减小 4B若将和均稀释 100 倍， 的 pH 变化更大C若向中加适量水，水的电离平衡正向移动D若将和混合，所得溶液的 pH7，则溶液中的 c(NH3H2O)c(Na )解析：本题考查电解质溶液，意在考 查考生对盐类水解、 电 解质电离等理论的理解与应用能力。加水促进 NH 水解，n(Cl )不变， n(NH )减小，而 n(Cl )/n(NH )c(Cl )/c(NH 4 4 4)，故随着溶液的稀释，

3、c(Cl )/c(NH )逐渐增大， A 项错误 ；水解为可逆反应，而且水解 较 4 4微弱，而 NaOH 是强电解质，故 和均稀释 100 倍时，的 pH 变化大，B 项错误；0.1 mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释时，溶液中 c(OH )减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C 项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(Cl )c(OH )c(H )c(NH ) 4c(Na )，由物料守恒可知 c(Cl )c(NH 3H2O)c(NH )，因 pH7，故 c(OH )c(H )， 4三式联立可得 c(Na )c (NH3H2O)，D 项错误。答案：C3(2015广东六校联考

4、)50 时，0.1 molL1 Na2CO3 溶液的 pH12，下列判断正确的是( )Ac(OH )10 2 molL1B加入少量 NaOH 固体，c(Na )和 c(CO )均增大23Cc(Na )c(H )c (HCO )c(OH )c(CO ) 3 23D2c(Na ) c(HCO )c(CO )c(H 2CO3) 3 23解析：本题考查了电解质溶液的相关知识，意在考 查考生的 综合分析能力。 50 时水的离子积不等于 1014 ，所以 c(OH )不能用 25 时水的离子 积进行计算， A 选项错误；加入少量 NaOH 固体，抑制了 Na2CO3 的水解， c(Na )和 c(CO )

5、都增大，B 选项正确；根据电荷23守恒得：c(Na )c (H )2c(CO )c(HCO )c(OH )，C 选项错误；根据物料守恒得：23 3c(Na )2c(CO )2c(HCO )2c (H2CO3)，D 选项错误 。23 3答案：B4(2015湖北联考)25 时浓度都是 1 molL1 的四种正盐溶液：AX、BX 、AY、BY；AX 溶液的 pH7 且溶液中 c(X ) 1 molL1 ，BX 溶液的pH4，BY 溶液的 pH6。下列说法正确的是( )A电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)BAY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC稀释相同倍数，溶液 pH 变化：BX 等于

6、 BYD将浓度均为 1 molL1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液的 pH 大于HY解析：本题考查了溶液中的离子平衡知识，意在考 查考生的理解和推断能力。由题给条件可推出 AX 是强酸强碱盐， BX 为强酸弱碱盐， BY 为弱酸弱碱盐，AY 为强碱弱碱盐。1 molL 1 BY 溶液的 pH6， 说明电离平衡常数 K(BOH)c(H )c(H2A)c(A2 )BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液： c(NaOH)c(SO) c(NH ) c(OH )c(H )24 4解析：本题考查了微粒浓度大小比较，意在考 查考生的计 算能力和判断能

7、力。 0.1 mol/L NaHA 溶液的 pH4，说明该溶液显酸性，即 HA 的电离程度大于其水解程度，则 c(A2 )c(H2A)，A 选项错误；因为酸性： CH3COOHHCO ，所以相同条件下，Na 2CO3 的水解程度大 3于 CH3COONa 的水解程度，二者 pH 相同时 c(CH3COONa)c(Na2CO3)，B 选项错误；根据电荷守恒得 c(Na )c (H )c(CH 3COO )c (OH )、根据物料守恒得 c(CH3COO )c(CH 3COOH)2c(Na )，两式联立得 2c(H )c(CH 3COOH)c (CH3COO )2c(OH )，C 选项错误。答案：

8、D6(2015日照调研)T 时，某浓度醋酸钠溶液的 pH10，下列说法一定正确的是( )A溶液中由水电离出的 c(OH )110 10 molL1B溶液中存在：c (H )c(OH )110 14 mol2L2C溶液中存在：c (Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH 3COOH)c (CH3COO )c(Na )解析：本题考查了溶液中的平衡问题，意在考 查考生运用所学知 识分析、解决 问题的能力。醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促 进， A 项错误；只有在 25 时，才有 c(H )c(OH )110 14 mol2L2 ，B 项错误；溶液中

9、粒子浓度由大到小的顺序应为 c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(CH3COOH)c(H )，C 项错误；根据物料守恒知，D 项正确。答案：D7(2015南宁、桂林一模)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是( )A常温下，pH9 的 NaHA 溶液：c(Na )c(HA )c(A2 )c(H2A)BNa 2CO3 溶液：c (H )c(OH )c(HCO )2c (CO )c (Na ) 3 23C向 NaOH 溶液中滴入 HCOOH 溶液后溶液显碱性：c(HCOO )c(OH )c(H )D浓度均为 0.1 molL1 的 HF 溶液与 KF 溶液等体积混合： c(F )c

10、(HF)0.2 molL 1解析：pH9 的 NaHA 溶液呈碱性，说明 HA 的水解程度大于其 电离程度，故 c(H2A)c(A2 )，A 项错误；B 项等式可整理为 c(H )c (Na )c(HCO )2c(CO )c(OH )，符 3 23合电荷守恒，B 项正确；刚开始向 NaOH 溶液中滴入 HCOOH 溶液时，c(OH )c(HCOO )，C 项错误 ；等体积混合后，c(F )c(HF)0.1 molL 1 ，D 项错误。答案：B8(2015云南名校统考)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )c(C

11、H3COO )c(H )c(OH )B0.1 molL1 Na2CO3 溶液与 0.1 molL1 NaHCO3 溶液等体积混合：2c (Na )3c(CO ) 3c(HCO )3c(H 2CO3)23 3C0.1 molL1 NH4Cl 溶液与 0.1 molL1 氨水等体积混合(pH7)：c(NH 3H2O)c(NH)c(Cl )c(OH ) 4D0.1 molL 1 Na2C2O4 溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合(H 2C2O4 为二元弱酸) ：2c(C2O )c(HC 2O )c (OH )c(Na )c (H )24 4解析：本题考查了电解质溶液中的平衡和微粒浓度

12、大小关系，意在考查考生对电荷守恒、物料守恒和质子守恒等的灵活运用能力。向醋酸 钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得 c(Na )c(H )c(CH 3COO )c (OH )，溶液呈酸性，说明 c(H )c(OH )，则 c(Na )7 说明 NH 的水解程度小于 NH3H2O 的电离程度，故 4c(NH3H2O)Ksp(AgCl)即会生成 AgCl 沉淀，但这不能说明 Ksp(AgCl)c(Na )Bc(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )Cc(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH )Dc(CH 3COO )c(H )c(OH )c(Na )(5)欲配制 0.175

13、 mol/L 醋酸钠溶液 500 mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成 500 mL 溶液。方案二：体积均为 250 mL 且浓度均为_的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成 (设混合后的体等于混合前两者体积之和)。(6)在室温下，0.175 mol/L 醋酸钠溶液的 pH 约为_。解析：(2)钠离子不水解，所以其浓度始终不变， A 错误；CH 3COO 开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B 正确；随着水解的逐渐进行，pH 逐渐增大，平衡时不再变化，C 正确；温度不变，K W 不变， D 错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移

14、，A 错误；加入纯碱固体，CO 的水解抑制 CH3COO 的水解，平衡左移，B 错误；加入醋酸钙固23体，溶液中 CH3COO 浓度增大，平衡右移，C 正确；加入氯化铵固体，NH 与水解生成的 4OH 结合成一水合氨，使溶液中 OH 浓度减小，平衡右移，D 正确。(4)B 项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在 c(OH )c(Na )，D 错误。 (5)由 mnM 得无水醋酸钠的质量为 7.175 g，托 盘天平精确度为 0.1 g，故称量的质量应为 7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后溶液 浓度为 0.175 mol/L，所以原溶液的浓度为 0.35 mo

15、l/L。(6)CH3COO 的水解反 应的平衡常数 Kb ，即 KWKa cCH3COOHcOH cCH3COO c2OH 0.175，所以 c(OH )10 5 mol/L，pH9。10 141.7510 5答案：(1)CH 3COONaH 2OCH3COOHNaOH(2)BC (3)CD (4)AC(5)7.2 0.35 mol/L (6)914(2015长春二模).已知常温下，在 NaHSO3 溶液中 c(H2SO3)c(NH )c(H )c(OH )。(2)(NH4)2SO3为弱酸弱碱盐，NH 和 SO 4 4发生相互促进的水解反应，水的 电离程度最大；KHSO 3 和 K2SO3 均

16、为强碱弱酸盐，均促23进水的电离，但由 H2SO3 的一级电离常数大于二级电离常数可知等物质的量浓度时 SO的水解程度大于 HSO ，故溶液中水的电离程度；NH 3H2O 为弱碱，H 2SO3为弱酸，23 3均抑制了水的电离，由题中数据可知，NH 3H2O 的电离平衡常数小于 H2SO3 的一级电离平衡常数，则溶液中水的电离程度 ，故溶液中水的 电离程度由大到小的排列 顺序为。.(4)根据题中数据，开始生成 Al(OH)3 沉淀时，c (OH ) 3KspAlOH3cAl3 1011 ，同理可得开始生成 Cu(OH)2 沉淀时，c(OH )31.110 33cAl3 3 1.1cAl3 1010 ，则逐滴加入氨水时，先生成 Al(OH)3 沉淀。2.2cCu2 答案：.(1)c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4(2)(3)5HSO 2IO =I25SO 3H H 2O 3 3 24.(4)Al(OH) 3(5)不含有 Fe 3 完全沉淀时，c 3(OH ) 4.010 33 ，c(Al 3 )c3(OH )KspFeOH3cFe3 4.010 381.010 50.24.010 33 810 34 KspAl(OH)3，所以没有生成 Al(OH)3 沉淀