影响化学平衡移动的因素及图像问题.doc

1、1第三节 影响化学平衡移动的因素及图像问题（一）【考纲解读】1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3.了解等效平衡思想，能够运用于解题。【复习过程】一、化学平衡移动1概念 2过程3平衡移动方向与反应速率的关系(1)v 正 _v 逆 ，平衡向正反应方向移动。(2)v 正 _v 逆 ，平衡不移动。(3)v 正 _v 逆 ，平衡向逆反应方向移动。二、影响化学平衡移动的条件1影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动增大反应物浓度

2、或减小生成物浓度 向_方向移动浓度减小反应物浓度 或增大生成物浓度 向_方向移动增大压强 向_的方向移动反应前后气体分子数改变 减小压强 向_的方向移动压强(对有气体存在的反应) 反应前后气体分子数不变 改变压强升高温度 向_反应方向移动温度降低温度 向_反应方向移动催化剂 使用催化剂2.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够_的方向移动。注意:该原理适用于化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解平衡等动态平衡。【例 1】恒温下, 反应 aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后 , 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X

3、 的物质的量浓度由 0.1mol/L增大到 0.19mol/L, 下列判断正确的是( ) 2A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c【变式练习 1】 （2010 重庆高考）COCl 2(g) CO(g)+Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施升温 恒容通入惰性气体增加 CO 的浓度 减压加催化剂 恒通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是（ ）A B C D【变式练习 2】将 NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 ( )A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，

4、平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【变式练习 3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 铁在潮湿的空气中容易生锈 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 常温下，将 1 mL pH3 的醋酸加水稀释至 100 mL，测得其 pHT2,P1P2 B.T1P2 D.T1T2,P1P24.恒压(温)线【例 5】 、对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)；H，改变反应条件时，A 的转化率变化情况如图所示，符合题意的是

5、（ ） A、m+n=p+g； 0 B、m+n p+g； 0HC、 m+np+g； 0 D、m+np+g ； 0【变式练习 7】在可逆反应 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)（正反应为放热反应）趋向平衡时，图中符合勒夏特列原理的是（ ） 5.其它图像4【例 6】对于 mA（固）nB（气） pC（气） Q 的可逆反应，在一定温度下 B 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）Am+np B x 点的状态是 v 正 v 逆 C np Dx 点比 y 点的反应速度慢课堂巩固练习1.如图（）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H 。在不同温度下经过一定时间混合

6、气体体系中 C 的百分含量与温度 T 的关系。图（）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中 ( ) A、m+np+q, 0 HB、m+np+q, 0C、 m+np+q, 0 D、m+np+q, 02.向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知 t0 t1阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出。乙图为 t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、 t3、 t4、 t5时刻各改变一种不同的条件，其中 t3时刻为使用催化剂。

7、(1)若 t1=15 s，则 t0t 1阶段的反应速率为 v(C)= 。(2)t4时刻改变的条件为 ，B 的起始物质的量为 。(3)t5时刻改变的条件为 ，该反应的逆反应为 (填“吸热反应”或“放热反应”)。(4)已知 t0t 1阶段该反应放出或吸收的热量为 Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：_。(5)图乙中共有五处平衡，其平衡常数最大的是 。附等效平衡1.原 理 ： 在一定条件下（ ） ，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的 相同。2.分 类（ 1） 恒 温 恒 容 ， 反 应 前 后 气 体 体 积 发 生 变 化 的 反 应 ，

8、即 等 效（ 2） 恒 温 恒 容 ， 反 应 前 后 气 体 体 积 不 变 的 反 应 ， 即 等 效（3） ） 恒 温 恒 压 条 件 下 的 可 逆 反 应 ， 即 等 效【例 7】将 2molSO2 和 2molSO3 气体混合于一固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO 2+O2 2SO3，平衡时，SO 3 为 n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO 3 的物质的量大于 n mol 的是( )5A.2molSO2+1molO2 B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+2molSO3【变式练习 8】将 2molA 和 1molB 充 入 一 个 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 条 件 下 发 生 ：2A（ g） +B（ g） xC(g)达 到 平 衡 ， 测 得 C 的 物 质 的 量 分 数 为 c%； 若 开 始 充 入 容 器 中的 是 0.6molA， 0.3molB 和 1.4molC， 达 平 衡 时 C 的 物 质 的 量 分 数 仍 为 c%， 则 x 的 值 可能 为 （ ） A、 2 B、 3 C、 4 D、 5 【课后反思】