氯及其化合物.doc

1、01、将 KCl 和 KBr 混和物 13.4 克溶于水配成 500ml 溶液，通人过量的 Cl2 ，反应后将溶液蒸干，得固体 11.175 克，则原所配溶液中K 、Cl 、Br 的个数之比为： A、3：2：1 B、1：2：3 C、1：3：2 D、2：3：12、在密闭容器中盛有 H2、O 2、Cl 2 ，的混和气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物浓度为 25.26，则容器中原有的 H2、O 2、Cl 2 分子个数比是：A、6：3：1 B、9：6：1 C、13 ：6：1 D、10：6： 13、把含有某一氯化物杂质的氯化镁粉末 95 毫克溶于水后，与足量的 AgN

2、O3 溶液反应，生成 AgCl 沉淀 300 毫克，则该氯化镁中的杂质可能是： A、NaCl B、AlCl 3 C、KCl D、CaCl 2 4、现有 H2SO4、BaCl 2、K 2CO3、FeSO 4 和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是( )AX 一定为 H2SO4 B Y 一定为 K2CO3 CZ 可能是氯水 DM 可能为FeSO45、炼金厂废水中的 CN 有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于 I 与 Br 之间，HCN 为弱酸。下列说法不正确的是( )ACN 可以和稀硫酸反应生成 HCN BCN 可被 Cl2 氧化成(C

3、N) 2C在水溶液中(CN) 2 可被 F 还原 D常温下 NaCN 溶液显碱性6、向 FeI2、FeBr 2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中，不正确的是( )A还原性：I Fe 2 Br B原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 6 molC当通入 2 mol Cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I24Cl D原溶液中：n(Fe 2 )n(I )n(Br )2137、标况 H2、Cl 2 混和气体 aL，经光照反应后所得气体恰好能使 bmolNaOH 完全转化为盐。试确定 a 与 b 的关系。8、

4、AgCl、AgBr 混合物 1.85g，若将 AgBr 全转化为 AgCl，质量会减少 0.2g，求原 AgCl、AgBr 质量。9、向 KI 溶液中加入 AgNO3 溶液，直到反应完全，反应后溶液质量恰好等于原 KI 溶液质量，求 AgNO3 溶液的百分比浓度？10、已知 XX为类卤化合物，性质与卤素单质相似，写出 XX与 H2O 反应方程式 。11、甲、乙、丙三溶液各含一种 X （Cl 、Br 、I ），向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 。 12、为制 O2，取一定量 KClO3 和一定量 MnO2 共热，开始时 MnO2 在混合物中占

5、 25%（质量分数），当 MnO2 含量提高到 30%时， KClO3 分解百分率为 。13、反应 11P15CuSO 4+24H2O = 5Cu3P6H 3PO4+15H2SO4 中被氧化的 P 原子与被还原的 P 原子物质的量比为 。14、某溶液中 Cl 、Br 、I 个数比为 1：2：3，欲使 Cl 、Br 、I 个数比变为 3：2：1，则要通入 Cl2 的分子数与原溶氯及其化合物1高温电解 ABCDELMH JKBCG液中 I 数之比为 。15、常温，向 20L 真空容器中通入 amolH2 和 bmolO2，（a、b 均为正整数，a 5， b 5），反应完全后，容器内气体可能达到的最

6、大密度为 。16、常温常压下，将盛满 Cl2 的一支试管倒立在水槽中，用日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体约占整个试管体积的 。17、6mol 的 BrFm 跟 10mol 水恰好反应，可以得到氢氟酸以及等物质的量的溴酸、溴单质和氧气。回答：（1）此反应 （是，不是）氧化还原反应，因为 。（2）BrF m 中 m ，Br 的化合价是 。（3）反应化学方程式是： 。（4）此反应的氧化剂是 ，还原剂是 。18、某种混合气体，可能含有 N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的 NaHCO3 溶液和灼热的 CuO，气体体积没有变化，再通过足量的 Na2O2 固体，气体体积减少。最后

7、通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体。则混合气中含有 。19、如图，字母表示一种物质（生成 C 时的其他产物或其他反应中生成的水已略去），其中 A、F 为酸， D、E 为盐，C、G 为气体。（1）写出每种物质的化学式： 。（2）写出各反应：（3）amolC 无论按途径 I，还是按途径 II，只要完全反应，最终产生 G 的物质的量均为 mol，其原因是 。20、有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1mol / L。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3 晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的 NaHSO3 晶体（mmol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中

8、HClO 的物质的量浓度的大小关系为： （溶液体积变化忽略不计）。21、容积为 1L 的干燥容器中充入 HCl 气体后，测得容器内气体对氧气的相对密度为 1.082。用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中液体的体积是： 。22、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去。（1）实验室保存饱和氯水的方法是： 。（2）产生上述现象的原因可能有两种：是由于 ， 。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是还是： 。23、如图，已知反应是工业上生产化合物 D 的反应，反应是实验室鉴定化合物 E 的反应。（1）单质 L 是 。（2）化合物 B 是 。（3）图

9、中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。B ，III冷水热 KOH 溶液光照ABCDEFGA2它们的化学反应方程式是： ，。24、某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3 的混合液，经测定 ClO 与 ClO3 的物质的量浓度之比为1：3，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为： 。25、气体 X 可能由 NH3、Cl 2、H 2S、HBr 、CO 2 中的一种或几种组成。已知 X 通入 AgNO3 溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3。若将 X 通入澄清石灰水中，却

10、不见沉淀产生。则 X 中含有 ，不含有 。26、已知标况下，1 体积水能溶解 2.3 体积氯气，其中约有 1/3 的 Cl2 与 H2O 发生了反应。20时氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液密度为 1.18gcm3 ；20时，饱和盐酸的质量分数为 37%，密度为 1.19gcm3 。（1）计算 20时饱和 NaCl 溶液与盐酸溶液的物质的量浓度；（2）通过计算说明 20时，当 Cl2 中混有少量 HCl 气体时，可以用饱和食盐水除去。31、A 2、C 3、B 4、A 5、 C 6、B 7、H 2 过量，b a / 22.4 8、AgCl：1g； AgBr：0.85g 9、72.3 10、XX +

11、 H2O =HX + HXO 11、 Br ，I ，Cl 12、56.7 13、6：5 14、1：3 15、7.2g / L 16、0.5 17、（1）是 ；（2）3，3 ；（3）3BrF 3 + 5H2O =9HF + HBrO3 + Br2 + O2；(4)BrF 3，BrF 3 和 H2O 18、一定有 N2；HCl、CO 至少有一种 19、（1）A、HCl ； B、MnO 2 ； C、Cl 2 ；D 、KClO 3 ；E、KCl； F、HClO ； G、O 2 (2)略（3）a / 2 ，转移电子守恒 20、甲 丙 乙 21、0.75L 22、（1）棕色瓶，避光，阴凉处；（2）酸碱中和

12、；Cl 2 的漂白。再加 NaOH 溶液，看溶液颜色是否恢复，若恢复则为 ；否则为。 23、（1）H 2，（2）H 2O，（3），2NaCl + 2H2O 电 解 2NaOH + H2 + Cl 2；2Cl 2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2O24、4:1 25、HBr； NH3、Cl 2、H 2：CO 2 不一定有。 26、（1）5.34molL -1，12.06molL -1（2）饱和食盐水中 c(Cl ) 5.34 molL-1当混有少量 HCl 的 Cl2通过饱和食盐水时，由于溶液中的氯离子浓度远小于饱和盐酸溶液中的氯离子浓度，HCl 可以溶解而被除去;对于 Cl2来说，饱和氯水中 c(Cl )0. 034 molL15.34 molL-1，故氯气不会溶解而损失.