第三节 化学平衡导学案(共5课时).doc

1、 第三节 化学平衡导学案 (第 1 课时)课标要求：1了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。2培养学生分析、归纳，语言表达能力。阅读教材：P25-26知识要点：一、可逆反应与不可逆反应复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“ 度”是怎样产生的？分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于 100mL 水的过程讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？二、化学平衡的建立过程在反应 CO+H2O CO2+H2 中，将 0.01molCO 和 0.01mol H2O (g)通入 1L 密闭容器中，反应一段时

2、间后，各物质浓度不变1、 反应刚开始时： 反应物浓度_，正反应速率_ 生成物浓度为_，逆反应速率为_2、反应过程中： 反应物浓度_，正反应速率_ 生成物浓度_，逆反应速率_3、一定时间后，必然出现_4、t 1 时刻后， v 正 v 逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化 化学平衡三、化学平衡1、概念：在外界条件不变的条件下，_进行到一定的程度时_相等，化学第 页 共 16 页1反应进行到最大限度，反应物和生成物的_不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称_2、达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志、直接

3、标志：、速率关系：正逆反应速率相等。即 V 正 V 逆以反应 mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为： A 的消耗速率与 A 的生成速率；A 的消耗速率与 C 的速率之比等于；B 的生成速率与 C 的速率之比等于 ；A 的生成速率与 B 的速率之比等于。例 1、一定条件下，反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成 n mol A2 同时生成 n molAB B、单位时间内生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2 C、单位时间内生成 n mol A2 同时生成 n mol B2 D、单位时间内生成 n mol A2 同时消耗 n

4、mol B2 注意：在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。例 2、一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3 达到平衡的标志是 A、一个 NN 键断裂的同时，有三个 HH 键形成B、一个 NN 键断裂的同时，有三个 HH 键断裂 C、一个 NN 键断裂的同时，有六个 NH 键断裂 D、一个 NN 键断裂的同时，有六个 NH 键形成 、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不变、间接标志：以反应 mA(g)+nB (g) pC(g)为例、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量

5、不随时间改变而_， （适用于_）、混合气体的密度不随时间改变而_， （适用于_）、特殊标志：、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡例 3、在一定温度下，向 aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g） ，此反应达到平衡的标志是A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 异边同向，同边异向，比例计量第 页 共 16 页2C、容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1:2:2 D、单位时间消耗 0.1molX 的同时生成 0.2molZ第三节 化学平衡导学案

6、 (第 1 课时)【随堂检测】班级 姓名 座号 、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气) 达到平衡的标志是 （ ）A. C 的生成速率与 C 分解的速率相等 B. 单位时间内生成 nmolA,同时生 3nmolBC. A、B 、C 的浓度不再变化 D. A、B、C 的分子数比为 1:3:22、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气 ) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P 和 S 的生成速率相等C. 反应容器内 P、Q、R、S 四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化3、在一定温度下的恒容容器中,当

7、下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B 的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( ) C 的生成速率与 C 的分解速率相等 单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolB A、B、C 的浓度不再变化 A、B、C 的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolB A、B、C 、D 的分子数之比为 1:3:2:2

8、A. B. C. D.5、可逆反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g),在一定条件下达到平衡的标志是（ ）A、在 1molH-H 键断裂，同时有 2molH-I 键生成。B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。C、容器内颜色的深度保持不变。D、容器内的总压强保持不变。第三节 化学平衡导学案 (第 2 课时)课标要求：第 页 共 16 页31了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。3了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。阅读教材：P26-28知识要点：一、化学平衡的移动化学平衡的研究对象是_，化学平衡是有条件

9、限制的_平衡，只有在_时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被_，反应混合物里各组分的含量不断_，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使 v 正 _v 逆 ，然后在新条件下建立_1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的性质：、若外界条件变化引起 v 正 v 逆 ：平衡向_方向移动、若外界条件变化引起 v 正 v 逆 ：平衡向_方向移动、若外界条件变化引起 v 正 v 逆 ：旧平衡未被破坏，平衡_巧记：化学平衡总往反应速率_的方向移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响结论：当

10、其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向_反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_反应方向移动。2、压强对化学平衡的影响规律：增大压强，化学平衡向_移动；减小压强，化学平衡向_移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡_。3、温度对化学平衡的影响实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，_，平衡向_ 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，_，平衡向_ 方向移动结论：升高温度化学平衡向_移动，降低温度化学平衡向_移动，4、化学平衡移动原理勒夏特列原理第 页 共 16 页4原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等） ，化学平衡就向_这种改变的方向移动例

11、：反应 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)（正反应为放热反应）达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空： 若 N2 的平衡浓度为 a mol/L，其他条件不变时，充入 N2 使其浓度增大到 b mol/L 后平衡向_方向移动，达到新平衡后， N2 的浓度为 c mol/L，则 a、b、c 的大小为_； 若平衡体系的压强为 P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到 P2 ，此时平衡向_方向移动，达到新平衡后 体系的压强为 P3 ，则 P1 、 P2、 P3 的大小为_； 若平衡体系的温度为 T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向_方向移动，达到新平衡后 体系的温度为

12、T3 ，则 T1 、 T2、 T3 的大小为_。5、催化剂对化学平衡的影响催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间第 页 共 16 页5第三节 化学平衡导学案 (第 2 课时)【随堂检测】班级 姓名 座号 1. 在可逆反应 2A(气) + B(气) 2C(气) + Q 中，为了有利于 A 的利用，应采用的反应条件是（ ）A高温、高压 B高温、低压C低温、低压 D适当温度、高压2在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（ ）A恒温、恒压时，充入 NH3B恒温、恒容时，充入 N2C恒温、恒压时，充入 HeD恒温、恒容时，

13、充入 He3. 已知反应 A2（g）+2B 2（g） 2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4. 恒温下, 反应 aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X 的物质的量浓度由 0.1mol/L 增大到 0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( )A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 5.已建立化学平衡的

14、某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A (B) (C) (D) 第三节 化学平衡导学案 （第课时） 课标要求：1了解化学平衡常数的涵义。2能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。3掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）4培养学生探索化学反应变化规律的兴趣。第 页 共 16 页6阅读教材：P28-31知识要点：一化学平衡常数化学平衡常数：是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的

15、幂之积的比值。它是个常数，用 K 表示，例如：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K=1.使用化学平衡常数应注意的问题：（1）化学平衡常数只与_有关，与反应物或生成物的浓度无关。（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若 方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。2.化学平衡常数值的大小是可逆反应_的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应的 K 值越大，说明平衡时生成物的浓度 _，反应物的浓度_，反应物转化率也越大。可以说

16、，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。3.利用 K 可判断反应的热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为 _反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为 _反应。二、有关化学平衡的计算：(三段式)例 1将 6mol A 气体和 5mol B 气体混合放入 4L 密闭容器中，发生下列反应：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，经过 5min 达到化学平衡，此时生成 C 为 2mol，测得 D 的反应速率为 0.1mol/Lmin，计算： 、x 的值；、平衡时 B 的转化率；、A 的平衡浓度。第 页 共 16 页7例 2、加热 N2O5 时，发生下列

17、两个分解反应：N2O5 N2O3O 2 ， N2O3 N2OO 2；在 1L 密闭容器中加热 4mol N2O5 达到化学平衡时 O2 的浓度为 4.50 mol/L， N2O3 的浓度为 1.62 mol/L，求其他各物质的平衡浓度。例 3、在密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生下列反应：A (g) + 2B (g) 2C (g) 反应达到平衡时，若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，求 B 的转化率第三节 化学平衡导学案 (第 3 课时)【随堂检测】班级 姓名 座号 1、在某温度下，将 H2 和 I2 各 0.10mol 的气态混合物充入 10L 的密闭容

18、器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2)=0.008 0 mol/L。（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入 H2 和 I2 蒸气各 0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。第 页 共 16 页82、在密闭容器中，将 2.0 mol CO 与 10 mol H2O 混合加热到 800，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0求 CO 转化为 CO2 的转化率。第三节 化学平衡导学案 （第四课时） 课标要求：1了解化学平衡图像的一般分析方法2学会利用“ 先拐先平”“定一议二”等常用方法，解决一些常见的化学问题。知识要点：

19、化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。解题步骤 ：(1)看图像：一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（3）作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断解题关键：

20、（1） “定一议二 ”原则：在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。（2） “先拐先平，数值大 ”原则：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先现第 页 共 16 页9现拐点的曲线表示的温度高或表示的压强较大一、浓度 - 时间图：例 1： 可用于：（1）写出化学反应方程式：_（2）求反应物的转化率：A 的转化率=_B 的转化率 =_二、速度-时间图：可用于：（1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。（2)已知反应判断引起平衡移动的因素。例 2

21、1）引起平衡移动的因素是_，平衡将向_ 方向移动。2）引起平衡移动的因素是_，平衡将向 _ 方向移动。例 3已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是升高或降低)，平衡向 _ 反应方向移动，正反应是 _ 热反应。例 4对于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 改变压强时有如下图变化，则压强变化是 _ (增大或减小)，平衡向 _ 反应方向移动，m+n _(、=)p+q 。三、某物质的转化率(或百分含量)-时间- 温度(或压强 )图：对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)ABCtc0.40.30.20.1t1 t2 t2tA的转化率T1T2tB的转化率P1P2tvv正v逆t1 t2 tvv正t1 t2 v逆tv v正v逆t1 t2