准确判断化学平衡移动的方向.doc

1、1考点六 准确判断化学平衡移动的方向方法有两种：（1）勒夏特列原理（定性的） （2）化学平衡常数法（定量的）一、勒夏特列原理：改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动两层意思：（1）平衡移动方向：与改变条件相反的方向（2）平衡移动程度：不能抵消这种改变。例 1、在一个体积不变的密闭容器中 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)反应达到化学平衡状态，再加入一定量的 A，判断（1）平衡移动方向？（2）达到新的平衡后，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)，A、B 转化率和体积分数如何变化？依据勒夏特列原理，再加 A，A 与 B 将更多反应生成 C 和 D，v(正)v(逆)

2、，平衡向右移动，c(B) 会减少，c(C)、 c(D)会增大，但是 c(A)还是增大，理由是平衡移动不能抵消加入的 A。因此，达到新的平衡后，A 的体积分数增大，B 的体积分数减小了。转化率则反之。例 2、在温度 t 时，在体积为 1L 的密闭容器中，使 1molPCl5(g)发生分解：1molPCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)，当反应达到平衡后，再加入 1molPCl5(g)，化学平衡如何移动？有两种解释，一是从浓度增大，二是从压强增大。从而得出相反的结论。原因是“改变条件”认识不准确。当 T、V 一定时，n(PCl 5)增大，则 P(PCl5)增大，从而引起 P 总增大，但此时

3、不能理解为“增大压强”对平衡的影响。因为勒夏特列原理中，“改变压强”指的是：各组分的分压同时增大或减少（容器体积增大或缩小，同等比例增大或减小各气体组分的物质的量）相同倍数而引起体系总压改变，此时，才能认为“是改变压强”，而不能认为总压发生改变就是“改变压强”对平衡的影响。所以此题浓度解释是正确的。例 3、一定温度下，有下列可逆反应 2NO2 N2O4，在体积不变的密闭容器中 NO2与 N2O4气体达到化学平衡状态。如果向密闭容器中再加入 NO2气体，判断：（1）平衡移动方向？（2）达到新的平衡后 NO2的体积分数与原平衡相比增大还是减小？（3）如果改为加入 N2O4呢？例 4、在装有可移动活

4、塞的容器中进行如下反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达到平衡后，保持容器内温度和压强不变。通入一定氮气，试判断平衡向哪个方向移动？此题变化的条件不是“一个”而是“多个” 。若认为改变条件只是通入一定量氮气后，氮气浓度增大，则根据勒夏特列原理平衡应该正向移动，就会得出不准确的答案。因为，充入氮气为了保持压强不变，容器体积会增大，则氢气和氨气浓度均减少，所以改变的条件为“多个” 。此时，利用勒夏特列原理不一定能做出正确判断。上述平衡可能正向移动、逆向移动或不移动。二、平衡常数法上题，充入氮气后，氮气浓度增大，则氢气和氨气浓度减小，且减小倍数相同，设 C( N2)=m C( N2

5、),C( H2) =m C( H2), C( NH3)=nC( NH3) ,m1, n1 则：Q=1/mn Kmn1 平衡正向移动 mn1 逆向移动 mn=1 不移动练习：1、某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 （ A B ）A.产物 B 的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内 n(A)消耗 n(C) 消耗 =11C.保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入 1molB 和 1molC，达到平衡时放出热量 Q2、某温度下，在

6、一容积可变的密闭容器中进行反应，反应达到平衡时，2x(g)+Y(g) =2R(g),反应达到平衡时，X、Y 和 R 分别为 4mol.2mol.4mol,保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移是（ ）A .均减半 B .均加倍 C.均增加 1 mol. D.均减少 1 mol.2解析：由题知，该反应是在恒温恒压条件下，只要 x、Y 和 R 的物质的量之比符合 4 : 2 : 4,都处于平衡状态。A 均减半 体积会相应减半，既浓度不变，故平衡不移动B 均加倍, 体积会相应加倍，既浓度不变，故平衡不移动C 均增加 1mol. ，即 X.Y.R 分别为 5mol、3

7、 mol、5 mol 与平衡不移动：X.Y.R 分别为5mol、2.5mol、5 mol 相比，相当于增加 0.5 molY，则平衡右移。D 均减少 1mol,即 X.Y.R 分别为 3mol. 1mol. 3mol. 与平衡不移动：X.Y.R 分别为 3 mol. 1.5 mol. 3 mol 相比相当于减少 0.5 molY.,则平衡左移。答案选 C3.某温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应：2x(g)+Y(g 2R(g) ，反应达到平衡时，X、Y 和 R 的量分别为 4 mol.,2 mol. 和 4 mol. ，保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移

8、的是（ ）A 均减半 B 均加倍 C 均增加 1 mol. D 均减少 1 mol.解析：本题容器体积固定，可根据浓度商 Q 与平衡常数 K 的大小关系判断平衡移动方向设容器体积为 V,则该温度下的平衡常数为：A 中均减半，则浓度商：则平衡向左移动B 中均加倍，则浓度商：则平衡向右移动C 中均增加 1,则浓度商：则平衡向右移动D 中均减少 1 mol.,则浓度商： 则平衡向左移动答案选 BC4.某温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应：2x(g)+Y(g) 2R(g)反应达到平衡时，X.Y 和 R 分别为 4 mol, 2mol 和 4mol,保持温度和容积不变，按 2：1：2 向该密闭容器

9、中充入 X、Y 和 R 三种气体，则平衡移动方向为（ ）A.不移动 B. 向左移动 C. 向右移动 D.无法确定2 14()2molVVKmolLl-=AA21()1lQVolLKoV-=AA218()4mlolo-AA3解析：保持温度和体积不变，向另一密闭容器中充入 X.Y 和 R 分别为 4 mol.,2 mol.和 4 mol. ，则平衡不移动。然后再将这两个容器合并，即合并后的容器体积是原容器体积的两倍，由于各物质浓度不变，故平衡不移动。然后将容器体积压缩为原容器体积，即相当于增大压强，平衡将向着气体体积减小的方向移动，即反应向右移动。答案选 C5、高炉炼铁的总反应为：Fe 2O3（s

10、 ）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO 2（g） ，请回答下列问题：（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是（ ）A密闭容器中总压强不变 B密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C密闭容器中混合气体的密度不变 Dc（CO）= c（CO 2） EFe 2O3 的质量不再变化（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为 3.0，该温度下将4molCO、2molFe 2O3、6molCO 2、5molFe 加入容积为 2L 的密闭容器中，此时反应将向 反应方向进行（填“正” 或“ 逆”或“处于平衡状态”） ；反应达平衡后，若升高温度， CO 与 CO2 的体

11、积比增大，则正反应为 反应（填“吸热”或“ 放热”） 。（ 2） 温 度 不 变 ， 该 反 应 化 学 平 衡 常 数 K=c3(CO2)/c3(CO)不 变 ； 起 始 时 c3(CO2)/c3(CO)=(6/2) 3/(4/2) 3=27/8K=3.0， 则 此 时 反 应 必 须 向 逆 反 应 方 向 进 行 ， 使 生 成 物 浓 度 减 小 、 反 应物 浓 度 增 大 ， c3(CO2)/c3(CO)的 比 值 才 能 减 小 为 3.0， 才 能 达 到 该 温 度 下 的 化 学 平 衡 ； 由 于化 学 平 衡 常 数 等 于 生 成 物 浓 度 幂 之 积 与 反 应

12、物 浓 度 幂 之 积 的 比 值 ， 则 该 反 应 的 平 衡 常 数 为 c(E)/c2(A)c(B)； 升 高 温 度 ， CO 与 CO2 的 体 积 比 增 大 ， 后 者 说 明 平 衡 向 逆 反 应 方 向 移 动 ， 前者 导 致 平 衡 向 吸 热 反 应 方 向 移 动 ， 即 逆 反 应 是 吸 热 反 应 ， 则 正 反 应 是 放 热 反 应 ；6、在一定温度条件下，对于已达到平衡的可逆反应： FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3，在此溶液中作如下处理，化学平衡逆向移动的是( )A.加入少量的 KCl 固体 B.加入少量 FeCl3 固体 C.减少 Fe(SCN)3 的浓度 D.加水稀【答案】D【解析】该反应的本质是 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，任意时刻的浓度商为 。因为KCl 没有参加反应，因此改变 KCl 的量不会影响到平衡的移动，故 A 项错误；加入少量 FeCl3 固体或减少 Fe(SCN)3 的浓度，均会使 QcK ，平衡正向移动，故 B、C 均错误；加水稀释，使 c(Fe3+)、c(SCN-)和 c(Fe(SCN)3)的浓度均减小，但 c(Fe3+)c(SCN-)减小的更快，使 QcK，平衡逆向移动，故 D 正确。