1、第 1 页,共 3 页第二章 化学能量 反应方向和限度 反应速度一、填空题1、已知 fHm0（HI （g） ）=1.35kJ/mol 则反应：2HI（g） = H2（S） + I2（S） 的 rHm0=（ ）2、反应 C（S） + H2O（g） CO（g） +H2（g） 的 rHm0=134kJ/mol，当升高温度时，该反应的平衡常数 K0将（ ） ；系统中 CO（g） 的含量有可能（ ） 。增大系统压力会使平衡（ ）移动；保持温度和体积不变，加入 N2（g） ，平衡（ ）移动。3、反应 N2O4（g） 2NO2（g） 是一个熵（ ）的反应。在恒温恒压下达到平衡，若使 n（N2O4） ：n （
2、NO2） 增大，平衡将向（ ）移动；n （NO2） 将（ ） ；若向该系统中加入 Ar（g） ， n （NO2） 将（ ） ， （N2O4） （ ） 。4、如果反应 A的 G 100和 S 00（B）H 00 （C）H 00和 S 00的是（ ）（A）C0 （g） + Cl2（g） COCl 2（g） （B）N 2（g） + 02（g） 2NO （g）（C）NH 4HS（S） NH 3（g） + H2S（g）（D）2HBr （g） H 2（g） + Br2（l）7、下列符号表示状态函数的是（ ）（A）U （B）S 0 （C）H O （D）G8、在基本容器中加入相同物质量的 NO和 Cl2，在一
3、定温度下发生反应：NO（g） + 1/2O2（g） NOCl（g） ，平衡时，有关各物质分压的结论正确的是（ ）（A）P （NO） = P（Cl2） （B）P （NO） = P（NOCl） （C）P （NO） P（Cl2）9、已知 N2O4有如下分解反应：N 2O4（g） 2NO2（g） + Q在一定温度和压力下，体系达到平衡后，如果体系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使 N2O4的离解度增加（ ）（A）使体系的体积减小 50%（B）保持体积不变，加入 Ar气使体系压力增大一倍。（C）降低体系的温度（D）保持体积不变，加 NO2气体使体系压力增大一倍。10、增大反应物浓度，使反应速率加快的原
4、因是（ ）（A）分子数目增加（B）活化分子百分数增加（C）单位体积内活化分子总数增加（D）反应系统混乱度增加三、计算题1、已知反应 2CuO（S） Cu20（S） + 1/202（g） 在 300K时的G 0=112.7kJ/mol；在 400K时的G 0=102.6kJ/mol。（1）计算H 0与S 0（不查表）（2）当 p（O 2）=101.326kPa 时，该反应能自发进行的最低温度时多少？2、A、B 两种物质混合后，发生如下反应：A （g） + 2B（g） D（g） ，500K 时在一密闭容器中反应达到平衡时，C （A） =0.60 mol/L，C （B） =1.20 mol/L，C
5、（D） =2.16mol/L。计算该反应500K时的平衡常数 K0；A、B 两物种的开始分压以及 A的平衡转化率各是多少？3、在 250时 PCl5的分解反应 PCl5（g） PCl3（g） + Cl2（g） ，其平衡常数 K0=1.78，如果第 3 页,共 3 页将一定量的 PCl5放入密闭容器中，在 250时，202.75kPa 压力下，反应达到平衡。求 PCl5 的分解百分数是多少？4、在高温时，光气发生如下的分解反应：COCl 2（g） CO（g） + Cl2（g） ，在 1000K时将0.631g的 COCl2（g） 注入容积内压力为 220.38kPa。计算该反应在 1000K时的
6、平衡常数 K0。5、反应：PCl 5（g） PCl3（g） + Cl2（g）（1）523K 时,将 0.70mol的 PCl5注入容积为 2.0L的密闭容器中,平衡时有 0.50mol的 PCl5被分解了,试计算该温度下的平衡常数 K0和 PCl5 的分解百分数。(2）若在上述容器中已达到平衡后，再加入 0.10mol的 Cl2， 则 PCl5 的分解百分数是多少？（3）如开始时在注入 0.70mol PCl5的同时， 注入了 0.10mol的 Cl2，刚平衡时 PCl5 的分解百分数是多少？6、在某一容器中 A与 B反应，实验测得数据如下：C（A） / molL-1 C（B） / molL-
7、1 C（C） / molL-11.0 1.0 1.210-22.0 1.0 2.310-24.0 1.0 4.910-28.0 1.0 9.610-21.0 1.0 1.210-21.0 2.0 4.810-21.0 4.0 1.910-11.0 8.0 7.610-1(1)确定该反应的级数,写出反应速率方程式；(2)计算反应速率常数 k。参考答案一、1、2.7kJ/mol 2、增大 增加 向左 3、增加 右 增加 增加 增加 4、1/2 次方 无法确定 5、(K 10) 1/2 =K20 =(1/K30) 2 6、基元 之和 反应级数 3 7、不一定 4 8、降低了 活化分子数 增大 9、增加 增大 吸 减小 放二、1、A 2、B 3、C 4、D 5、C 6、BC 7、BD 8、C 9、D 10、C三、1、 （1）146kJ/mol 111JmolK 1 （2）1315K2、K 0=1.510-3 1.15104kPa 2.3104kPa 3、68.7% 4、27.9 5、 （1）26.8 71.4% (2)26.8 68.4% (3)68.4%6、 （1）三级 v=kC ACB2。 （2）1.210 -2 mol-2L2s1
