上大附中高三上第一次月考化学试卷.docx

1、C上大附中 2019 学年第一学期高三年级十月测试化学试卷相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 。1. 下列物质属于混合物的是（ ）A. 冰醋酸 B. 石油裂解气 C. 白磷 D. 乙醇2. 干冰气化时，发生变化的是（ ）A. 分子间作用力 B. 分子内共价键C. 分子的大小 D. 分子的化学性质3. 下列有关化学基本概念的判断正确的是（ ）A. 含有极性键的分子一定是极性分子 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 组成上相差 n 个 C

2、H 2 的分子一定是同系物4. 14 C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）A. 比 12 C 多两个质子 B. 与 12 C 化学性质相似12C. 与 互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等5. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）A. 氯气 B. 二氧化碳 C. 氯化钾 D. 醋酸钠6. 下列变化过程中 Q0 的 是（ ）A. CH 3COOH CH 3COO H Q B. CaCO3 s CaO s CO2 g QC. S2 H 2O HS OH Q D. S g S l Q7. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）A. 单质都是

3、由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D. 氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物8. SiF4 与 SiCl 4 分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ）A. 键长： Si-FSi-Cl B. 键 能 ： Si-FSi-ClC. 沸 点 ： SiF4 SiCl 4D. 共用电子对偏移程度： Si-ClSi-F9. 下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（ ）A. 观察颜色 B. 加 热C. 加水 D. 加紫色石蕊试液10.

4、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A. 碱性： KOHNaOH B. 金属性： NaMgC. 稳 定 性 ： HF CH 4 D. 酸 性 ： HF HCl HBr HIB. 微 粒 的 半 径 ： Cl Na Mg 2 Al 3C. 电离程度（同温度同浓度中） ： HCl CH 3COOH NaHCO 3D. 晶体的熔点：金刚石 食盐 干 冰12. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A. 新制氯水长时间放置盐酸变浅B. 高 压 比 常 压 更 有 利 于 SO2 转化为 SO3C. 蒸 干 AlCl3溶 液 无 法 得 到 无 水 AlCl 3D. 滴 加 少 量

5、CuSO 4 溶液可以加快 Zn 与稀 H 2SO4 反应的速率13. 下列变化需要克服共价键的是（ ）A. 干冰的升华 B. 硅的熔化C. 氯化钾的溶解 D. 汞的气化14. 下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是（ ）A. F 、 Cl 、 Br 、 I 原子半径依次增大 B. F、 Cl 、 Br 、 I 的电子层数逐渐增多C. F2 、 Cl 2 、 Br2 、 I 2 的氧化性逐渐减弱 D. F 、 Cl 、 Br 、 I离子的还原性依次减弱15. 下列溶液一定呈酸性的是（ ）A. 含 H 的溶液 B. 能使酚酞呈无色的溶液C. pH7 的 溶液 D. c H c OH16. 常温

6、下， 0.1mol/L 的下列溶液酸性最强的是（ ）333A. NaHSO 4 B. NaHSO 3 C. Al 2SO4 3 D. CH 3COOH17. 常温下，若 HA 溶液和 NaOH 溶液混合后 pH=7， 下列说法错误的是（ ）A. 反 应 后 HA 溶液可能有剩余B. HA 溶 液 和 NaOH 溶液的体积可能相等C. 溶液中 c Na c AD. HA 溶 液 的 c H 和 NaOH 溶 液 的 c OH 可能不相等18. 根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）A. 若 R 2和 M 的电子层结构相同，则原子序数： MRB. 若 R 2和 M 的电子层结构相同，则离子半径：

7、 M R 2C. 若 X 是原子晶体， Y 是分子晶体，则熔点： YXD. 若 A 2 2D 2A D 2 ，则氧化性： D A19. 能用共价键键能大小解析的性质是（ ）A. 稳定性： HCl HI B. 密 度 ： HI HClC. 沸点： HI HCl D. 还原性： HI HCl20. 在 0.1mol/LNa 2 CO3 溶液中，微粒间浓度关系正确的是（ ）2A. Na H OH HCO3 COB. Na CO 2 HCO OH3C. Na 2 CO 2 2 HCO 3 2 H 2CO3D. Na HCO3 CO 2 OH二、综合题（一）本题共 15 分短周期元素 X 、 Y 、 Z

8、、 W 原子序数依次增大。 X 氢化物的水溶性显碱性； Y 在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等； Z 单质是将太阳能转化为电能的常用材料， 也是一种半导体材料； W 是重要的 “成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：21. Y 在元素周期表中的位置是 。322. Y 的最高氧化物相应水化物具有 （填“酸性” 、 “碱性”、 “两性” ） 。并写出其电离方程式 。平C23. X 氢化物的水溶液与 W 氢化物的水溶液混合后恰好反应时， 溶液呈 性（填“酸” 、 “碱” 或 “中” ） ，用离子方程式表示其原因是 。24. Z 和 W 比较，非金属性较弱的是 （填元素符号） 。下列

9、可以验证这一结论的是 （填序号） 。a. 元素在地壳中的含量b. 最高价氧化物对应水化物的酸性c. 氢化物的水溶性d. Z 与 W 以共价键形成化合物时， Z 或 W 显示的化合价（二）本题共 15 分研究 NO 2 、 SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 . 利用反应： 6NO 2 8NH 3催化剂7N2 12H2O 处 理 NO 2 . 一定条件下NO 2 与 SO 2 可发生反应： NO 2 g SO2 g SO3 g NO g Q Q0 . CO 可用于合成甲醇，反应方程式为： CO g 2H 2 g CH3 OH g25. 硫离子最外层电子的电子排布式为 ，氨气分子

10、的电子式为 ，氨气分子属于 分子（填“极性”或者“非极性” ） 。26. C、 O、 S 这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为 ，能证明其递变规律的事实是 。a. 最高价氧化物对应水化物的酸性b. 气态氢化物的沸点c. 单质与氢气反应的难易程度d. 其两两组合形成的化合物中元素的化合价27. 对于中的反应， 120 时，该反应在一容积为 2L 的容器内反应， 20min 时达到平衡， 10min 时电子转移了 1.2mol ，则 010min 时，平均速率 v NO 2 。28. 对于中的反应， 将 NO 2 与 SO 2 以体积比 1:2 置于密闭容器中反应， 下列能说明反应

11、达到平衡状态的是 。a. 体系压强保持不变b. NO 2 浓度保持不变/% 100率化 80转衡 60的 O40250oC300oC350oC20第 4 页 00.5 1.0 1.5p /104kPac. NO 2 和 SO3 的体积比保持不变d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变29. 请写出中反应的平衡常数表达式 K= ， 如 果 中反应的平衡常数 K 值变大，该反应 。a. 一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c. 一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小30. 对于中的反应， CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。 实际

12、生产条件控制在 250 、1.3 10 4 kPa 左右，简述选择此压强的理由：（三）本题共 15 分乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。31. 乙炔通入溴水的现象 ；由乙烷制取一氯乙烷的反应条件 ；由乙烯制取乙醇的反应类型 。32. 一氯乙烷分子中的官能团为 ，聚氯乙烯的结构简式为 。33. 写出由乙醇生成乙烯的化学反应方程式 34. 写出乙酸的一种同分异构体的结构简式 ，检验该同分异构体是否含有醛基操作 。35. 乙二醇（ HOCH 2 CH 2OH ）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方

13、式为： A 反应试剂 B 反应试剂 目标产物）。反应条件 反应条件（四）本题共 15 分孔雀石主要含 Cu2 OH 2 CO3 ，以及少量 Fe、 Si 的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（ CuSO 4 5H 2O ） ，步骤如下：请回答下列问题：36. 试剂是一种常见的酸，写出其化学式 。过滤所需要的玻璃仪器有。37. 实验室检验 Fe3 的常用方法是 。4 238. 溶 液 A 中的金属离子有 Cu 2 、 Fe2 、 Fe3 ，上述流程中需要用试剂将溶液 A 中 的Fe2 全部转化为 Fe3 ，从而形成溶液 B ，则试剂能否用氯水 （填“能”或“不能” ，若“不能” ，请解释原因）。

14、39. 由溶液 C 获得胆矾，需要经过 、 、过滤等操作。40. 取 25.00mL 溶 液 A. 用1.000 102mol/L KMNO 4标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe2 MnO 8H 5Fe 3 Mn 2 4H O ，若消耗标准溶液 20.00mL ，则溶液 A 中 Fe2 的浓度为 。2参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B A C B D D D B A D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D B D D A C A A C二、综合题（一） 21. 第三周期第 IIIA族22. 两性； H +AlO -+H 2O Al(OH

15、) 3 Al 3+3OH -+23. 酸； NH 4+H 2O NH 3?H 2O+H24. Si； bd（二） 21. 3s23p6 ； ；极性22. O N C； D23 0.015mol/(L m in)24 b c25 SO3 NO/NO2 SO 2 ； a26在 1.3 104kPa 下， CO 的转化率已经很高，如果增加压强 CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（三） 31. 溴水褪色；光照；加成反应32. 氯 原 子 或 -C；CH 2 CHCln33. CH 3CH 2OH浓硫酸170 CH 2=CH 2+H 2O34. HCOOCH 3；取样，加入新制氢氧化铜悬浊液振荡，加热，若产生（砖）红 色 沉 淀 就 证 明 含 有 醛 基 ， 若 没有红色沉淀则证明没有醛基。35. CH 3CHNaOH 醇溶液2Cl CH 2=CH 2Cl 2 ClCH 2CHNaOH 溶液2Cl HOCH 2CH 2OH（四） 36. H2SO4； 漏斗、烧杯、玻璃棒37. 取样，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液变血红色，则含有 Fe3+38. 不能，如加氯水会引入杂质 Cl -39. 蒸发浓缩；冷却结晶40. 0.040mol/L