江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练：第8讲 考点4 酸碱“中和滴定”及其迁移应用.doc

1、化学备课大师 【全免费】 “备课大师 “全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 考点三 溶液中粒子浓度大小比较 题组训练 考能 题组一 不同溶液中同一离子浓度的大小比较 1同温度同浓度的下列溶液中， c(NH4 )最大的是 ( )。 A NH4Al(SO4)2 B CH3COONH4 C NH4Cl D NH3H 2O 解析 NH3H 2O 为弱电解质能微弱地电离出 NH4， NH4Al(SO4)2、 CH3COONH4、NH4Cl为强电解质 ， 且 Al3 抑制 NH4的水解 ， CH3COO 促进 NH4的水解 ， 故同温度同浓度的四种溶液中 c(NH4 )的大小顺序为NH4Al

2、(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H 2O， A对。 答案 A 2 c(NH4 )相同的下列溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是 ( )。 A B C D 解析 、 、 相比，由于 中 NH4水解得到促进，水解程度大于 ， 中NH4水解受到抑制，水解程度小于 ，故这三份溶液中如果 c(NH4 )相等，其物质的量浓度关系必然有 的关系，而 中 (NH4)2SO4物质的量浓度与 相比，若 c(NH4 )相等时，必然 (NH4)2SO4的浓度应接近 NH4HSO4浓度的二分之一，故四种溶液的物质的量浓度关系为 。 答案 B

3、解题关键 解答此类题目的关键是正确理解影响弱电解质电离和盐类水解的因素和规律，认真分析溶液中其他离子对该离子平衡的影响方向 (对平衡促进还是抑制 )和程度，合理选取参照物，然后对离子浓度进行排序。 题组二 单一或混合溶液中 “ 粒子 ” 浓度关系的判断 3室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是 ( )。 A 0.1 molL 1 pH 4 的 NaHSO3 溶液中： c(HSO3 )c(SO23 )c(H2SO3) B等体积、等物质的量浓度的 NaF 溶液与 HF 溶液混合： c(Na ) c(F ) c(HF) 化学备课大师 【全免费】 “备课大师 “全科【 9 门】：免注册，不收费！ h

4、ttp:/ C在 NaHA 溶液中一定有： c(Na ) c(H ) c(HA ) c(OH ) c(A2 ) D c(NH4 )相等的 (NH4)2CO3、 (NH4)2SO4 和 (NH4)2Fe(SO4)2 三份溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 解析 0.1 molL 1NaHSO3溶液的 pH 4，说明 HSO3只有一小部分发生了电离，且其电离程度大于其水解程度， c(HSO3 )c(SO23 )c(H2SO3)， A 对；根据物料守恒，等物质的量的 NaF与 HF 的混合溶液中： 2c(Na ) c(F ) c(HF)， B错；根据电荷守恒， NaHA溶液中： c(Na ) c(H

5、 ) c(HA ) c(OH ) 2c(A2 )， C 错； CO23 促进 NH4的水解， Fe2 抑制 NH4的水解，故 c(NH4 )相等时， (NH4)2CO3、 (NH4)2SO4和 (NH4)2Fe(SO4)2的物质的量浓度依次减小， D错。 答案 A 4下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )。 A在 0.1 molL 1 NaHCO3 溶液中： c(Na ) c(HCO3 ) c(CO23 ) c(H2CO3) B在 0.1 molL 1 Na2CO3 溶液中： c(OH ) c(H ) c(HCO3 ) c(H2CO3) C向 0.2 molL 1 NaHC

6、O3 溶液中加入等体积 0.1 molL 1 NaOH 溶液： c(CO23 ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H ) D常温下， CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH 7， c(Na ) 0.1molL 1： c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(H ) c(OH ) 解析 A 项，在 0.1 molL 1NaHCO3溶液中， HCO3在溶液中存在水解与电离两 个过程，而溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度， c(H2CO3) c(CO23 )，故错误； B项，由质子守恒关系式可知 c(OH ) c(H ) c(HCO3 ) 2c(H2CO3)，

7、错误； C 项，向 0.2 molL 1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL 1 NaOH溶液后，相当于 0.05 molL 1的 Na2CO3溶液和 0.05 molL 1 NaHCO3溶液， Na2CO3和 NaHCO3在水中水解， CO23 比 HCO3水解程度大，因此， c(HCO3 ) c(CO23 )，错误； D项，常温下， CH3COONa和 CH3COOH混合溶液中，包括 CH3COO 水解和 CH3COOH 电离两个过程，既然 pH 7，则 CH3COOH 的浓度很小， c(CH3COOH)c(Cl )c(HCO3 )c(CO23 ) C向 NH4HCO3 溶液中

8、 滴加 NaOH 溶液至 pH 7： c(NH4 ) c(Na ) c(HCO3 ) c(CO23 ) D 0.2 molL 1 某一元弱酸 HA 溶液和 0.1 molL 1NaOH 溶液等体积混合后的溶液： 2c(OH ) c(A ) 2c(H ) c(HA) 解析 A项，根据电荷守恒，等 pH的氨水、 KOH溶液、 Ba(OH)2溶液中， c(NH4 ) c(K ) 2c(Ba2 )； B 项，将 Na2CO3 溶液逐滴 滴入盐酸中，发生反应，最终得到 0.000 5 mol Na2CO3和 0.001 mol NaCl的混合溶液， c(Na ) c(Cl )c(CO23 )c(HCO3

9、 )； C 项，根据电荷守恒有 c(H ) c(Na ) c(NH4 )c(OH ) c(HCO3 ) 2c(CO23 )，由于 pH 7故有 c(Na ) c(NH4 ) c(HCO3 )2(CO23 )，错误。 D项，反应后得到等物质的量浓度的 HA和 NaA的混合溶液，由电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH )，物料守恒： 2c(Na ) c(HA) c(A )，消去 c(Na )可得： 2c(OH ) c(A ) 2c(H ) c(HA)。 答案 D 6常温下，向 20 mL 0.1 molL 1CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL 1NaOH 溶液，

10、其 pH 变化曲线如图所示 (忽略温度变化 )。下列说法中错 误的是 ( )。 A a与 b之间的溶液中只存在： c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH ) B b与 c之间的溶液中不存在： c(CH3COO )c(H )c(Na )c(OH ) C b点时， V(NaOH 溶液 )c(H ) c(Na )c(OH )，后期阶段存在 c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )，该选项不正确； B项， b与 c之间溶液呈碱性，错误；对于选项 C，二者等体积反应时，正好完全反应，反应后为 CH3COONa溶液，呈碱性，若要使溶液呈中性，则V(NaOH)20 mL，且 c(CH3COO ) c(Na )正确； D项， cCH3COO cH cCH3COOH 表示 CH3COOH的电离平衡常数，温度不变、电 离平衡常数不变，故 D正确。 答案 A 思维建模 离子浓度大小比较的解题思路