1、 1 海南大学 2010-2011学年度第 2 学期试卷 科目： 试题 (A卷 ) 适用于 专业 姓名： 学 号： 学院： 专业班级： 成绩登记表（由阅卷教师用红色笔填写） 大题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 阅卷教师： 年 月 日 考试说明：本课程为 闭卷 考试，可携带 计算器 。 一、填空题：（每题 2 分，共 20 分）在以下各小题中画有 _处填上答案。 1、物理量 Q(热量 )、 V(系统体积 )、 W(功 )、 P(系统压力 )、 U(热力学能 )、 T(热力学温度 )，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于强度性质的是 ；属于容量性质是
2、。 2、 CO2处于临界状态时，若其饱和液体的摩尔体 积为 Vl，饱和蒸气的摩尔体积为 Vg，则Vg V1（填 ,或 =）；其临界温度 Tc是 CO2能够液化的 温度（填最高、最低或无关）。 二、选择题（每题 2 分，共 18 分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内） （ ） 1、非挥发性的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后将会引起： A 熔点升高； B 蒸气压升高； C 沸点降低； D 熔点降低 。 得分 阅卷教师 得分 阅卷教师 2 （ ） 2、 12,12, lnln VVnCppnCS mPmV计算式的适用条件： A、 无相变、无化学变化的任何过程； B、 任何可逆过程； C、 无其它功
3、 的任何过程； D、 理想气体任何过程。 三 、讨论下题解法是否有错，如有，请改正之。 （ 8 分 ） 把 2mol CO 与 1mol O2 放入 25 的密闭容器内，其容积为 73.39dm3，加入催化剂后， CO 和 O2 恒温地反应变为 CO2，查得 CO 在 25 时的标准生成焓为 -110.42kJ.mol-1，CO2 为 -393.14kJ.mol-1，假设 CO2、 CO 和 O2均为理想气体，求 U， H、 Q、 W。 解：（ 1）理想气体恒温过程： U=O （ 2）因为反应为 2CO+O2=2CO2 故 H = 2 fHm（ CO2） 2 fHm (CO)+ fHm(O2
4、=-565.44kJ (3) Q= H= -565.44kJ (4) W=P V= nRT=8.314298( - 1 )J=-2477.57J 四、计算题（共 30 分） （ 注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。） 1、（ 15 分） 1mol 理想气体从 300K， 1000kPa 反抗恒定的 200kPa 外压绝热膨胀达平衡。求此过程的 Q、 W、 H 、 S 。 2、（ 15分）碳酸钙分解反应 )()()( 23 gCOSOCSCOC aa ,各物质 25时的标准热力学数据如下： （ 1）计算 25时的 KGmr 和 （ 2）假定 mrmr SH 和 不随
5、温度而变，计算 900时的 K （ 3）根据 G= H T S讨论为什么升温对反应生成 CaO(s)有利？ 五、综合能力考查题：（每题 8分，共 24 分） 1、 请列举出热力学中常使用的基础热数据，并完成下表（写出计算式）。 物质 1molkJ Hmf 1molkJ Gmf 11 KmolJ Sm 11, KmolJG mp CaCO3(S) 1206.92 1128.79 92.9 81.88 CaO(S) 635.09 604.03 39.75 42.88 CO2(g) 393.509 394.359 213.74 37.11 得分 阅卷教师 得分 阅卷教师 得分 阅卷教师 3 基础热数
6、据有： U H S 理想气体单纯 pVT变化（ 物 质量 为 n ，由T1,p1T2,p2） 理想气体在 298.15K，p下进行摩尔反应 2、写出下列定律或方程的数学表达式，用简单的一句话说明其主要应用或要解决什么问题？ （ 1） 热力学第一定律；第二定律；第三定律。 （ 2） 化学反应的恒温方程。 （ 3） 相律。 3、 画出水在通常条件下的相图，解释压力增大冰的熔点如何变化？为什么夏天遇到冷空气会下雨甚至会下冰雹？而冬天往往遇冷空气会下雪？水的三相点与通常所说的水的凝固点差别是什么？ 说明： 1、 试卷为 A3幅面。 试卷用 Word 文档排版 ， 纸型： A4纵向 ， 上下左右页边距均为 2 厘米。 2、 试卷为流水改卷，每位任课教师需在所改试题前签名；试卷全部为一位教师批改时，可以不用在每题前的得分栏签名。 3、 每道大题如有特别说明，请在大题后注明 如：四、计算题（共 30分） （ 注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。）
