1、 3.3. 海水制碱【学习目标】 1、掌握纯碱等盐类物质的化学性质。2、会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应 的 反应现象3、记住某些盐的水溶性。 4、了解复分解 反应的实质。【重点、难点】纯碱的化学性质；复分解反应的实质、应用 【学习方法】：实验探 究、多媒体教学【学习过程】：（情景引入）：同学吃过馒头吗？可你知道做馒头之前需要对面粉发酵吗？当面团发酵时间过长，会散发出什么气味？这时应加入什 么物质？ 学生回答：酸味；纯碱（碳酸钠、苏打）（提出问题）： 加入碳 酸钠的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，为什么？ 学生交流： 猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体。（引入新课）：同学们
2、回答得很好，敢于提出自己的想法。我们知道性质决定用途，如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠的性质有更多的了解。 点明课题：这节课我们学习纯碱的性质。活动一：探究纯碱的化学性质（导入探究）：刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，利用现有的仪器和药品如何证明？（学生设计）：分别取少量碳酸钠固体于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象。（提出问题）： 教师引导：根据提供的药品你还可以设计哪些实验？ 学生设计：与酚酞、与氢氧化钙、与氯化钙? （所有实验均让学生设计方案，教师补充纠正。 ）（教师强调注意 事项）：同学们想不想完成你设计的实验？想。但在实验时一定要注意以下问题：实验过程中
3、注意安全，正确使用仪器；在实验探究 1 和 2 中，碳酸钠固体的量取约四分之一药匙，水或稀盐酸约 2 毫升；在实验探究 3 和 4 中，碳酸钠溶液的量取约 12 毫升。 （鼓励学生合作完成，边实验边记录实验现象。 ） 交流共享：(释，初步形成对碳酸钠化学性质的认识。借助观察、实验、记录、结论等不同手段，将科学方法的学习与科学探究活动的开展、科学知识的获得紧密结合起来，探究中同学们情绪兴奋，达到预想效果。)（引导学生谈探究体会）（提出问题）：通过以上实验，你对碳酸钠俗称纯碱是怎样 理解呢？ 学生回答： 碳酸钠的水溶液呈碱性（俗名纯碱的原因） ；盐溶液不一定显中性。 （提出问题）：碳酸钠与稀盐酸、
4、稀硫酸生成的气体可用什么物质证明？ （学生回答）：澄清的石灰水。（教师提问）：具有 CO32-离子的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否用此方法检验碳酸根离子。（回顾碳酸钙与盐酸的反应） 学生交流：可以。（教师启发）：归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。 （可通过酸和碱的通性总结归纳盐的两条通性。 ）（说明：通过引导设 计和开放性的探究，引导学生对学习内容和学习结果进行反思、整理，培养学生自我反思的意识和能力。 ） 点明任务：在第一单元学过三类化合物酸、碱、盐，教师出示几种物质的化学式，请同学们说出这几种物质的类别NaCl、 KNO3、FeCl 2、FeCl 3、FeSO 4、Na 2C
5、O3、CaCO 3（教师讲解：盐的定义？盐的分类？（师生互 动小结）：碳酸钠的化学性质活动二：复分解反应： （学生 观察）：说出化学方程式的相同点？通过学生讨论引出复分解反应的定义，培养学生的观察能力。2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2HCl + NaOH = NaCl + H2OCa(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH（教师活动讲解）：1、复分 解反应的定义 。2、复分解反应发生的条件。3、复分解反应的实质4、盐的溶解性（学生活动）：请同学们写出下列化学反应的化学方程式，通过练习，检验同学们的掌握情况。1、碳酸钙与盐酸反应：_2、碳酸钾与盐酸反应_：_3、碳酸钡与硫酸反应：_4、碳酸钡与盐酸反应：_【课堂小结】1、碳酸铵的化学性质（1）水溶液显碱性（2）能与 大多数酸反应（3）能与氢氧化钙反
