浙江教育绿色评价联盟适应性考试2018年3月化学(选考)试题.doc

1、第 1 页 共 11 页浙江教育绿色评价联盟适应性考试 2018 年 3 月化学（选考）试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于纯净物的是A 盐酸 B 石油 C 纯碱 D 碱石灰2仪器名称为“烧瓶” 的是3下列物质在常温下能导电的是A 氯化钠晶体 B 酒精 C 冰醋酸 D 石墨4 不属于主族元素之间置换反应的是A FeCuS

2、O 4CuFeSO 4 B 2Na2H 2O=2NaOHH 2C 2KIBr 2=2KBrI 2 D 2MgCO 2 2MgOC5 下列物质的水溶液呈碱性的是A CH3COOH B CH3COONa C CH3CH2OH D CH3COOC2H56下列说法不正确的是A 干冰可用于人工降雨 B 单质硅可用于制取普通玻璃C 硫酸铜可用作游泳池消毒 D 氢氧化铁胶体能用于净水7下列表示不正确的是A CO2 的电子式： B COCl2 的结构式： C CCl4 的比例模型： D S2-的结构示意图：8下列能有关 SO2 的说法不正确的是A 属于酸性氧化物 B 属于“城市空气质量日报”的物质C 水溶液能

3、使紫色石蕊试液变红 D 因为具有强氧化性，所以能漂白品红9下列说法不正确的是A 煤、石油、天然气、氢气都属于一次能源B 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换D 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法有效利用了生活垃圾中的生物质能10下列说法正确的是A广泛 pH 试纸测得某氢氧化钠溶液的 pH 为 12.5第 2 页 共 11 页B焰色反应试验火焰呈黄色，则试样中一定含 Na 、不含 KC 配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释D氯化钠溶液中混有少量硝酸钾， 可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠11下列说法正确的

4、是A 氧气和臭氧互为同素异形体， 他们之间的互变属于物理变化B 3 种氢核素与 2 种氧核素，可组成 6 种不同组成的水分子C 乙醇和乙二醇互为同系物 D 组成为 C9H12， 在苯环上同时存在 3 个CH 3 的异构体有 3 种12 已知： X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol 1(a0)。下列说法正确的是A 达到化学平衡状态时， Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等B 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为 1 : 2 : 3C 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于 a kJD 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于

5、0.3 mol13下列离子方程式正确的是A 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫 SO2OH =HSO3B NaH 固体和水反应 NaHH 2O =Na+OH H 2C Fe2+在酸性条件下被 H2O2 氧化 2Fe2+H 2O22H +=2Fe3+O 22H 2OD 水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀 CO2SiO 32- = SiO2CO 32-14 W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A 四种元素中原子半径最大为 W， Y 的氢化物稳定性最强B 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C XZ4、 WY2 中所含化学键类型相同，熔点都很高D W、 X 形成

6、的单质都是重要的半导体材料15 下列说法正确的是A 甲烷在光照条件下与 Cl2 发生取代反应生成的产物最多 4 种B 苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键C 石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化 D 乙烯中的碳碳双键的键长比乙烷中碳碳单键的键长短16下列说法正确的是A 糖类化合物中 H、 O 原子个数比一定为 2 : 1 B氨基酸分子在一定条件下可通过加聚反应合成多肽C区别植物油和矿物油不可用热的烧碱溶液 D 高温消毒是利用了蛋白质的变性原理17将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁

7、锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是第 3 页 共 11 页A 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为： 4Fe+6H2O+3O2 =4 Fe(OH)3B液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的氧化反应为： Fe3e =Fe3C液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O22H 2O4e =4OHD 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域18常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是A c(NH4+)c(Na +) B c(NH3H2O)c(CH 3COONa)C两种溶液中水电离出的 c(H+)相等， 且都大于 107 molL1D 该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水19下

8、列说法不正确的是A H1H 2+H3 B B H10 、 H30C 将煤转化为 H2(g) 和 CO(g)后燃烧比煤直接燃烧放出热量多D 将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失20下列说法不正确的是A硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同 B氯化氢溶于水或者熔融条件下等能电离出 H+、 Cl-C在相同温度下， H2O 的电离能力大于 CH3CH2OHD固体 NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关21肼（N 2H4）和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。下列说法不正确的是A 温度较低时， 肼和氧气主要发生的反应 N2H4

9、O 2 = N22H 2OB 900时，能发生 N2O 2 = 2NO C 900时， N2 的产率与 NO 的产率之和可能小于 1第 4 页 共 11 页D该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验22设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 1 molC6H12 中含 CC 键的数目一定小于为 6NAB 1 L 0.1 molL1 碳酸钠溶液中含有阴离子数大于 0.1 NAC 8.7gMnO2 与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.2NAD 46gN218O 与 NO2 的混合气体中所含的中子数为 23NA23 25时， c molL1CH3COOH 溶液加水稀

10、释， 溶液中 CH3COOH 和 CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A 由图可知， 25时醋酸的 Ka=10-4.76B c molL1CH3COOH 溶液加水稀释中， (CH3COOH)增大， c(CH3COO)也一定增大C在 pH4.76 的溶液中通入 HCl， (CH3COOH)增大， (CH3COO)减小， (CH3COOH)+(CH3COO)=1D 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)24为模拟海水制备 MgO，某同学设计并完成了如下实验：Na Mg2 Ca2 Cl HC

11、O3模拟海水中离子 c(mol/L)0.439 0.050 0.011 0.560 0.001下列说法正确的是A模拟海水呈碱性，可说明 HCO3-的电离能力大于水解能力B沉淀物 X 为 CaCO3，沉淀物 Y 为 Mg(OH)2C MgCO3 的溶解度比 Mg(OH)2 的小D滤液 M 中存在 Mg2 ，不存在 Ca225对某溶液进行了如下实验 常温下，测定溶液的 pH，溶液呈碱性； 取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体； 在后的溶液，再滴加 BaCl2 溶液可产生白色沉淀；第 5 页 共 11 页 取后的上层清液，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。下

12、列说法正确的是A一定含 CO32 B一定含 Cl- C一定含 SO42- D可能含 SO32-非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26 (6 分) 已知： A 用于医疗消毒， C 为常用调味品； D 与 B 都能发生银镜反应， D 的相对分子质量比 B 大 12，请回答：（1） 求 D 的结构简式_ ；乙生成丙的反应类型_。（2） C 生成甲的方程式_。（3） 下列说法不正确的是_。A 物质 A 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B 用蒸馏的方法分离物质 A 与 C 可得到纯净的 AC 根据溴水褪色现象，可以证明物质 E 中一定存在碳碳双键D新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别

13、物质 A、 B 和 C27. （6 分） 某研究小组为了探究一种矿物盐 X（仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：第 6 页 共 11 页已知： A、 B、 C 均为常见物质（1）矿物盐 X 的化学式： _。（2）写出 X 受热分解的化学方程式： _。（3）一定条件下，固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体， 写出此可能的化学方程式_。28.（4 分）用无水 Na2SO3 固体配制 250 mL 0.1000 molL1 溶液的步骤如下图，请回答：（1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250ml 容量瓶和_；检验容量瓶是否漏水的操

14、作方法是_。（2）下列操作不会使配得的 Na2SO3 溶液浓度偏低的是_ 。A容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B图没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液C.图时仰视容量瓶的刻度线D.图后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切（3）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质_。第 7 页 共 11 页29 (4 分) 向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00molL-1 的 Na2CO3 溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。已知：图中 V1

15、： V2=1:2，当加入 V2mLNa2CO3 溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 molL-1，体积为 200mL。求：(1) 混合溶液中 CaCl2 和 HCl 物质的量之比 n(CaCl2)n(HCl)=_。(2) m2=_g。30 【加试题】(10 分)为减少煤炭燃烧过程 SO2 的排放，可采用固硫技术把 SO2 转化为 CaSO4 的形式固定。已知：CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO 2(g)CO 2(g) H 1+218.4 kJ/mol ( )CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO 2(g)， H 2175.6 kJ/mol ()2CO(g)O 2 2CO2(

16、g) H 3566.0 kJ/mol (III)（1）写出用 CaO(s)固硫转化为 CaSO4(s)的热化学方程式_。（2）煤炭燃烧过程中产生的 CO 与 CaSO4 反应， 降低脱硫效率。研究表明，在相同温度温度下，反应的速率远大于反应的速率，请说明理由_；在同一个图中画出反应和反应的反应过程与能量变化示意图。（3） 下列措施有助于反应（I）向逆反应方向移动的是_。A升高温度 B鼓入一定量 CO2 C鼓入一定量 O2 D加入负催化剂（4）用 NaOH 溶液吸收足量的 SO2 得到 NaHSO3 溶液， 以 Pt 为电极电解 NaHSO3 溶液可制得硫酸。 请写出阳极的电极反应式_。第 8

17、页 共 11 页31 【加试题】 (10 分)用铁屑为原料制备三草酸合铁（ ）酸钾（K 3Fe(C2O4)3）的化学方程式依次为：Fe(s) H 2SO4=FeSO4H 2FeSO 4H 2C2O42H 2O = FeC2O42H2OH 2SO42FeC 2O42H2OH 2O2H 2C2O43K 2C2O4=2K3Fe(C2O4)36H 2O已知： K3Fe(C2O4)33H2O 易溶于水， 难溶于乙醇。回答下列问题：（1） 在反应得到的 FeSO4 溶液中， 需加入少量 H2SO4 酸化， 目的是_。（2）为从反应后的溶液得到 K3Fe(C2O4)3晶体， 某同学设计的实验步骤为： “加热

18、蒸发冷却结晶 抽滤洗涤 干燥 ”，请评价该方案的合理性，并说明理由_。（3）为从反应后的溶液中得到 K3Fe(C2O4)33H2O 晶体，请再设计另外一种实验方案（不要求写具体的实验操作）_。（4）过滤 K3Fe(C2O4)33H2O 晶体有关的操作正确的是_。A选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（5） 称取 5.00g 制得的晶体加水溶解，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中，用 0.1

19、00molL-1 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗 12.00mL。 计算所得的样品中 K3Fe(C2O4)33H2O 的纯度为_。32 【加试题】 (10 分)有机物 A 的合成路线如下，E 属于酯类，F 的组成为 C6H10O3。已知 1： R1COOR2+CH3COOC2H5 R1COCH2COOC2H5+R2OH已知 2： RCOOR+ROH RCOOR+ROH已知 3：第 9 页 共 11 页回答下列问题：(1) B 的结构简式是_，CD 的反应类型是_。(2) D 和 F 为合成 A 分为三步反应完成，依次写出 D 和 F 合成 A 的两种中间产物的结构简式_、_。

20、(3)写出符合下列条件的 A 的任意一种同分异构体的结构简式_。不发生水解反应；遇氯化铁溶液呈紫色；1mol 可消耗 3molNaOH；有两个六元环(4) 设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线( 用流程图表示，无机试剂任选 )_。第 10 页 共 11 页一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A D A B B C D A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D B A B D B D D B题号

21、 21 22 23 24 25答案 D B B B C二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26.（6 分） (1)CH2=CHCHO（1 分） ;加聚反应（1 分）（2） CH3COOH + CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3 + H2O（2 分）（3） ABC（2 分）27.（6 分） (1)FeC2O42H2O （2 分）(2) FeC2O42H2O = FeO+2H2O+CO+CO2 （2 分）(3) 2FeO+ CO2= Fe2O3+ CO（ 2 分）28 （4 分） (1)电子天平（1 分，写托盘天平不得分） ；在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，右手托住瓶底

22、倒立，观察瓶塞是否漏水； 如不漏，将塞旋转 180 度，再重复检漏。 （1 分）(2) A（1 分）(3)取少量 Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、 滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则有溶液已变质产生硫酸钠（1 分） 。29.（4 分） (1) 1:2 （2 分） (2) 5.00（2 分，有效数字错误扣一分）30.(10 分)（1） 2CaO(s)2SO 2(g)O 2(g) 2CaSO4(s) H 31002.8 kJ/mol（2 分）（2）反应的活化能远小于反应的活化能 （2 分）（2 分）（3） BC（2 分）（4） HSO3- - 2e- +H2O=SO42-+ 3H+ （2 分）31.（10 分） （1） 防止 Fe2+的水解 （2 分）（2） 不合理，因为加热蒸发会导致 H2O2 分解、 Fe3+的水解、 得到的晶体不纯等（2 分）（3） 向溶液中“加入适量乙醇过滤洗涤干燥”得晶体 （2 分）