湖南湖北八市十二校2019届高三第一次调研联考化学试题.doc

1、绝密启用前湖南湖北八市十二校 2019 届高三第一次调研联考化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3本卷答题时间 90 分钟，满分 100 分。祝考试顺利!一、选择题。 （本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。 ）1中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）A “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B司母戊鼎属青

2、铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C瓷器 (China)属硅酸盐产品，China 一词又指“ 瓷器” ，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱2设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB 1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD 标准状况下，2.24 L CCl 4 含有的共价键数为 0.4NA3下列指定反应的离子方程式正确的是A 向硫酸氢钠溶液中滴

3、加氢氧化钡溶液至刚好为中性： H+ SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB 饱和 FeCl3 滴入沸水中加热煮沸制备胶体： Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H +C 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D 向含有 0.4mol FeBr2 的溶液中通入 0.4molCl2 充分反应：4Fe 2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br24某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为 MnO2、NH 4Cl、ZnCl 2 等物质。他在探究废干电池内

4、的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是A 操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B 操作的操作名称是过滤C 操作 中盛放药品的仪器是坩埚 D 操作 的目的是除去滤渣中杂质5氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以 F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：CF2Cl2 CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O 2ClO+ClOClOOCl（过氧化氯） ClOOCl 2Cl+O2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大 CF2Cl2 的分解速率 B ClO +ClO ClOOC1 的反应中有非极性键的形成C CF2Cl2 是臭氧破坏反应的

5、催化剂 D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光6有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（ ）A环丙叉环丙烷的二氯取代物有 4 种 B环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物C 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内 D 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体7下列说法不正确的是（ ）A 已知冰的熔化热为 6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为 20 kJ mol-1，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15 %的氢键B 已知一定温度下，醋酸溶液的物质

6、的量浓度为 c，电离度为 a, 电离常数 。若加水稀释，则 CH3COOH CH3C00-+H+向右移动，a 增大， Ka 不变C 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D 500、 30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-38.6kJ/mol8现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号 pH 10

7、 10 4 4溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸A 相同体积、 溶液分别与 NaOH 完全反应，消耗 NaOH 物质的量：B 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH： C 、两溶液等体积混合，所得溶液中 c（NH 4 ）c（Cl ）c（OH ）c （H ）D VaL溶液与 VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积V aV b） ，若混合后溶液 pH5，则VaV b9 119A、 B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的 1/4，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是 B 元素

8、的两种常见同素异形体， 0.005mol/L 戊溶液的 pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略) ，下列叙述正确的是A C、D 两元素形成化合物属共价化合物B C、D 的简单离子均能促进水的电离C A、D 分别与 B 元素形成的化合物都是大气污染物D E 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性10宝鸡被誉为“ 青铜器之乡 ”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含 Cu、Sn 等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是A 青铜器发生电化学腐蚀，图中 c 作负极，被

9、氧化B 正极发生的电极反应为 O2+ 4e +2H2O=4OHC 环境中的 Cl 与正、负两极反应的产物作用生成 a 的离子方程式为 2Cu2 +3OH +Cl =Cu2 (OH)3ClD 若生成 0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的 O2 体积为 4.48L1125时，改变 0.1mol/LRCOOH 溶液的 pH，溶液中 RCOOH、RCOO-的微粒分布分数 a(X)= c(X)/c(RCOOH) + c(RCOO-)；甲酸(HCOOH) 与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A 丙酸的酸性比甲酸强B CH3CH2COOH

10、 CH3CH2COO-+ H+ 的 lgK=-4.88C 若 0.1mol/L 甲酸溶液的 pH=2.33，则 0.01mol/L 甲酸溶液的 pH=3.33D 将 0.1mol/L 的 HCOOH 溶液与 0.1mol/L 的 HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na +)c(HCOOH)c (HCOO-)c(OH-)c(H+)12t时，AgCl(s) 与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是A 曲线 Y 表示 与 的变化关系-1(Ag)-lmoLc-1(Cl)ocB t时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线 X

11、对应的饱和溶液C t时，AgCl(s)+I (aq) AgI(s)+Cl (aq)的平衡常数 K110 3D t时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO3 溶液，当 Cl 刚好完全沉淀时，此时 c(I ) = 11011 mol/L13还原沉淀法是处理含铬（含 Cr2O72 和 CrO42 ）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42 Cr2O72 Cr3 Cr(OH)3已知转换过程中的反应为：2CrO 42 (aq)+2H+(aq) Cr2O72 (aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6g/L，CrO 42 有 10/11 转化

12、为 Cr2O72 ，下列说法不正确的是A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B 若用绿矾（FeSO 47H2O）作还原剂，处理 1L 废水，至少需要 458.7gC 常温下转化反应的平衡常数 K110 14，则转化后所得溶液的 pH5D 常温下 KspCr（OH） 3110 32 ，要使处理后废水中的 c（Cr 3 ）降至 1105 molL1 ，应调溶液的 pH514已知：RCH 2OH K2CrO7/H RCHO K2CrO7/H RCOOH某有机物 X 的化学式为 C6H14O，能和钠反应放出氢气。X 经酸性重铬酸钾（K 2Cr2O7）溶液氧化最终生成 Y（C 6H12O2）

13、,若不考虑立体结构。X 和 Y 在一定条件下生成酯最多有A4 种 B8 种 C32种 D64 种15500 mL NaNO 3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中 c（NO 3-）6 molL -1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体 22.4 L（标准状况下） ，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中 c（Na +）6 molL -1 B电解后溶液中 c（H +）4 molL -1C上述电解过程中共转移 8 mol 电子 D电解后得到的 Cu 的物质的量为 2 mol16某溶液中可能含有 OH-、CO 32-、A1O 2-、Si

14、O 32-、SO 42-、HCO 3-、Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是A 原溶液中可能含有 Na2SO4、可能不含有 CO32-B 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH -、A1O 2-、CO 32-C 原溶液中含 CO32-与 A1O2-的物质的量之比为 3:4D a-d3/4二、非选择题。 （本大题共 4 小题，共 52 分。 ）17 （10 分）汽车尾气中 CO、NOx 以及燃煤废气中的 SO2 都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化还

15、原法消除 NOx 的转化如下：反应 I 为 NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下 11.2 L O2 时，转移电子的物质的量是_mol反应中，当 n( NO2)：nCO(NH2)2=3：2 时，氧化产物与还原产物的质量比为_（2）吸收 SO2 和 NO，获得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的流程图如下（Ce 为铈元素） 。装置 I 中发生反应的离子方程式为_（3）装置中，酸性条件下 NO 被 Ce4+氧化的产物主要是 NO3 、NO2 ，请写出生成等物质的量的NO3 和 NO2 时的离子方程式_（4）装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce4+再生，再生时生成的 Ce4+

16、在电解槽的_（填“ 阳极 ”或“阴极”） ，同时在另一极生成 S2O42 一 的电极反应式为_（5）取少量装置所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_18 （12 分）某溶液中只可能含有Fe2 、Mg2 、Cu2 、NH4+、Al3 、Cl 、OH 、CO32 。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是_；所含离子的物质的量浓度之比为_；所加的淡黄色固体是_。实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：（1）滴定时，

17、KIO 3 和 KI 作用析出 I2，完成并配平下列离子方程式：_IO3 _I _=_I 2_H 2O。（2）反应（1）所得 I2 的作用是_。（3）滴定终点时，100mL 的水样共消耗 x mL 标准溶液。若消耗 1mL 标准溶液相当于 SO32 的质量1g，则该水样中 SO32 的含量为_mgL 1 。19 （14 分）I将一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入体积为 1L 的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图 1 所示。请回答：（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填选项字母） 。A容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B容器内混合气体的密度不随时间变化而

18、改变C容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变（2）反应进行到 10 min 时，共吸收热量 1138 kJ，则该反应的热化学方程式为 ；（3）计算该反应的平衡常数 K= 。（4）反应进行到 20 min 时，再向容器内充入一定量 NO2，10min 后达到新的平衡，此时测得c（NO 2）=0 9 molL。第一次平衡时混合气体中 NO2 的体积分数为 w1，达到新平衡后混合气体中 NO2 的体积分数为w2，则 w1 w2 （填“”、 “=”或“”） ；请在图 2 中画出 20 min 后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X” 和“

19、Y”） 。II （1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如 LiFePO4 电池中某电极的工作原理如下图所示：该电池的电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“ 正”或“负”） ，该电极反应式为 。（2）用此电池电解含有 01 mol/L CuSO4 和 01 mol/L NaCl 的混合溶液 100 mL，假如电路中转移了 002 mol e ，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_L。20 （16 分）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备 Cu(NO3)2H2O 晶体，并进一步探究用SOC

20、l2 制备少量无水 Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：已知：Cu(NO 3)23H2O Cu(NO3)2Cu(OH)2 CuOSOCl2 熔点105、沸点 76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：(1)第步调 pH 适合的物质是 _(填化学式)。(2)第步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_。为得到较大颗粒的 Cu(NO3)23H2O 晶体，可采用的方法是_(填一种)。(3)第步中发生反应的化学方程式是_。(4)第步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_。装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl2

21、时，需打开活塞_(填“a”、 “b”或“a 和 b”)。(5)为测定无水 Cu(NO3)2 产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH 3H2O + Cu2+ = Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH 3)42+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度 A表示)与 Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得 Cu(NH3)42+的吸光度 A 与 Cu2+ 标准溶液浓度关系如图所示：准确称取 0.3150g 无水 Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至 100 mL，准确移取该溶液 10.00mL，加过量 NH3H2O，再用蒸馏水定容至 100 mL，测得溶液吸光度 A=0.620，则无水 Cu

22、(NO3)2 产品的纯度是_(以质量分数表示)。湖南湖北八市十二校 2019 届高三第一次调研联考化学试题参考答案及部分试题解析1、选择题。 （本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。 ）9B【 解析】根据甲+ 乙丙+ 丁，而乙、丁是 B 常见的同素异形体，即乙、丁是单质，而甲、丙是序号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D A B D C C D D序号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B D B D C D B C氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是 O3、O 2，B 是 O 元素；氧化物+O 2氧化物，中学中常见的有 CO、NO、SO 2，而 C、

23、N 的原子序数小于 O，所以 D 可能是 S，如果 D 是 S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH 2SO4 溶液的 pH=2，与题干提供的信息吻合，所以 D 是 S；（8+16）/4=6， A 元素是 C；C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，其原子序数应该介于 816 之间，所以 C 是 Mg，E 是短周期且原子序数大于 16，E 只能是 Cl；所以 A、B、C、D 、E 分别是C、O、Mg 、S 、Cl 元素。 C 和 D 元素形成的化合物是 MgS，是离子化合物，A 选项错误；Mg（OH） 2 是中强碱，所以 Mg2+在水溶液中能够发生水解，使水溶液呈酸性，促进了水的电

24、离，H2S 的水溶液是弱酸，S 2-在水溶液中能够发生水解，使溶液呈碱性，也促进了水的电离，所以Mg2+、S 2-的简单离子均能促进水的电离，B 选项正确；A 与 D 形成化合物是 SO3、SO 2 是大气污染物，A 与 B 形成化合物是 CO、CO 2，二氧化碳不是大气污染物，C 选项错误；根据元素周期律的规律：非金属性 ClS ，则 E 的最高价氧化物水化物的（ HClO4）酸性大于 D 的最高价氧化物水化物（H 2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于 HClO 酸性，题干中没有涉及到是最高价氧化物的水化物， D选项错误；正确答案 B。11B 【解析】 由图中信息可知，相同 pH 时，丙酸的酸分

25、子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A 错误；pH=4.88 时，丙酸的酸分子的分布分数为 50%，即 c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 针对 CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 电离过程可知，lgK=lgc(H +)=-4.88, B 正确 ；稀释弱酸，电离程度增大，故 0.1mol/L 甲酸溶液的 pH=2.33，则 0.01mol/L 甲酸溶液的pH3.33，C 错误；将 0.1mol/L 的 HCOOH 溶液与 0.1mol/L 的 HCOONa 溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即 c(OH-)c(H+)，D

26、错误；正确选项 B。12D【解析】A. =16 时 ，Ksp= ， =10 时-1(Ag)-lmoLc16(g=0mol/Lc160-1(Ag)-lmoLc，Ksp= ，由于碘化银的溶度积小于氯化银，故曲线 Y 表示 与10(Ag)=ol/c10 -1()-l的变化关系，选项 A 错误；B. t时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，银离子浓度及-1IlmL卤离子浓度均减小， 与 均增大，可使溶液变为曲线 Y 对应的饱和溶液，选项-1(g)-lmoLc-1(X)locB 错误； C、 t时，AgCl(s)+I (aq) AgI(s)+Cl (aq)的平衡常数 K = =cClIclAgI=1106，选项 C 错误； D、t 时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO3160