物质的量计算专题.doc

1、 1 / 9物质的量计算专题一、以物质的量为中心的各量间的关系知识网络阿伏加德罗常数 NA 摩尔质量 M反应热 物质的量 n 摩尔电子质量 气体摩尔体积 Vm 溶液的体积 V规律点睛1、正确理解五个概念（1）物质的量：实际上表示含有一定数目粒子的集体。1mol 任何粒子的粒子数与 0.012kg中所含的碳原子数相同。 （粒子：指原子、分子、离子、电子、质子、中子C2等）（2）阿伏加德罗常数（N A）：1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。通常使用 6.021023 这个近似值。（3）气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的气体所占有的体积。单位：L/mol、m 3/mol 。（4）摩尔质

2、量（M ）：单位物质的量的物质所具有的质量。（5）物质的量浓度(C) ： 以单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。单位：mol/L 或 mol/m3 。2、物质的量与其它量之间的换算恒等式= = =CVnVmNAHQ)0(SMx3、有关计算的几个导出关系（1）求气态物质的摩尔质量或相对分子质量： M(g/mol)=g/L22.4L/mol=A离子的数目 N 物质的质量 m反应中放出或吸收的热量 电量 Q气体的体积 V 物质的量浓度 C2 / 9对 B 的相对密度B 的摩尔质量=mRT/PV（2）比较气体分子数目的多少：关键是比较气体的物质的量的大小。即：n1:n2=N1:

3、N2（3）比较气体在相同条件下体积的大小：关键是比较气体的物质的量的大小。即：n1:n2=V1:V2（4）关于物质的量浓度的计算 C (B)= VLnmololMgdmL1/0 C(浓溶液)V( 浓溶液)=C（稀溶液）V(稀溶液)二、阿伏加德罗定律的应用知识网络概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温、同压：n 1:n2=V1:V2=N1:N2阿伏加德定律 推论 同温、同压、同质量：V 1:V2=M1:M2同温、同压： 1: 2=M1:M2同温、同体积：n 1:n2=p1:p2规律点睛1、气体的密度和相对密度标准状况下，气体的密度 (g/L)=M(g/mol)/

4、22.4 (L/mol) D(相对密度)= 1/ 2=M1/M22、求相对分子质量 M(或平均相对分子质量 )的几种方法M(1) M=22.4(2) = 【a 、b 为物质的量 M(A)、M(B)为摩尔质量】MBAa)()(3) =M(A)m%+M(B)n%【m%、n% 为 A、B 的体积分数】3、确定气体分子组成若 2 体积气体 Ax 于 1 体积气体 By 恰好完全反应生成 A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于体积比，即 Ax:By:A2B=2:1:2,所以两气体反应物为双原子分子即 A2 和B2 。4、气体反应中的计算同一气体反应中，各气体的体积比等于化学方程式中气体物质的

5、化学计量数比。列式计算时，上下单位应一致，左右单位相对应。5、平均值规律及应用 （1）依据：若 M(A)M(B), 则 M(A) M(B)， 代表平均M相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。（2）应用：已知 ,可以确定 M(A)、M(B) 的范围；或已知 M(A)、M(B)，可以确定 的M3 / 9范围。 解题的关键是要通过平均值确定范围， 很多习题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。选择题1设 NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 1L 0.2mol/L 的 Ba(NO3)2 溶液不正确的说法是（ ）A2L 溶液中阴阳离子总数为 0.8NA.B500

6、mL 溶液中 NO3-的浓度为 0.4mol/L.C500mL 溶液中 Ba2+的浓度为 0.2mol/L.D500mL 溶液中 NO3-的数目为 0.2NA.2实验室里需用 480mL 0.1mol/L CuSO4 溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水D称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液3VmLAl 2(SO4)3 溶液中含有 Al3+ag，取 溶液稀释到 2VmL，则稀释后溶液中 SO42-mL2V的物质的量浓度为

7、（ ）A BL/molV9a15 /ol18a5C D362V4424mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+55氯气剧毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气，反应化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 当有 10.65gCl2 消耗时，被氧化的氨的质量为（ ）A3.4g B1.7g C6.8g D0.85g6将 ag Na2CO3 和 NaHCO3 的

8、混合物溶于水后配成 1L 溶液，经测定 为 0.5mol/L，若NaC将 ag 原混合物加热至恒重的质量为（ ）A53.0g B17.0g C26.5g D8.4g7R 2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4-离子，若反应后 R2O8n-离子变成RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n-中 R 元素的化合价为（ ）A+5 B+6 C+7 D+88跟 2.8g N2 含有相同分子数的下列物质是（ ）A 16g 氧气 B 0.1mol 甲烷分子 C 1.8g 水 D 3.011022 个磷酸分子9下列数量的物质中，含原子数最多的是（

9、）A 标准状况下 11.2 升 CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g 水 D 6.021023 个 Ar 原子 10同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）A F2 B Cl2 C HCl D CO24 / 911下列叙述正确的是（ ）A 1mol 任何气体的体积都约为 22.4L B 48g O3 和 1.5mol O2所含氧原子数相等C 17g OH- 和 19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g 氮气所含原子数为阿伏加德罗常数12在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A 98g H2SO4 B 6.021023 个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气13下列

10、说法正确的是（ ）A 三氧化硫的摩尔质量是 80gB 氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol 氩气和 1mol 氟气具有相同的质子数14在标准状况下， 如果 2.8 升氧气含有 n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A B C 16n D 8n8n1615在标准状况下，1 升某气体的质量为 1.25g， 则该气体可能是（ ）A H2 B N2 C CO D CO216同温同压下某瓶充满 O2 时重 116g，充满 CO2 时重 122g，充满某气体时重 132g，则该未知气体的分子量为（ ）A 28 B 64 C 32 D 4417两个体积相同的容器

11、，一个盛 NO，另一个盛 N2 和 O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量18按下列实验方法能达到要求的是（ ）A用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体B用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸C用酸式滴定管量出 11.40mL 0.1mol/L 的盐酸溶液D用 250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液19配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水20.用 68g 无水硫

12、酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ）A溶于 500mL 水中B溶于 1L 水中C溶解后溶液的总体积为 500mLD溶解后溶液的总体积为 1L21有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后，变为 28%的 KOH 溶液 80mL，这 80mL溶液的物质的量浓度为（ ）A5mol/L B6mol/LC6.25mol/L D6.75mol/L22.某元素氯化物的相对分子质量是 m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为 n，对该元素此种化合价的数值是（ ）A （nm）/3 B （nm）/（n+m）C （mn）/3 D （n）/26.55 / 923把 30mL

13、 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中 Cl 浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L24.等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:125.实验室里需要 480mL 0.100mol/L 的 CuSO4溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取 7.68gCuSO4，加入

14、 500mL 水B称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液C称取 8.0gCuSO4，配成 500mL 溶液D称取 12.5g 胆矾，配成 500mL 溶液26实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K +=Cl =1/2Na +=SO 42 ，则其溶质可能是（ ）AKCl，Na 2SO4 BKCl，Na 2SO4，NaClCNaCl，Na 2SO4，K 2SO4 DKCl，K 2SO4，Na 2SO427某结晶水合物的化学式为 RxH2O 其相对分子质量为 Mr，在 25时 a g 晶体溶于 b g水中，既达饱和，形成 V mL 溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）A饱和溶液的物质

15、的量浓度 100a（Mr18x）/MrVB饱和溶液的质量分数 a（Mr18x）/（a+b）MrC25，R 的溶解度 100a（Mr18x）/（bMr+18ax）D饱和溶液的密度（a+b）/V28已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A B C D29在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入 0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙30.将 3.72g 金

16、属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到 672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A3:2:1 B4:2:1 C1:1:1 D2:1:131.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐” ，取 7.0g 某碱金属的汞齐与水作用得到 2.24L 氢气（标准状况） ，并得到 1.0L 密度为 g/cm 3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（ ）A0.80/% B0.48/% C0.32/% D0.70/%32.将 12mol/L 的盐酸（=1.10g/cm 3）50mL 稀释成 6mol/

17、L 的盐酸（=1.10g/cm 3） ，需加水的体积为（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL33.把 5%的 Na2CO3溶液蒸发掉 64.3g 水后，溶液变为 31mL，浓度变为 14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L6 / 9计算11.56g 过氧化钠跟水反应后，得到 100mL 溶液，试计算：（1）生成的气体在标况下是多少 mL？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？2实验室用 6.96g MnO2 和 50mL 10mol/L 的盐酸共热制取氯气，试计算：（1

18、）标准状况下可得 Cl2 多少升？（2）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？（3）有多少个电子发生转移.3将 5.29gNaCl 和 NaBr 的混合物溶于水后通入足量的 Cl2 使之充分反应，再将反应溶液加热蒸干，灼烧，得到残渣质量 3.51g，计算原混合物中 NaCl、NaBr 的质量.4在含有 Na2CO3 和 Na2SO4 的溶液里加入足量的 BaCl2 溶液，生成 43g 沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出 2.24 升 CO2 气体，则原溶液中所含 Na2CO3和 Na2SO4 的物质的量的比值是多少？5现有 H2SO4和 Na2SO4溶液 200mL，其中 H2SO4的浓

19、度是 1mol/L，Na 2SO4的浓度是0.5mol/L，要使 H2SO4和 Na2SO4的浓度分别为 2mol/L 和 0.2mol/L，应加入 55.8%的H2SO4（密度为 13.5g/cm3）多少 mL 后再加入水配制，配制后溶液为多少 mL？6为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为 3:1）的混合液，每 L 混合液中含有磷元素 0.10mol，现用 4.0mol/L 磷酸溶液和固体氢氧化钠配制 2.0L 混合液，需取该磷酸多少 mL 和氢氧化钠多少 g？7硫酸银的溶解度极小，25时，每 100g 水仅溶解 0.836g。7 / 9（1）25时，在烧杯中放

20、入 6.25g 硫酸银固体，加 200g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200mL，计算溶液中 Ag+离子物质的量浓度？（2）若上述烧杯中加入 50.0mL 0.0268mol/L 氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中 Ag+离子的物质的量浓度。（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L 氯化钡溶液，才能使原溶液中 Ag+浓度降至 0.0200mol/L？真题练习（2011 全国）12N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A18gH 2O 中含有的质子数为 10NAB12g 金刚石中含有的共价键数为 4NAC46gNO 2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为

21、3NAD1molNa 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子（2011 新课标）7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有 6.021023 个 NaCl 分子B.1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023C.欲配置 1.00L ,1.00mol/L 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠（2011 广东）9.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，

22、23g NO 2 含有 NA 个氧原子B、1L0.1mol/L 的氨水含有 0.1NA 个 OHC、常温常压下，22.4LCCl 4 含有个 NA 个 CCl4 分子D、1molFe 2+与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子（2011 海南）10.设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NAB.1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NAC.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAD.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA（2011 江苏）8.设 NA 为阿伏加德罗常数的

23、值。下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有 C-H 键的数目为 4NAB.25,PH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NAC.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD.常温常压下，Na 2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4 NA（2010 四川）7. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个B.盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA 个氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 NA 个D.电解精炼铜时

24、，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64g（2010 福建）7N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子B标准状况下，224L 空气含有 NA 个单质分子C1 mol 氯气参加反应转移电子数一定为 2NAD含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na +的物质的量浓度为 1mol/L（2010 上海）7. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NAB1.7g H 2O2 固体中含有的电子数为 0.9NAC1mol Na2O2 固体 中含离子总数为 4 NAD标准状况下

25、，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA（2010 广东）8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g CH4 中含有 4NA 个 C-H 键B.1mol/LNaCl 溶液含有 NA 个 Na+8 / 9C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NA 个 NO 分子D.常温常压下，22.4LCO 2 中含有 NA 个 CO2 分子（2009 海南）8下列叙述正确的是(用 NA 代表阿伏加德罗常数的值)A2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NAB1molHCl 气体中的粒子数与 0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH 4 与

26、18gH2O 所含有的电子数均为 10 NADCO 和 N2 为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 lmol N2 所含的电子数相等（2009 福建）8. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g 镁的原子最外层电子数为 NA B. 1L0.1molL-1 乙酸溶液中 H+数为 0.1NAC. 1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA D. 标准状况下， 22.4L 乙醇的分子数为 NA（2009 广东）6. 设 nA 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B. 乙烯和环丙烷（C 3H6）组成的 28g 混

27、合气体中含有 3nA 个氢原子C. 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1nAFe3+（2009 浙江）8用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L 一氧化氮和 5.6L 氧气混合后的分子总数为 0.5 NAB1mol 乙烷分子含有 8 NA 个共价键C58.5g 的氯化钠固体中含有 NA 个氯化钠分子D在 1L0.1molL-1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1 NA（2009 上海）12N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH

28、 2O 含有的分子数等于 0.1NAB常温下，100mL 1molL -1 碳酸钠溶液中阴离子总数大于 0.1NAC分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gD3.4gNH 3 中含 NH 键数目为 0.2NA（2009 江苏）4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25时，pH13 的 1.0 L Ba（OH） 2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2 NAB.标准状况下，2.24 L Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2 NAC.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5 NAD

29、.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0 NA（2008 四川卷）6下列说法不正确的是A1mol 氧气中含有 12.041023 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4LB1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比为 13（2008 四川延考卷）6下列叙述中正确的是A224L 氧气中必然含有 6.021023 个氧分子B同温同压下,原子数均为 6.021023 个的氢气和氦气具有相同的体积C0.50mol 的硫酸钠中含有

30、6.021023 个钠离子D1.0L 浓度为 1.0molL1 的一元酸溶液中含有 6.021023 个氢离子（2008广东基础卷）19能表示阿伏加德罗常数数值的是A1mol金属钠含有的电子数 B标准状况下 22.4L苯所含的分子数C0.012kg 12C所含的原子数 D1L1molL 1 的硫酸溶液所含的H 数（2008 江苏卷）3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAB标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NAC由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NAD

31、1L 浓度为 1molL-1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO32-（2008 广东卷 B）10.设阿伏加德罗常数（ NA）的数值为 nA,下列说法正确的是A.1mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3nAB.1.5 mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 nA9 / 9C.常温常压下，46 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3nAD.0.1mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.1nA（2008 上海卷）9.设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 0.5NA B1L

32、2molL 1 的 MgCl2 溶液中含 Mg2 数为 2NAC标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5NAD室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2NA（2008 山东卷）13 NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10 mL 质量分数为 98的 H2SO4，用水稀释至 100mL , H2SO4 的质量分数为 9.8 %B在 H2O2 Cl2=2HCl O2 反应中，每生成 32g 氧气，则转移 2NA 个电子C标准状况下分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gD一定温度下，1 L0.50molL-1NH4Cl 溶液与 2L0.2

33、5molL-1NH4Cl 溶液含 NH4 物质的量不同（2007 广东）3下列叙述正确的是A、48gO 3 气体含有 6.021023 个 O3 分子B、常温常压下，4.6gNO 2 气体含有 1.811023 个 NO2 分子C、0.5molL -1CuCl2 溶液中含有 3.011023 个 Cu2+D、标准状况下，33.6LH 2O 含有 9.031023 个 H2O 分子（2007 江苏）8阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1 ，下列叙述正确的是A2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.36.021023B0.1L3 molL 1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH4 数目

34、为 0.36.021023C5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.36.021023D4.5 SiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.36.021023（2007 上海）20. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温下 11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA 个B 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个C 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA 个D 5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 个（2007 宁夏）10若 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为 NAB在 0，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子C14g 氮气中含有 7NA 个电子DN A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 ：4（2007 四川）7用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，224LCHCl 3 中含有的氯原子数目为 3NAB7 gC nH2n 中含有的氢原子数目为 NA C18 gD 20 中含有的质子数目为 10NAD1L05mol/LNa 2C03 溶液中含有的 CO32数目为 0.5NA