物质的量应用于化学方程式的计算·典型例题.doc

1、物质的量应用于化学方程式的计算典型例题能力素质例 1 (1995 年全国)在反应 X2YR 2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 229，当 1.6g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4g R，则在此反应中 Y和 M 的质量之比为 A169 B239C329 D469解 析 (R)2429.()gmMm(M)3.6g根据质量守恒定律m(Y)m(R) m(M)m(X)4.4g3.6g1.6g6.4gm(Y)m(M)169 答案是 A答案 A点击思维例 2 在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体 13.44L，质量为20g，此混合气体中 C 与 O 两种原子的物质的量之比是

2、A34 B43C21 D12解法一 由已知 n(混)13.44L22.4L/mol0.6mol又因为：m(混)20g，则：n()8g/moln(C4g/mol20O(0.6 l22 ).4l(2 n(C)n(O)(0.40.2)mol(0.4 0.22)mol 34选 A解法二 对于选择题，有时通过观察选项可以得出答案若气体为 CO2，则 n(C)n(O)12若气体为 CO，则 n(C)n(O)11若为混合气体，则 1/2n(C)/n(O)1即只有 A 选项符合，选 A例 3 有 Na2CO3、NaHCO 3、CaO 和 NaOH 组成的混合物 27.2g，把 它 们 溶 于 足 量 的 水

3、中 ， 充 分 反 应 后 ， 溶 液 中 、 、 均CaOH2332转化为沉淀；将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共 29g，则原混合物中含 Na2CO3 的质量是 A10.6g B5.3gC15.9g D无法确定解 析 因 为 、 、 均 转 化 为 沉 淀 ， 根 据 质 量 守 恒定 律 ， 白 色 固 体 为 与 的 混 合 物 ， 即 aOHCCaONa2+333227.g aCOH 29 ga233质量的变化为 29g27.2g1.8g显然质量的变化是由水的改变引起的 aa() HCO 1.8 g 0.1molCONaCxa22 332233 使 混 合 物 质 量 增

4、加 ， 但 又 使 混 合 物 质 量 减 小 ， 增 加 的 水 与 减 少 的 水 的 质 量 差 为 即 设 、 、 的 物 质 的 量 分 别 为 、 、 ， 则2b有如下关系： xab( ) 0.1 ol+ 3 因 为 与 、 均 转 化 为 22a0.1mol 即 Na2CO3 的质量是 10.6g答案 A例 4 向 50g FeCl3 的溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液 45.9g，则投入钠的质量为 A4.6g B4.1gC6.9g D9.2g解析 投入钠使溶液质量增加，但析出沉淀 Fe(OH)2 及放出 H2 又使溶液质量减小，即减小的质量与增加的质

5、量之差为 50g45.9g4.1g根据化学方程式：6Na2FeCl6HONaCl2Fe(H)3138g 14g 6g32 2 即每有 138g Na 投入溶液中完全反应，生成 214g 沉淀并放出 6g 气体，质量减少 82g，得关系式：6a m1382g (N)4. 1a.m(Na)6.9g答案 C学科渗透例 5 某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为 3mol/L，氢氟酸的浓度为 8mol/L现有一批回收酸液共 400L，经测定其中氢氟酸的浓度为 12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L 回收酸液经稀

6、释可以得到_L 8mol/L 的氢氟酸，在 400L 回收酸液中加入_L 18.4mol/L浓硫酸，然后_，即可得到符合要求的萃取液解析 生产要求 c (H2SO4) 3mol/L c(HF)8mol/L即溶液中 n(H2SO4)n(HF)38而回收液中 c(H2SO4)1mol/L c(HF)12mol/L，即对于 H2SO4 浓度要增加，对于 HF 浓度要降低对于第一问：40012mol/LV8mol/LV600L但若加水稀释到 600L，HF 浓度达到了，但 H2SO4 浓度更低，所以加水稀释之前必须先加入浓 H2SO4，即利用萃取液中：n(H2SO4)n(HF)38(400L1mol/

7、LV18.4mol/L)(400L12mol/L)V76.1L也就是在 400L 回收液中先加入 76L 浓 H2SO4 使溶液中 n(H2SO4)n(HF)38，再加水稀释到 600L 就可以得到萃取液高考巡礼例 6 (1996 年全国)用 10mL 的 0.1mol/L BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A322 B123C133 D311解 析 由 题 意 可 知 ， 参 加 反 应 的 的 物 质 的 量 均 相 等 设 三 种 溶 SO42液中硫酸盐的浓度分别为 c1、c 2、c

8、3，则 3c1Vc 2Vc 3Vk 选 c C123kV答案 C例 7 (1998 年上海)在 10mL 0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 1.2mL 0.05mol/L 盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 A1.34mL B2.240mLC0.672mL D0mL解析 已知 n(Na2CO3)110 -4mol，n(HCl)610 -5mol，在纯碱溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应：Na 2CO3HClNaClNaHCO 3；再发生：NaHCO3HClNaClH 2OCO 2n(Na 2CO3)n(HCl)，只发生第一个反应没有气体放出选 D答案 D例 8 (2000 春全国)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4则原混合气体可能是 AH 2 和 O2 BHCl 和 NH3CH 2 和 Cl2 DCO 和 O2解析 根据阿伏加德罗定律的推论，压强降为开始的 1/4，即气体物质的量变为开始的 1/4，即 0.05molA 中：反应完全后多余 0.05mol 气体，B 中：恰好完全反应生成固体，C 中：恰好完全反应生成 0.2mol 气体，D 中：反应后气体为 0.15mol答案 A