2014静安区高三化学第一学期期末质量抽查试卷.DOC

1、1 2014 静安区高三化学第一学期期末质量抽查试卷 (满分： 150 分考试时间： 120 分钟 ) 本卷可 能用到的元素相对原于质量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I -127 第 I 卷 （ 共 66 分 ） 一、选择题 （本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项） 1 2013 年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是 A天然气 的热值 B合成氨的原子利用率 C尿素的含氮量 D p 轨道电子云的形状 2以

2、下不属于酯类物质的是 A甘氨酸 B硝化甘油 C脂肪 D硝酸纤维 3以下物质的分子可用比例模型 表示的是 A CO2 B H2O C N2O D HClO 4以下物质保存方法错误的是 A 钠 -煤油中 B 氢氟酸 -塑料瓶中 C 白磷 -水中 D 无水 氯 化钙 -细口瓶中 5以 下变化后物质的总 能量 升高的是 A 钢铁 生锈 B气态 SO3变成固态 三聚 物 C 水电解 D 1,3-环己 二烯生成苯 二、选择题 （本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 6 实验室常用 全 是磨砂接口的曲颈甑制取 HNO3(如右图 )， 反应的化学方程式为： NaNO3+H2SO4 微 热 Na

3、HSO4+HNO3 用曲颈甑是因为 HNO3 A 会腐蚀橡胶 B 易 挥发 C 易分解 D 是强电解质 7 以 下工业上或实验室里催化剂的使用不符合事实的 是 A 氨氧化 -三 氧化二铬 B 乙 醇氧化 -铜 C 合成氨 -铁触媒 D 二氧化硫氧化 -铂铑合 金 8 下列有机反应在酸、碱性条件下都能进行的是 A 银镜反应 B 乙 醇脱水 C 油脂水解 D 溴 乙 烷水解 9 取 Na2O、 Na2O2、 Na2CO3的固体混 合 物做了以下实验，以下记录不符合事实的是 A 加入水中， 产生 无色气体 B 加 入 酚酞 溶液 中，溶液先变 红 后褪色 C 在干 空气中加热 到 400，质量减少

4、D 与 SO2反应后，检测到有 Na2SO4生成 10 碘值是指 100 g 油脂中所能吸收 (加成 )碘的克 数 。测得某植物油碘值为 a g， 以 NA表示阿 伏 加德罗常数，则 b g 该植物油中含有的碳碳 双 键数为 2 A abNA/25400 B abNA/12700 C abNA/2.54 D abNA/1.27 11 某有机物 A的结构如右图所示 ， A含 有 苯环 的同分异构 体 中不包括的类别是 A 醇 B 醛 C 醚 D 酚 12 铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是 A 与盐酸反应产生氢气 B 在氯气中燃烧 C 放 入 硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐 D 一

5、 定温 度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙 13 在铁皮上镀一层锌时，可用如右 图 的装 置 。 以 下叙述错误的是 A 电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈 B c 为铁， d 为锌 C 用 含 Zn2+的盐配成电解质溶液 D 电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素 14 溶液中 含 有 NH4+、 F-、 HSO3-、 K+等离子。向其中加 入 少量 NaClO 后，溶液中离子数目肯定增加的是 A F- B ClO- C HSO3- D NH4+ 15 在 含 1 mol 复盐 NH4Al(SO4)2液中加入 Ba(OH) 2溶液，若生成 l.6 mol BaSO4沉淀，则生成 NH3

6、H2O 的物质的量为 A 0.8mol B l mol C 0.2mol D 0.4mol 16 已 知 ， 醛会发生反应： RCHO+NaHSO3 RCH(OH)SO3Na；氯 苯 、苯甲醛在水中的溶解度很小。将 氯 苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：加 NaHSO3溶液、分液，得 氯 苯 再加 A 物质、分液，得苯甲醛。则 A物质 可以 是 A 乙 醇 B NaOH C NaCl D 酸性 KMnO4溶液 17 FeS2可在 Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都 以 SO42-的形式存在。若有 l mol FeS2“溶解” ， 则生成H2SO4的物质的量为 A 2mol B 4 m

7、ol C 6 mol D 8 mol 三、 选择题 （本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分） 18 主族元素 A、 B形成的阴离子如图所示，其中 A、 B 原子最外层都已 达到8 电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是 A n=2 B A是第 A族 元素 C A为 -2 价 ， B为 +2 价 D 该离子没有还原性 19 对 以 下反应的产物判断正确的 是 A H2S 与湿的醋酸铅试纸：生成硫化铅和醋酸 3 B SO2与 氨水：生成的铵盐肯定只有一种 C CO2与 Na

8、ClO 溶液：生成的钠盐肯定只有一种 D NO2、 NO 与 NaOH 溶液：生成的钠盐肯定只存一种 20 某溶液中可能存在 Fe3+、 Fe2+、 I-、 HCO3-、 Cl-、 NO3-六种离子中的几种。进行下列实验： 取少量 溶液滴 加 KSCN 溶液，溶液呈血红色； 另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深 。 据此可以推断，该溶液中肯定不能大量存在的离子是 A I- B HCO3- C Fe2+ D NO3- 21已 知 25时， 0.l mol/L 的碳酸氢钠溶液的 pH为 8.4，则关于该 溶液 的叙述错误的是 A 滴加甲基橙溶液呈黄色 B c(HCO3-)c(H2CO3)c(C

9、O32-) C c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) D 加水稀释， c( H2CO3) c(HCO3-)的比值减小 22 将 KClO3、 I2各 0.02 mol 加入 12 g 36.5 的盐酸中， I2恰好完全溶解，没 有气体产生 (不考虑 盐酸的挥发 )。将反应后的溶液 用冰水冷却，析出橙红色晶体 A(A在常温下就有升华现象 )，将 过滤后的溶液蒸干 ，收集班 KCl 固体、 8.7g 液态水和极少量的 A蒸气 。 则 A的化学式可能是 A IClO B ICl3 C I2Cl6 D KIO3 第 II 卷 （ 共 84 分 ） 四、 （本题共 12 分）

10、 碳族元素是形成化合 物种类最多的元素。 23 碳原子 2 个 2p 电子的运动状态不相同的方面是 _； C5HxN 分子中 C、 N 原于最外层都达到 8 电子稳定结构，则 x 的值可能为 _ (选 填序 号 )。 a 10 b 11 c 13 d 15 24右图 是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是 (选填序号 )。 a C-C 键键角都为 109 28 b 最小的环由 6 个 C 原子构成 c 可 溶于非极性溶剂 d l mol 金刚石 含 有 4 mol C-C 键 25 以下比较错误的是 _(选填序号 )。 a 稳定性 SiH4CH4 b 沸点 SiH4CH4 c 熔

11、点 SiCSi d 键能 C=CC-C 26 NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂 ， 其中 H为 -1 价， SiO2为其制备原料之一 。 (1)配平 以 下制 备 NaBH4的化学方程式： Na2B4O7+ Na+ SiO2+ H2 NaBH4+ Na2SiO3 (2)反应中被还原的元素为 _。 27 碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为 _。 4 28若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量 。 某学 习 小组模拟求算锗的 相对原子质量，测得了 锗 酸钠中 Na 和 Ge 的质量分数、硅酸钠中 Na和 Si的质量分数，他们

12、还需查阅的数据是 _(选填序号 )。 a 氧元素的相对 原子 质量 b 硅元素的相对原子质量 c 钠元素的相对原子质量 五、 （本题共 12 分） 大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表 是大气固氮和合成氨 的部分 K值： N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 温度 25 2000 25 400 平衡常数 K 3.84 10-31 0.1 5 108 200 29 大气固氮是 _(“吸热” 、 “放热” )反应；人 工固 氮对农业意义十分重 大 ，根据表中数据，可推知 合 成氨最重要的研究方向是 _。 30 工业合成氨原料气的制备主要方法如下： (1)以空气为原料制 备 N2，其方法是

13、_。 (2)以焦炭和水为原料制 备 H2，反应原理为 _、 _。 H2中混有的 CO 可用醋酸亚铜氨 溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒 ： CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC CO(aq)+Q(Q0) 要从除杂后的 溶液 中“再生”出醋酸 亚 铜 氨 ，可 _(“升”“降” )温、 _(“增”“降” )压。 31液 氨和水 类 似，也能自离解 (电离 )： NH3+NH3 NH4+NH2-。 (1)液氨的离子积可以表示为 _。 (2)25时，液氨的离子积 K=1.0 10-30。若将 NaNH2固 体加 入液 氨中 ， 则所得溶液中不存在的关系式是 (设温度保持年

14、变 )_ (选填岸号 )a a c(Na+)=c(NH2-) b c(NH4+) c(NH2-)=1.0 10-30 c c(NH2-) c(NH4+) 32若在液氨 中 NaNH2和 NH4Cl 都能完全电离，则用标准 NaNH2液氨 溶液滴定未知浓度 NH4Cl 液氨 溶液时，反应的离子方程式为 _。 六、 （本题共 12 分） 钙在加热时能与氮 气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用 氢气与金属钙加热制取，图 1 是横拟制取装置。 5 33 用浓硫酸配制 l： 4(体积比 )的稀硫酸，需用的玻璃仪器是 烧 杯 、 _。 34 装置 D 中 竖 直导管的作用是 _

15、。 35 为了确认进入装置 C 的氢气 已经 干燥，可在 B、 C 之间再接 一装置，该装 置中加 入 的试剂是 _。加热 C 装置前要 对 H2验纯，方法是：收集一 试管 气体，将管口靠近酒精灯 火焰，若听 到 “ 噗 噗 ”的声音，说明 H2_。 36甲同学认为只要装置 合理 、操作规范就可 以 排除生成 _(选填序号 )。 a Ca3N2 b CaO c Ca(OH)2 37 乙同学用右图 装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取 46 mg 样品，与足量水反应，恒温时 ， 注射器量出产生的气体为 48.06 mL(已 换算为标准状况 )。产生实验误差的原因可能是 _（ 选填编号 ） 。 H2

16、通入不足，反应器中有空气 钙与 H2未 充分反应 产物与空气接触 38 丙同学根据 乙 同学的实验数据列了一个关系式， 42x+40y=0.046、 2x+y=48.06/22400 请指出式子中 y的 含义 _。 七、 （本题共 12 分） 海水中主要离子的含量如下： 成分 含量 /(mg/L) 成分 含量 /(mg/L) Cl- 18980 Ca2+ 400 Na+ 10560 HCO3- 142 SO42- 2560 Mg2+ 1272 39 常温下 ， 海水的 pH 在 7.58.6 之间，其原因是 (用离子方程式表示 )_。 40电渗 析法淡化海水示意图如右上图所示，其中阴 (阳 )

17、离子交换膜仅允许阴 (阳 )离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有 _和 CaCO3， 生成 CaCO3 的离子方程式 是_。 41 用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化 合 物，其流程如下图所示： 6 (1)在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发洗 涤等步骤； 有关 其中“蒸发”步骤的叙述正确的是 _。 a 蒸发的目的是得到热 饱和溶液 b 蒸发的目的是析出晶体 c应用余热 蒸 干溶液 d 应蒸发至有较 多晶体析出时为止 (2)由 MgCl2溶液 得到 MgCl26H2O 晶体时 ， 也需要 蒸发， 蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液 已 饱和

18、的现象是 _。 42 25时，饱和 Mg(OH)2溶液的浓度为 5 10-4 mol L。 (1)饱和 Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是 _。 (2)某学习小组测 海水中 Mg2+含量 (mg/L)的方法是：取一定体积的海水， 加入足量 _， 再加入足量NaOH，将 Mg2+转 为 Mg(OH)2。 25 ，该方法测得的 Mg2+含 量与表中 1272mg/L 的“真值”比，相对误差约为 _ 保留 2 位小数，海水和饱和 Mg(OH)2溶液的密度都以 l g/cm3计 。 八、 （本题共 8 分） 苯是重要的化工原料，请回答 以下制备中的有关问题： 43 指出反应类型。反应是氧化反应，反应

19、是 _。 44 写出结构简式 ： B_； D_。 45 不能由 直接制取 ，理由是 _； C 生成 D 时还可能生成另一种有机物，分离 D 和该有机物 的方 法是 _。 46 检验 A是否全部转化为 B可用的试剂是 _。 47 将 F 与浓硫酸共热，生成的有机物可能 _种。 7 九、 （本题共 12 分） 可用呋喃为主要原料合 成聚酰胺纤维 (尼龙 -66，含有 -CO-NH-结 构 )，合 成路线如下： 回答 下列问题： 48写出反应类型：反应 _； 反应 _。 49 写出 A、 B的结构筒式： A_； B_。 50 写出有关的化学方程式： 反应 _ 反应 _ 51呋喃与苯相似，也具有芳香性

20、，则可推知呋喃能发生的化学反应是 _ (选填编号 )。 a 使溴水褪色 b使酸性高锰酸钾溶液褪 色 c 与 溴 发生取代反应 d发生 l,4 加成反应 52 写出 乙 酰胺制取 乙 腈 (CH3C N)的化学方程式 ： _。 53 H是 A的同分异 构体，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 丙 二酸和 CO2，则 H的结构简式为 _。 十、 （本题共 16 分） 54 900 K时，用足量的 H2与钠钾合金 10.10 g 充分反应，得到 10.40g 白色的氢化物混合物 ， 则该 钠钾合金的化学式为 _。 55 将 l.56 g Na2O2加入 20.00g 水中，充分反应后 ，所得溶 液的质量分数

21、为 _(保留 3 位小数，用百分数表示保留 l 位小数 )； 25时 NaOH 的溶解度为 53.00 g 100g 水 ，则 将该溶液蒸发 _g 水后恢复至 25 可得饱和溶液 (保留 2 位小数 )。 56 取 10.00 gNaNO3加热，得到的固体中 Na 的质量分数为 31.51，则氧的质量分数为 _(保留 2位小数 )。 57 某碱金属 R 与汞的合 金 2.4g 加入 足量水中，充分反应后，收集到气体 l.12 L(标准状况 )，则可推导出R 元素是 _(写元素符号 )。 58 在 l.12 L 密闭容器中 ，将 KOH 与 O3 在一定条件下反应，得到气体 (只含一种元素 )、

22、固体物质 A 和KOH H2O。有关实验数据如下： KOH O3 A KOH H2O 气体密度 8 16.8 g 0.3 mol a g b g 1.429 g/L 16.8 g 0.2 mol a g b g 1.429 g/L A会缓慢分解产生 一 种钾的氧化物和 O2。试确定 A的化学式： 9 静安区高三化学第一学期期末质量抽查试卷参考答案 一、选择题（共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项 。 ） 1 D 2 A 3 B 4 D 5 C 二、选择题（共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项 。 ） 6.A 7.D 8.C 9.C 10.A 11.B 12.D 13.B 1

23、4.D 15.C 16.B 17.D 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分 。 ） 18. BD 19. AC 20. AB 21.D 22. BC 四、（本题共 12 分） 23轨道（或电子云的伸展方向）（ 1 分）； bc(2 分 ) 24 a b（ 2 分） 25 a（ 1 分） 26 (1-)1， 16， 7， 8 4， 7(2 分 )； (2)0 价的 H(l 分 ) 27. CaCO3+CO2+H2O Ca( HCO3)2(1 分 ) Ca(HCO3)2

24、CaCO3 +CO2 +H2O(1 分 ) 28 b（ 1 分） 五、（本题共 12 分） 29吸热（ 1 分）；寻找常温下能发生反应的催化剂（ 1 分）。 30 (1)将空气加压使其液化，然后蒸发（蒸馏），分离出氮气和氧气。（或将碳在空气中燃烧，除去CO2）（ 1 分）。 (2)C(s)+ H2O (g) CO+ H2(1 铃 )； CO+ H2O (g) CO2+ H2O(1 分 )； 升、降（ 2 分）。 31.(1)K= c(NH4+)c(NH2-)(1 分 ) (2)a(2 分 ) (3)NH4+ NH2- 2NH3(2 分 ) 六、（本题共 12 分） 33玻璃棒、量筒（ 2 分）

25、 34平衡压强，防止液体倒流 （ 2 分） 35无水硫酸铜（或其他合理答案）（ 1 分）；纯净（ 1 分） 36 a b c（ 2 分，答对 2 个就 可以） 37（ 2 分） 38钙的物质的量（ 2 分） 七、（本题共 12 分） 39 HCO3-+H2O H2CO3+OH-（ 1 分） 40 Mg(OH)2(1 分 )， Ca2+ OH-十 HCO3- CaCO3 + H2O (2 分 ) 41 (1)过滤（ 1 分）， bd(l 分 ) (2)溶液表面形成晶膜（ 1 分） 42 (1)溶液变红（ 1 分） (2)盐酸（ 2 分）， -0.94(2 分，没有负号不扣分 ) 八、（本题共 8

26、 分 ） 43消去反应。（ 1 分） 10 44 （各 1 分） 45苯中是特殊的碳碳键，能加氢生成环己烷，不能部分加氢生成环烯烃（ 2 分，合理即可）；蒸馏（ 1 分）。 46 FeCl3水溶液（ 1 分，答浓溴水不给分） 47. 3(2 分 ) 九、（本题共 12 分） 48加成反应（或还原反应）（ 1 分）；缩聚反应（ 1 分） 49 （ 1 分）， （ 1 分） 50 51 c（ 2 分） 52 CH3CONH2 25PO CH3CN+H2O（ 1 分，可不写反应条件） 53 CH2=CHCH2CH2OH(2 分 ) 十、（本题共 16 分） 54 K2Na(3 分 ) 55 0.075(3 分 )， 16. 62(2 分 ) 56 0.49(2 分 ) 57 Li 或 Na(2 分 ) 58 KO3（ 4 分。答 K2O6给 2 分）