1、原电池与电解池的比较装置 原电池 电解池定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置实例注意：有“盐桥”的形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融的电解质） 、外接电源、形成回路反应类型 自发的氧化还原反应，放热反应 非自发的氧化还原反应，吸热反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应 负极：Zn2e =Zn2 （氧化反应）正极：2H 2e =H2（还原反应）阴极：Cu 2 2e = Cu （还原反应）阳极：2Cl 2e =Cl2 （氧化反应）
2、电子流向 电子由负极流出、经外电路流入正极 阳极流出、阴极流入离子移动 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动应用 抗金属的电化腐蚀；实用电池。 电解食盐水（氯碱工业） ；电镀（镀铜） ；电冶（冶炼 Na、Mg、Al） ；精炼（精铜） 。电解的一些问题：在阴极上，某些阳离子的放电顺序： Ag Hg2 Fe3 Cu2 H ，还要注意氧化性强弱，氧化性强的先放电。在惰性阳极上，某些阴离子的放电顺序： S2 I Br Cl OH ，还要注意还原性强弱，还原性强的先放电。阴极：得电子，化合价降低，发生还原反应；阳极：失电子，化合价升高，发生氧化反应；电解过程“阳氧阴还”
3、 。1氯碱工业电解饱和食盐水：（1）阳极材料：石墨 C；电极反应式： 2Cl 2e Cl 2；（2）阴极材料：Fe；电极反应式：2H 2e H 2；电解过程的化学方程式：2NaCl2H 2O Cl2H 22NaOH；阴极附近显碱性。电解过程的离子方程式：2Cl 2H 2O Cl2H 22OH 。思考：电解熔融状态的 NaCl 呢？若将阴阳极互换电极反应式会变吗？阴极产物是 H2 和 NaOH，阴极被电解的 H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的 KI 淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。 （
4、离子交 换膜法）2电解 CuSO4 溶液：（1）阳极电极反应式：4OH 4e 2H 2OO 2；（2）阴极电极反应式：Cu 2 2e Cu；电解过程的化学方程式：2CuSO 42H 2O 2CuO 2 2 H 2SO4；离子方程式：2Cu 2 2H 2O 2CuO 24H 。电解后加 CuO 或 CuCO3 固体恢复至原溶液。如果题目中加 Cu(OH)2 呢？3电镀：（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子
5、在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。（2）电镀池的组成：待镀金属制品（镀件）作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M ne M n+（进入溶液） ，阴极反应 Mn+ + ne M（在镀件上沉积金属）4铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu2e Cu 2+阴极（纯铜）：Cu 2+2e Cu（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有 Zn、Ni、Fe、Ag 、Au 等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如 Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成“阳极泥” （阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料） 。
