初中化学离子共存及除杂.doc

1、1初中化学离子共存及除杂1、离子共存问题1、所有的弱酸根离子和 OH-都不能在酸性溶液中存在（如 CO32-、 SO32-、 ）2、所有的与 OH-生成沉淀的金属离子和 H+都不在碱性溶液中共存(NH 4+、Ca 2、Mg 2+、 AL3+ 、 Mn2+ 、 Zn 2+ 、Fe 2+、Fe 3+、Ag +）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH -）、强酸（H +）共存。如 HCO 3-+OH-=CO32-+H2O、HCO 3-+H+=CO2+H 2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe 2+ 、 、Fe 3+、 Cu2+ 、 MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba

2、 2+与 SO42- 、Ca 2+与 CO32-等）【典型引路】例 1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaCl、Na 2SO4 BNaCl、NaNO 3、AgNO 3CNa 2CO3、NaCl、Na 2SO4 DHCl、NaCl、Na 2SO4例 2.现有甲、乙两种溶液，共含有 8 种离子，分别为 H+、Ag +、K +、Ba 2+、OH 、Cl 、NO 3 和CO32 ，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“ 酸性” 、 “碱性”或“中性” ） ，那么乙溶液里含有的 4 种离子是（填

3、离子符号） 。2、除杂问题1、物理方法常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增” “不减”3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去 NaCl( Na2CO3）5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去 Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法 CO2(HCL) 7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质 Na2CO3(

4、NaHCO3)【典型引路】例 1. （05云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）2例 2.（05 广东省汕头市） （12 分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_，过滤是为了除去_。（2）向上述滤液中加入过量的 BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的 BaCl2溶液的目的是_。（3）继续加入过量的_溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是_。 （填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量_溶液，目的是_。（5）将上述溶

5、液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_时停止加热。典型例题1、下列离子组中，能大量共存的是：ANa+、NH 4+、Cl-、OH- BH+、Fe 2+、SO 42、NO 3-CCu 2+、Ba 2+、Cl-、SO 42 DNa+、Ca 2+、NO 3_、HCO 3_2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：A：K +、MnO 4-、Cu 2+、SO 42 B：Na +、CO 32-、NO 3-、Cl -C：K +、Cu 2+、SO 42-、HCO 3- D：K +、Na +、Cl -、SO 42-3、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）A. BaCl2

6、 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl4、 下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（ ）A. FeCl3、FeSO4、KOH B. HCl、HNO3、AgNO3C. NaNO3、NaCl、NaOH D. CaCl2、BaCl2、Na2SO4. 5、下列各组物质能在 NaOH 溶液中共存的是（ ）A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2 B. SO3、BaCl2、HClC. NaCl、MgCl2、KNO 3 D. Na2SO4、K2CO3、KCl6.下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物

7、质是杂质）的是（ ） AKNO3Ba Cl2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 Mg( NO3)2 37.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO48.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO49.下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是A O2(H2O) 用浓 H2SO4

8、 除水 B CO2（HCl 用 NaOH 溶液除 HClC NH3(H2O) 用浓 H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用 Na2CO3 溶液除10.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）ACu(Zn)稀盐酸 BCO 2气体(HCl)氢氧化钠溶液CCuO(Cu)稀硫酸 DNa 2SO4溶液(Na 2CO3) 氯化钡溶液大展身手1、 在 pH=1 的无色溶液中，可以大量存在的物质是（ ）A. NaOH、NaNO3、KNO3B. Na2CO3、NaCl、KClC. CuSO4、NaCl、BaCl2D. NaNO3、MgCl2、K2SO42、 某无色溶液，在 pH=0 和 pH=14

9、 的条件下都能大量共存的是（ ）A. Fe2+、K+、SO42、NO3B. Mg2+ 、NH4+、SO42、ClC. Na+、K+、CO32、MnO4 D. Ba2+、Na+、NO3、Cl3、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（ ）A. K+、Na+、CO32、H+B. Ba2+、Na+、NO3、SO42C. H+、Ba2+、NO3、ClD. OH、K+、H+、Cl4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa +、Ba 2+、Cl 、SO 42 BCa 2+、HCO 3、C1 、K + CMg 2+、Ag +、NO 3、Cl DH + 、Cl 、

10、Na +、CO 325、已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe 3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 （ ）ACO 32-、Cl - BNO 3-、Cl - CNO 3-、SO 42- DOH -、NO 3- 6、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（ ）A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）4C. 二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸） D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧气） 7、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）ACu(Zn)稀盐酸 BCO 2气体(HCl)氢氧化钠溶液CCuO(Cu)稀硫酸 DNa 2SO4溶液(Na 2CO3) 氯化

11、钡溶液8、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是（ ）A. N2(O2)：木炭、点燃 B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤C. NaCl 固体(KCl)：水、过滤 D. NaOH 溶液(Na 2CO3)：CaCl 2溶液、过滤9、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（ ）A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2)10、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次） 。AH 2O BAgNO 3溶液 CNaOH 溶

12、液 DNa 2CO3溶液 EBa(NO 3)2溶液 FBaCl 2溶液 CO(CO 2) NaOH 溶液Ca(OH) 2 NaNO 3溶液(NaCl) 盐酸(硫酸) （l）写出沉淀 A 的化学 。（2）加入 CaC12溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作方法是 。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质 B 的成分 （用化学式表示） 。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。则既能除去 Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程 式： 中考练兵1、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶

13、液是 （ ）ANH 4+、Al 3+、SO 42 、NO 3 BK +、Na +、NO 3 、SO 32CK +、MnO 4 、NH 4+、NO 3 DNa +、K +、HCO 3 、NO 32、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ ）AK、Cl 、MnO 4 、SO 42 BNa +、SiO 32 、NO 3 、CO 32CNa +、NO 3 、SO 42 、HCO 3 DNa +、SO 42 、S 2 、Cl3、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ）A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液2BalNaOH3AgNO23)(NOBa54、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其

14、主要操作过程是（ ）A. 加入过量稀 微热后，过滤，洗涤。 B. 加强热或在空气中灼热。42SOHC. 加适量水，加热，过滤，洗涤。 D. 加适量稀 ，微热，过滤，洗涤。42SOH5、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液6、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（ ）A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钡粉末 D. 生石灰粉末7、某溶液中滴加 溶液，产生不溶于稀 的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子2BaCl 3HNO是（

15、 ）A. B. C. 或 D. Ag24SOAg24S38、下列反应能够一步实现的是（ ）A. B. 32Cal3FeClC. D. 2)(HuNa9、在 、 和 的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，23)(NOg323)(OZn溶液中存在的溶质是（ ）A. 和 B. 和23)(Zn23)(Fe23)(Cu23)(OZnC. 只有 D. 只有 NFe10、 溶液中混有少量 ，若加一种试剂除去，该试剂是 。若加两种试剂除去，NaCl 4MgSO应加 和 （写化学式） 。11、 溶液中混入少量 ，可加入 除去 ，实验现象 ，化学方程3KOKClKCl式 。12、 溶液中混入少量 ，可加入 除

16、去 ，现象 ，充分反应经2FeCl 2ul 2ul过 （填写实验操作）可得纯净 溶液，化学方程式 。2Fel613、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是（ ）序号 甲 乙 铜、锌的混台物 稀盐酸 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 生锈的铁钉 稀盐酸A B C D只有14、 （09辽宁沈阳）下列各组物质在某 PH=14 的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl、KNO 3 B.NaCl、NaOH、NaNO 3C.CaCl2、NaNO 3、Na 2CO3 D.K

17、NO3、H 2SO4、NaCl15、 （10重庆）(12 分)从 HCl、NaCl、NaOH、Na 2CO3、Ca(OH) 2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_种。(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是：_、_。(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：、_ _。(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是_。16、某 NaNO3溶液中混有少量 NaCl，Na 2SO4和 Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供 3 种药品：AgNO3溶液、BaCl 2 溶液和稀 HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去

18、，并填写下面实验报告。（简要回答）Ba+ OH-实验步骤 实验现象 化学方程式（1）（2）（3）17、在分开盛放的 A、B 两溶液中，共含有 Na 、Cu 2 、Ba 2 、Mg 2 、OH 、NO 3 、SO42 七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知 A 溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B 溶液里，则 B 溶液里所含离子应该是 。18、为了除去 溶液中含有的少量 和 杂质，应依次加入的试剂是（ ）KCl 3FeCl42SOKA. 先加入适量 溶液，再加入适量 溶液。3AgNOBalB. 先加入适量 溶液，再加入适量 溶液。2Bal 3AgN7C. 先加入适量 溶液，再加入适量 溶液。

19、KOH23)(NOBaD. 先加入适量 溶液，再加入适量 溶液。Cl19、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的 ， ， 及泥沙，可将粗盐溶于水，22Mg24S然后进行下列五项操作： 过滤 加过量的 溶液 NaOH 加适量的 加过量的 溶液 HCl 32C 加过量的 溶液。正确操作顺序是（ ） 2BaA. B. C. D. 20、现有以下几项操作： 加适量盐酸 加适量水溶解 过滤 高温或加热灼烧 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再 。B. 除去生石灰中的碳酸钙，应 。C. 除去铜粉中的氧化铜，应先 再 。D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再 。21、某溶液中存在 、 、 三种阳离子，现用 ， 和 三种溶2MgA2BaNaOH32CNal液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（ ）A. 、 、 B. 、 、NaClOH32CN32ClC. 、 、 D. 、 、laNal32ONaH22、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ）A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B. 用足量 还原 后留下的光亮红色固体（稀盐酸）2HCuOC. 盛过植物油的试管（热碱液）D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）