初中化学计算题大全.doc

1、1初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到 0.01，下同） （4）计算 1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸

2、丙氨酸：CH 3CH(NH2)COOH 等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。 （2）丙氨酸的相对分子质量 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）A高氯精由 4 种元素组成 B高氰精中 C、O、N、Cl 的原子个数比为1111C高氯精中 C、N 两种元索的质量比为 1214 D高氯精中氯元素的质量分数为25第三种类型：综

3、合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH 2)2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素 30g。(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶蛋白质含量 10 14 20 32.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的

4、服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”配料 氯化钠、碘酸钾（KIO 3）含碘量 (20mg30mg)/kg保质期 18 个月食用方法 勿长时间炖炒贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮2服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素 39kg，氮元素 42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（二）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为 。已知参加反应铁的质量 28g，则生成铬的质量22FeC

5、lrlFe为多少克？2、发 射 通 讯 卫 星 的 火 箭 用 联 氨 (N2H4)做 燃 料 ， 用 四 氧 化 二 氮 (N2O4)助燃， 反应的化学方程式如下： 2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O， 生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物 N2O4的质量。（2）含有杂质的反应物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁 80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出 1120t 含铁 95%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少吨？ 2、将 100g 含 CaCO3质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙） ，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余

6、固体中含钙元素的质量分数为 41%，则生成 CaO 的质量约为（4）标签型化学方程式的计算1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图 4 所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3 次，每次 2 片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数）（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片 5.6g 与足量的 HCl 反应，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu DMg2、26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）

7、 A、Mg 和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn 和 Cu D、Cu 和 FeStomachease帮助消化减缓胃痛每片含 250mg 氢氧化镁图 43（6）有关字母型化学反应方程式计算题1、A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。若增加 10 g A，则反应停止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是A第一次反应停止后，B 剩余 9 g B第二次反应后，D 的质量为 50 gC反应中 A 和 B 的质量比是 32 D反应中 A 和 C 的质量比是 522、在反应 2A+5B=2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 922若 2.6

8、 gA 与 B 完全反应后生成 8.8gD。则在此反应中 B 与 D 的质量比为( )A49 B81 C10 11 D3144（7）有关表格型化学方程式计算题1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是 A 该反应是分解反应 B 甲可能是 该反应的催化剂C 乙、丙变化的质量比为 9：8 D 反应后甲的质量为 0g（四）有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ） A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M的溶

9、液C. 加入10g固体M，并使之完全溶解 D. 加入10g水2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为 7，某蔬菜生产基地欲配制该营养液 200kg，需要硝酸钾的质量是 A7kg B14kg C70kg D140kg（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：增加溶剂（加水稀释）1、如要将 100g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为 A50g B90g C100g D200g2、化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把 50g 质量分数 98%的浓硫酸，稀释为质量分数 20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶

10、质的质量为 g， (2)稀释时所需水的质量为 g。溶液增浓问题：（蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法）1、现有8% 的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水？ 需要加入多少g 氯化钠？ 需要加入多少克40%的铝化钠溶液？物质 甲 乙 丙 丁反应前质量g 5 2 20 22反应后质量g 待测 11 28 542、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由 48变为5。计算：(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。（3）配制溶液问题：计算类：1、欲配制溶质质量分

11、数为 5%的葡萄糖溶液 100g。下列说法正确的是 （ ）A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取 5g 葡萄糖 D、用量筒量取 100ml 水2、实验室要配制 50 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液，现有 25 g 溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液、20 g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一方案二方案三实验类：1、 下图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图。（1） 配制过程

12、中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。（2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。_。（3） 图、图表示的操作步骤分别是_。 （4）配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小” ） ；量取水最好选择_的量筒（填序号10mL50mL100mL） 。 （水的密度为 1g/cm3）2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解 称量计算装瓶存放。请按要求回答问题：现欲配制 50g 5氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。5用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。在量取蒸馏水体积时，若仰

13、视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“”或“”）5。在溶解步骤中需要的仪器有 、 。(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：涉及沉淀的叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品 11.0g，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化钙溶液 141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。2、50g Ca(NO3)2 溶液与 50g K2CO3 溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到

14、5g 沉淀。反应的化学方程式是：K 2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO 3。请计算：(1) 参加反应的 K2CO3 的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。涉及气体的叙述型计算题：1、将 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到 100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到 0.2 气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品 11g,全部溶解在 50g 水中，当加入稀盐酸 64.4g 时，恰好

15、完全反应，所得溶液质量为 121g，试求：（1） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到 0.1%） （2）所的溶液中溶质的质量分数。由溶液质量和质量分数进行计算：1、现有Na 2CO3和Na 2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H 2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。6（3）求盐酸中溶质的质量分数。2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸

16、含量的原理是：CH 3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和 30g 保宁醋，用去质量分数为 5%的 NaOH 溶液 20g。请你计算： （1）30g 保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。 （2）标签型计算题：1、某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示） 。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液 34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到 0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。（3）图像型计算题：1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品

17、中氯化钠的质量分数。取 16.25g 固体样品，全部溶于 143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入 98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关

18、系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量；7(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取 40mL 该溶液于烧杯中，滴入 40g 溶质质量分数为 13.8%的 K2CO3 溶液。滴入 K2CO3 溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示.求： （1）所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。（4）表格型计算题：1、 （2006济宁市）南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量

19、分数，取用 4 g 石灰石样品，把 20 g 稀盐酸分 4 次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.1)（五）有关质量守恒定律的计算1、将 3.6g 的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物的质量。2、金属 M 的样品中含有

20、不与盐酸反应的杂质，取样品 20g 投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应，生成 MCl3和 2g 氢气，测知生成的 MCl3中氯元素的质量分数为 79.8%，求样品中 M 的质量分数？3、将 8.3g 由铝、锌两种金属组成的混合物加入到 200g 稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体 27.5g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？8（六）有关天平问题的计算1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入 ng 铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为：2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯

21、，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3g 碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：近几年计算题型1在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到 30g MgSO4 的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为 10%的NaOH 溶液，溶液的总质量与滴入 NaOH 溶液的质量的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：_。当滴入过量 NaOH 溶液至图中 B 点时，烧杯中溶液里含有的溶质为_、_（写化学式） 。当滴入 10%的 NaOH 溶液 40g 时（即图

22、中 A 点） ，恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到 0.1g）2.在一烧杯中盛有 42.2g CaCO3 和 CaCl2 的粉末状混合物，向其中188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为 10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：_ ，_。当滴入 10%的稀盐酸至图中 A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_。当滴入 10%的稀盐酸 146g 时（即 B 点） ，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量

23、。 （计算结果精确到 0.1g）3.在一烧杯中盛有一定质量的 MgCO3 固体，向其中滴加溶质质量分0 73g 146g滴入稀盐酸的质量/g难溶物质的质量/gAB0 46g 80g滴入 NaOH 溶液的质量/g产生沉淀的质量/gAB9数为 10%的 H2SO4 溶液，至恰好完全反应，得到 102g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。在滴入稀硫酸时，观察到的明显现象是：_。当滴入 NaOH 溶液至图中 A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） _。当滴入 10%的NaOH 溶液 80g 时

24、（即 B 点） ，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。 （计算结果精确到 0.1g）4.一烧杯中盛有 22.3g 由 Na2CO3 和 NaCl 组成的固体混合物，加足量水充分溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质的质量分数为 10%的稀盐酸。放出气体的总质量与滴入的稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试根据题意回答下列问题：（1）当滴加了 73g 稀盐酸时，放出气体的总质量是 g。（2）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。（3）当滴加 73g 稀盐酸时（即 A 点） ，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。5.在一烧杯中盛有 100gBaCl2 和 HC

25、l 的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液，混合溶液的质量与所滴入 Na2CO3 溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是_。 （2）在实验过程中放出气体的总质量为_g。（3）当滴入 Na2CO3 溶液至图中 B 点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）6请你利用图 18 中所提供的 3 个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过0 73g 146g滴入稀盐酸的质量/g放出气体的质量/gA B0烧杯中溶液的质量/g106g 212g滴入 Na2C

26、O3 溶液的质量/gA B10程。自拟试题内容部分 自拟试题解答部分2CO 2 2COFe2O33CO 2Fe3CO 2高温高温高炉炼铁焦 炭石灰石等56 kg 生铁(含杂质 3%)(含 Fe2O3 80%) 图 18赤铁矿石7已知金属钠和水能发生下列反应:2Na+2H 2O=2NaOH+H2,现取金属钠 4.6 g 投入到 100 g 水中，充分反应后，冷却到室温（20） ，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入 MgSO4溶液,实验测得溶液的总质量与滴入 MgSO4 溶液的质量关系曲线如右图所示。根据题意回答下列问题：（1）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为_g。（2）图中 A 点的

27、纵坐标表示的溶液的质量是_ g。（3）通过计算求出当滴入 120 g MgSO4 溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至 0.1%）8.某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中 Ca(OH)2 的含量（含有的杂质为 CaCO3） ，共做了 3 次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：第 1 次 第 2 次 第 3 次所取试样的质量 17.4 g 17.4 g 17.4 g所取稀盐酸的质量 80 g 100 g 120 g生成 CO2 的质量 2.64 g 4.4 g 4.4 g（）在第_次实验中，反应容器内有白色固体剩余。（）原试样中 Ca(OH)2 的质量分数为_。 （计算结果精确至 0.1%）（）经测知，第 2 次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至 0.1%）0 40 80 120 160 200 MgSO4 溶液的质量/g反应后溶液的质量/gAB