福建省龙海市程溪中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题.doc

1、 1 程溪中学 2015-2016 高二 上学期化学期末试卷 （考试时间： 90 分钟 总分： 100 分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分） 1.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是 ( ) A.地下钢管连接锌板 B.汽水底盘喷涂高分子膜 C.铁件镀铜 D. 金属护拦表面涂漆 2.下列说法中，正确的是（ ） A.一定温度下，向纯水中加入少量盐酸， H 增大， Kw 将增大 B. 25时， 将 pH =9 的烧碱溶液稀释 1000 倍所得到的溶液， PH=6 C.25时，水的离子积常数 Kw 为 10 mol L D.100时，纯水的 pH 6，此时

2、溶液呈酸性 3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A增大反应物的量 B使用催化剂 C增大压强 D升高温度 4.将 TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) 2Cl2(g)=TiCl4(l) O2(g) H 140.5kJ mol 1 C(s，石墨 ) O2(g)=CO2(g) H 110.5kJ mol-1 则反应 TiO2(s) 2Cl2(g) C(s，石墨 )=TiCl4(l) CO2(g)的 H 是 ( ) A. 30.0kJ mol 1 B. 80.5kJ mol 1 C. 30.0kJ mol 1 D. 80.5kJ

3、mol 1 5.用水稀释 0.1mol/L 氨水时 ， 溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A Kb B c(H+)/c(OH-) C c(NH3H 2O)/ c(OH-) D n(NH4+) 6.一定温度下在一个 2L 的密闭容器中发生反应 4A(s) 3B(g) 2C(g) D(g)， 经 2 min达平衡状态 ， 此时 B 反应消耗了 0.9mol， 下列说法正确的是 ( ) A 平衡状态时 A、 B、 C、 D 的反应速率均为 0 B C 的平均反应速率为 ： 0.15 mol/(L min) C充入 N2 使压强增大可加快反应速率 D 此时， 1:2:3:4)(:)(:)(:)(

4、 DVCVBVAV 7.相同温度下用惰性电极电解下列物质 的 水溶液，一段时间后溶液酸碱性 不变 的是 ( ) A HCl B NaOH C Na2SO4 D CuSO4 8.下列叙述正确的是 A 95纯水的 pHabc B. abcd C. bcda D. abdc 14 对于可逆反应 mA(g)+nB(s) pC(g)+ qD(g)反应过程中，其他条件不变时， D 的百 分含量与 温度（ T） 或 压强（ P） 关系如图 所示 ， 反应达平衡后， 下列叙述正确的是（ ） A 升高温度， 平衡正移 B 使用催化剂， D 的百分含量增加 C m p+q D B 的颗粒越小，反应速率越快，有利于

5、平衡 向正反应方向移动 15 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B 的浓度变为原来的 60%，则 ( ) A平衡 逆 向移动了 B物质 A 的转化率减小了 C物质 B 的质量分数 增大 了 D 反应速率增大，且 v 正 v 逆 16.被称为 “软电池 ”的纸质电池，采用一个薄层纸片 (在其 一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰 )作为传导体。在纸内的离子 “流过 ”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为 Zn 2MnO2H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是（ ） A 当该电池消耗 1mol 锌时，与 CH4 燃料

6、电池消耗 0.25molCH4 产生电量相等 B该电池二氧化锰 为正极，发生氧化反应。 C当 0.1 mol Zn 完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为 1.2041023 D电池正极 反应式为 MnO2 e H2O=MnO(OH) OH 二、非选择题（共 52 分） 17.（ 14 分）（ 1） 某温度下纯水中 c(H+) = 210-7 mol/L，则 c(OH-) = ，若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的 c(OH-) = 。 （ 2） 用物质的量浓度为 0.04mol/L 的氢氧化钠溶液去中和 H+浓度为 10-3mol/L 的某一元弱

7、酸溶液 20mL，消耗氢氧化钠溶液 12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为 ；电离度为 。 （ 3） 25 时，在 0.5L0.2mol/L 的 HA 溶液中，有 0.01mol 的 HA 电离成离子，则该温度下的电离常数为 。 18 (16 分 )用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤： 4 (1)配制待测液：用已称好的 5.0g 含有少量杂质 (杂质不与盐酸反应 )的固体烧碱样品配制1000mL 溶液。除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有 _， _。 (2)滴定： 盛装 0.10 mol/L 的盐酸标准液应该使用 _式滴定管。 滴定时双眼应注 意观察 _ (3)误差讨论： (选填

8、“偏高”、“偏低”或“无影 响 ” ) 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果 _； 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果 _； 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果 _； 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果 _。 19（ 16 分） 右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O （ 1）请回答图中甲、乙两池的名称。 甲电池是 装置， 乙池是 装置。 （ 2）请回答下列电极的名称： 通入 CH3OH 的电极名称是 ， B（石墨）电极的名称是 。 （ 3）写出电极反应式： 通入 O2 的电极的电极反应式是 。 A（

9、Fe）电极的电极反应式为 ， （ 4）乙池中反应的化学方程式为 。 20 （ 8 分）一定温度下，在容积为 1L 的密闭容器内放入 2mol N2O4 和 8 mol NO2，发生如下反应： 2NO2（红棕色） N2O4（无色）（ H0） ，反应中 NO2、 N2O4 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答： （ 1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： （ 2）若 t1 10s， t2 20s，计算从 t1 至 t2 时以 N2O4 表示的反应速率： molL-1s -1 （ 3）图中 t1、 t2、 t3 哪一个时刻表示反应已经达 到平衡？答： （ 4） t1 时，正反应

10、速率 （ 填“”、“”或“” ）逆反应速率 （ 5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”） （ 6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”） 5 程溪中学 2015-2016学年上学期 期末考 高二化学答题卷 （考试时间： 90 分钟 总分： 100 分） 一、选择题（共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题（共 52 分） 17.（ 10 分） （ 1） ， 。 （ 2） ； 。 （ 3） 。

11、 18 (16 分 )(1) _， _。 (2) _式滴定管 滴定时双眼应注意观察 _ (3) _； _； _； _。 19（ 14 分） （ 1）甲电池是 装置，乙池是 装置。 （ 2）通入 CH3OH 的电极名称是 ， B（石墨 ）电极的名称是 。 （ 3）写出电极反应式： 通入 O2 的电极的电极反应式是 。 A（ Fe）电极的电极反应式为 ， （ 4） 。 班级_姓名_考试号：_ 密封装订线6 20 （ 12 分） （ 1） （ 2） molL-1s -1 （ 3） （ 4） t1 时，正反应速率 （ 填“”、“”或“” ）逆反应速率 （ 5） （ 6） （填“变深”、“变浅”或“不变

12、”） 7 通电 程溪中学 2015-2016学年上学期 期末考 高二 化学参考答案 一、选择题（共 48 分） 1-5 ACDAC 6-10 BCCCB 11-16 DCACCB 二、非选择题（共 52 分，每空 2 分） 17. （ 10 分） （ 1） 210-7 mol/L 810-9 mol/L （ 2） 0.025mol/L 4 （ 3） 2 2210-3 18 （ 16 分） (1)1000mL 容量瓶 胶头滴管 (2) 酸 锥形瓶中溶液颜色的变化 (3)无影响 偏高 偏低 偏高 19 （ 14 分） （ 1）原电池（化学能转变为电能） 电解池（电能转变为化学能） （ 2）负极 阳极 （ 3） O2+2H2O+4e 4OH 4Ag+4e 4Ag （ 4） 4AgNO4+2H2O 4Ag+O2 +4HNO3 20（ 12 分） （ 1）)( )( 22 42NOc ONcK （ 2） 0.1 （ 3） t3 （ 4） （ 5） 正反应应方向 （ 6）变深