一定物质的量浓度溶液的配制方法.docx

1、1学习目标：1、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制及容量瓶的使用2、掌握物质的量浓度相关计算3、误差分析重点难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法教学过程：、夯实基础一、配制一定物质的量浓度的溶液【实验探究】配制 250mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液 （1）实验仪器： 、 、 、 、 。（2）容量瓶的使用：容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液，它的颈部刻有 ，瓶上标有 和 。常用的容量瓶有 、 、 、 等多种规格。本实验选用_的容量瓶【注意事项】每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，使用前要检验是否漏水容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体（3）实验步骤： 【注

2、意】1、用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒 次，并将洗涤液注入 中，轻轻摇动容量瓶使溶液 。22、用烧杯加水至液面接近刻度线_厘米处,改用_加水,使溶液的_正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒，摇匀。3、如果定容时滴水超过刻度线或有溶液洒出，则必须 。4、摇匀后发现液面低于刻度线,此时_(“需要 “或“不需要“)加水到刻度线。二、实验目标：实验室要用 Na2CO3 固体配制一瓶 500mL 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液。实验误差分析实验步骤 实验仪器错误操作 对 cB 的影响计算： 需要称量质量为 的Na2CO3 固体称量： 在天平的两个托盘上各放一张 ，再在左边放 ，右边放 。溶解： 玻

3、璃棒在搅拌时不要碰到烧杯壁；水不要加得太多。转移： 玻璃棒要伸至刻度线以下。容量瓶中有少量的水转移时有少量溶液漏出了容量瓶3洗涤转移：确保将残留在烧杯壁上的Na2CO3 尽量全部转移到容量瓶中。该操作要重复 23 次。洗涤后的溶液没有转进容量瓶定容： 一直向容量瓶中加水，加至离刻度线 处，改用 慢慢滴加。不小心滴过了刻度线滴加时仰视滴加时俯视摇匀： 摇匀后将溶液静置，液面将会低于刻度线，该现象 影响溶液的浓度。摇匀后静置，发现液面低于刻度线，就再加水。、例题精讲一、 判断下列说法是否正确1、0.1mol/L 的 NaCl 溶液表示的是 1L 溶剂中溶解 0.1molNaCl 的溶液。2、在标准

4、状况下，将 2.24LHCl 通入水中并配成 1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L3、从 100mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液中去除 10mL，其浓度为 0.01mol/L.4、0.6mol/L 的 Ba(NO3)2 溶液中 NO3-的数目是 1.2NA5、50mL1mol/L 氯化铝溶液与 150mL3mol/L 氯化钾溶液的 c(Cl-)相等6、用托盘天平称取 11.7g 食盐 7、用量筒量取某浓度的盐酸 5.62mL 8、用滴定管量取蒸馏水 23.15mL 9、用 500mL 容量瓶配制 0.10mol/L Na2SO4 溶液 250mL410、2L NaCl

5、溶液中含有 4mol NaCl，则该溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 2mol/L11、将 22.4LHCl(STP)溶于 1L 水中，所得溶液的浓度为 1mol/L12、将 44.8L NH3(STP)溶于水得到 1L 溶液，则该溶液中 NH3的物质的量浓度为 2mol/L13、将 40g NaOH 溶于 2L 水中，所得溶液的浓度为 0.5mol/L、课堂演练A 组1、容量瓶上需标温度浓度容量压强刻度线中的： A B C D 2、实验室配制 1molL-1 盐酸 250mL，下列不需用的仪器是： A250 mL 容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯3、N A为阿伏加德罗常数，下列对 0

6、.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A1L 溶液中含 0.3NA个 K+ B1L 溶液中含 0.9NA个离子C2L 溶液中 K+浓度是 1.2mol/L D2L 溶液中含 0.6NA个离子4、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，其物质的量浓度为 （ ） A0.1mol/L B0.5mol/L C1mol/L D2mol/L 5、将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液稀释到 500mL，稀释后 NaCl 的物质量浓度为( ) A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L 6、N A为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mo

7、l/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ）A500mL 溶液中所含 K+、SO 42 总数为 0.3NAB500mL 溶液中含有 0.1NA个 K+离子C1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/LD2L 溶液中 SO42 离子浓度是 0.4mol/LB 组1、下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液52、 8g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ）A溶于 500mL 水中 B溶于 1L 水中C溶解后溶液

8、的总体积为 500mL D溶解后溶液的总体积为 1L3、将 12mol/L 的盐酸（=1.10g/cm 3）50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸（=1.10g/cm 3） ，需加水的体积为（ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL4、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K +=Cl =1/2Na +=SO 42 ，则其溶质可能是（ ）AKCl，Na 2SO4 BKCl，Na 2SO4，NaClCNaCl，Na 2SO4，K 2SO4 DKCl，K 2SO4，Na 2SO45、用 20g 烧碱配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其

9、物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这 1mL 溶液用水稀释到 100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含 Na+ g。6、A L 硫酸铝溶液中，含有 B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / LB2ABA2AB2综合练习1、将 4gNaOH 固体溶于水配成 250ml 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 取出 10ml 此溶液，其物质的量浓度为 ，将其稀释到 100ml 后，所得溶液的浓度为 。2、在一定温度下，将质量为 m、摩尔质量为 M 的物质溶于水，得到体积

10、为 V 的饱和溶液，此饱和溶液的物质的量浓度为 。3、把 1.12L(STP)的 HCl 气体溶于水，配成 250ml 溶液，则该溶液中 HCl 的物质的量浓度为 。4、欲配制 250 mL 1 molL-1 NaOH 溶液，回答下列有关问题 ：（1）需要氢氧化钠固体的质量为 g。（2）配制 250 mL 1 molL-1 NaOH 溶液的实验步骤有（在横线上填写所需的实验仪器）：6称量氢氧化钠固体。将烧杯中的溶液转移到 中，并用少量蒸馏水洗涤烧 杯 内 壁 和玻 璃棒 23 次，洗涤液也注入容量瓶。用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀继续向容量瓶中加蒸馏

11、水至刻度线下 12 cm 时 ， 改 用 滴 加 蒸馏 水 至 凹 液 面 最 低 处 与 刻 度 线 相 切 。上述步骤的正确操作顺序是_（填写序号） 。（3）下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是 。A容量瓶中原来有少量蒸馏水B转移溶液时，有少量 NaOH 溶液流出C摇匀后发现液面低于刻度线，再加水D定容时，俯视刻度线、课后巩固1、配制 480ml 0.5mol/L 的 NaCl 溶液，所需 NaCl 的质量为多少？2、在一定温度下，1L MgCl2 溶液中含有 0.02mol Cl-，此溶液中 MgCl2 的物质的量浓度为多少？配制该浓度的 MgCl2 溶液 500mL 需要 MgCl2 多少克？