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1、1这几种常见的酸的酸性强弱应该为:H2SO3HFH2CO3H2SHSO3-HCLOHCNH3BO3C6H5OHHCO3-HS-中学常见物质颜色分类归纳中学化学中有许多出现颜色的地方，特别是在一些推断题中，物质的颜色和一些反应的颜色变化往往是解题的关键；而具体物质的颜色却成了解题的死结，为了方便同学记忆、查找物质颜色，本文把一些常见常用的物质、反应颜色分类归纳总结如下：黑色：AG 2S 、AG 2O 、C 粉 、CUO 、CUS 、CU 2S 、FE 3O4 、FEO 、FES 、MNO 2、PBS、 石油等。紫黑色：O 3(固态) 、I 2 、KMNO 4灰黑色：石墨、晶体硅灰 色：AS 、F

2、E 3C 、SE、SN银灰色：GE白色：AGCL 、 AGOH 、AL(OH) 3、 AL2O3 、BACO 3 、BASO 4 、CACO 3、CASO 3 、无水 CUSO4、FE(OH) 2 、FE(略带灰色) 、KCLO 3、 KCL 、K 2SO4 、MGO、MG(OH) 2 、MGCO 3、 NH4HCO3、 NH4NO3 、(NH 4)2SO4 、NA 2O、 NAOH、NA 2CO3 、NAHCO 3、 P 2O5、 P 4(白磷)、 ZNSO 4 、C 6H12O6(葡萄糖)、 (C 6H10O5)N(淀粉)、(C6H10O5)N(纤维素)、三溴苯酚等。银白色：K、 NA、

3、MG、 AL、 SN 、SB 、BI 、TE 、TI 、HG 、LI 、RB、 CS(略带金色)等。青白色：ZN 蓝白色：PB红色：FESCN 2+(血红色) 、CU 2O(砖红色)红棕色：P(红磷)、NO 2 、FE 2O3紫红色：CU 、MNO 4-红褐色：FE(OH) 3 、碘酒(褐色)深红棕色：BR 2黄色：AGI 、P 4(黄磷) 、AU 、AG 3PO4 、FES 2 、AL 2S3 、K 2CRO4淡黄色：NA 2O2 、AGBR 、TNT 、S、PCL 5、混有 NO2的浓 HNO3、混有 FE3+的浓 HCL、溶有 NO2的硝基苯灰黄色：MG 3N2棕黄色：FECL 3 、C

4、UCL 2橙 色：溴水、K 2CR2O7溶液绿色：CU(OH) 2CO3、 CR 2O3浅绿色：FE 2+ 、FESO 47H2O黄绿色：CL 2浅黄绿色：氯水、F 2蓝色：CUSO 4 5H2O 、CU(OH) 2 、CU 2+的稀溶液淡蓝色：O 3(气体) 深蓝色：O 3(液态)常见与 CU 有关的颜色：CU 紫红色； CU2O 红色； CUO 黑色；CUF 2白色； CUCL2黄棕色； CUBR2棕黑色； CUI 白色； CU(OH)2淡蓝色； CU 2S 黑色；CUS 黑色； CUSO 4 5H2O 蓝色； 无水 CUSO4白色； 含 CU2+溶液：浓度很浓显黄绿色，浓度浓显绿色，浓度

5、稀显蓝色。焰色反应颜色：K 紫色； NA 黄色 ；LI 紫红色 ； RB 紫色； CU 绿色 ；CA 砖红色 ；BA 黄绿色 ；SR 洋红色卤素单质颜色：2F2:（纯卤素）浅黄绿色CL2：（纯卤素）黄绿色、 （水中）浅黄绿色、 （酒精中）浅黄绿色、 （CCL 4中）浅黄绿色BR2：（纯卤素）深棕红色、 （水中）黄橙、 （酒精中）橙红棕、 （CCL 4中）橙橙红I2：（纯卤素）紫黑色、 （水中）黄褐色、 （酒精中）黄褐色、 （CCL 4中）紫红色酸碱指示剂变色：甲基橙：PH3.1 红色；PH：3.14.4 橙色；PH4.4 黄色甲基红：PH4.4 红色；PH：4.46.2 橙色；PH6.2 黄色

6、石 蕊：PH5.0 红色；PH：5.08.0 紫色；PH8.0 蓝色酚 酞：PH8.2 无色；PH：8.210.0 粉红色；PH10.0 红色常见反应颜色现象：S 在空气中燃烧 淡蓝色火焰S 在氧气中燃烧 蓝紫色火焰H2在空气中燃烧 淡蓝色火焰H2在氯气中燃烧 苍白色火焰CO 在空气中燃烧 蓝色的火焰CH4在空气中燃烧 蓝色的火焰NA 在空气中燃烧 黄色的火焰红热 CU 丝在 CL2里燃烧 棕黄色的烟铁丝在 CL2里燃烧 棕黄色的烟I2遇淀粉 变蓝色苯酚在空气中氧化 呈粉红色苯酚遇 FECL3 呈紫色蛋白质遇浓 HNO3 变黄色一、红色物质和红色反应 （一）物质 1.PH4.4 时的甲基橙溶液

7、、PH 在 5-6 时的 PH 试纸呈黄色。 2.MG3N2 、AGBR、单质硫、NA 2O2固体呈淡黄色。 3.FECL36H2O 及水溶液呈淡黄色；三硝基甲苯是淡黄色针状晶体。 4.稀溴水呈棕黄色。 5.工业盐酸、浓硝酸常呈黄色。 （二）反应 1、硝酸银与 I-反应生成黄色沉淀2、硝酸银与 PO43-反应生成黄色沉淀 3、钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠4、镁在氮气中燃烧生成淡黄色的5、 H2S 受热分解生成淡黄色的硫6、黄蛋白反应 ：蛋白质与浓硝酸反应产生黄色沉淀。 7、苯酚与浓硝酸反应生成黄色针状沉淀。1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FES、CUS 、CUO、MNO2、FE3O42、红色固体

8、：CU、CU2O 、 FE2O3 、HGO 、红磷 3、淡黄色固体 ：S、 NA2O2、 AGBR 4.紫黑色固体:KMNO4、I2 5、黄色固体： AGI 、AG3PO46、绿色固体: CU2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CUSO45H2O8 、蓝色沉淀 CU(OH)2 9、红褐色沉淀： FE(OH)3 10、白色固体：MGO、P2O5、CAO、 NAOH、CA(OH)2、KCLO3 、KCL、NA2CO3、NACL、无水CUSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含 CU2+的溶液呈蓝色；凡含 FE2+的溶液呈浅绿色；凡含 FE3+的溶液呈棕黄色，MNO4-溶液为紫红

9、色,其余溶液一般无色。12、不溶于酸的白色沉淀： BASO4 、AGCL13、不溶于水的白色沉淀 CACO3 （溶于酸）、BACO3（溶于酸）、AL(OH)3 、 MG(OH)2 等14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCL（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2 、CH4 、CO（剧毒）(3) 红棕色气体： BR2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：CL2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NANO2 CUSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝

10、色的粘稠状物质波尔多液)中学常见物质颜色归纳1. 单质 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CU 紫红 AU 黄 S 黄 5B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 CL2 黄 BR2 红棕 C（金刚石） 无 SI 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕 2.氧化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 CLO2 黄 NA2O2 浅黄 K2O 黄 PB3O4 红 MNO 绿 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CUO 黑 MNO2 黑 AG2O 棕黑 FEO 黑 ZNO 白 FE3O4 黑 HG2O 黑 FE2O3 红棕 HGO 红或黄 CU2O 红 3.氧化物的水化

11、物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 FE(OH)3 红褐 HNO2 溶液 亮蓝 CU(OH)2 蓝 4.盐 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CUFES2 黄 ZNS 白 AG2S 黑 FES 黑棕 FES2 黄 SB2S3 黑或橙红 HGS 红 PBS 黑 CUS 黑 CU2S 黑 FECL36H2O 棕黄 FESO4 9H20 蓝绿 FE2(SO4)3 9H2O 棕黄 FE3C 灰 FECO3 灰 AG2CO3 黄 AG3PO4 黄 CUCL2 棕黄 AGF 黄 CUCL2 7H2O 蓝绿 AGCL 白 CUSO4 白 AGBR 浅黄 CUSO4 5H2O 蓝 AGI 黄

12、 CU2(OH2)CO3 暗绿 5.盐溶液中离子特色： 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CU2+ 蓝 MNO4 紫红 CUCL42- 黄 CR2O72- 橙红 FE2+ 浅绿 FE3+ 棕黄 6.非金属互化物 物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐 溴的有机溶液 橙红-红棕 I2 的有机溶液 紫红 7.其它：蛋白质遇浓 变黄、 遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄 、 遇酚酞溶液变紫黄色：AGI 、AG3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄- 橙）、FES2 、AL2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。 淡黄色：S、NA2O2、TNT 、 PC

13、L5、AGBR、浓 HNO3（混有 NO2）、浓 HCL（混有 FE3+）、硝基苯（溶有 NO2）。 灰黄色：MG3N2 棕黄色：FECL3 溶液、碘水（深黄-褐） 黑色：CUS、AG2S、CU2S、PBS、HGS（黑色或红色）、FES、FEO 、FE3O4、MNO2、CUO 、AG2O、I2 （紫黑）、SI（灰黑）、C、AG、KMNO4（紫黑）、6石油 绿色：CUCL2 溶液、CU2（OH）2CO3 、FESO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、CL2（黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色：CUO、CU、FE（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、

14、红磷（暗红）、BR2（深红棕）、BR2 在 CCL4 溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红） 棕色：固体 FECL3、固体 CUCL2、NO2（红棕）、FE2O3（红棕） 紫色：KMNO4 溶液、I2 在 CCL4 溶液中 灰色：AS、SN、FE3C 褐色：碘酒、2FE2O3/3H2O、FE（OH）3（红褐） 蓝色：CUSO4/5H2O、CU（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，CU2+的稀溶液 有色反应 产生的沉淀有颜色 红褐色絮状沉淀：FE(OH)3 浅绿色沉淀：FE(OH)2 蓝色絮状沉淀：CU(OH)2 白色沉淀：CACO3,BACO3,AGCL,BASO4,(其中 BASO

15、4、AGCL 是不溶于 HNO3 的白色沉淀,CACO3 BACO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀),MG(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)-S 微溶于水-CA(OH)2,CASO4, 生成的溶液或气体有颜色 1、水溶液中含有 FE3+的为黄色. 如:FE2(SO4)3、FECL3 、FE(NO3)3 溶液 2、水溶液中含有 CU2+为蓝色 ,如:CUCL2、 CU(NO3)2、 CUSO4 溶液；但是，CUSO4?5H2O 是蓝色,无水 CUSO4 是白色 3、红棕色液体:BR2 4、红棕色的气体：NO2 ； SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体物质名称 化学式 颜色和状

16、态金属镁 MG 银白色固体铜粉 CU 红色固体粉末铁粉 FE 黑色固体粉末硫磺 S 淡黄色粉末木炭 C 黑色固体氯气 CL2 黄绿色气体氧化铜 CUO 黑色粉末 氧化铁 FE2O3 红色粉末四氧化三铁 FE3O4 黑色固体二氧化锰 MNO2 黑色粉末氢氧化铜 CU(OH)2 蓝色粉末氢氧化铁 FE(OH)3 红褐色固体氢氧化镁 MG(OH)2 白色固体无水硫酸铜 CUSO4 白色粉末胆矾 CUSO45H2O 蓝色固体硫酸铜溶液 CUSO4 蓝色溶液碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3 绿色固体粉末硫酸亚铁溶液 FESO4 淡绿色溶液高锰酸钾 KMNO4 紫色晶体7氢氧化铝 AL(OH)3 白色固

17、体沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色 沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色 沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的 二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色） 黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁 红色固体有氧化铁（铁锈） 红褐色固体有三价铁离子沉淀 淡黄色固体有硫单质（还有过氧化钠，不记得是初中还是高中学的了） 蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等CU2+蓝色( 稀)绿色(浓) FE3+黄色 FE2+浅绿 MNO4-紫色,紫红色

18、沉淀的颜色 MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4 等均为白色沉淀 CU(OH)2 蓝色沉淀 FE(OH)3 红褐色沉淀 AGBR 淡蓝色 AGI ,AG3PO4 黄色 CUO 黑 CU2O FE2O3 红棕 FEO 黑 FE(OH)3 红褐 CU(OH)2 蓝 FES2 黄 PBS 黑 FECO3 灰 AG2CO3 黄 AGBR 浅黄 AGCL 白 CU2（OH）2CO3 暗绿 氢氧化铜(蓝色）； 氢氧化铁（红棕色）氯化银（白 色） 碳酸钡（白色） 碳酸钙（白色）2MG+O2 点燃或 2MGO 剧烈燃烧. 耀眼白光.生成白色固体.放热.产

19、生大量白烟 白色信号弹 2HG+O2 点燃或 2HGO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2CU+O2 点燃或 2CUO 红色金属变为黑色固体 4AL+3O2 点燃或 2AL2O3 银白金属变为白色固体 3FE+2O2 点燃 FE3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4FE + 3O2 高温 2FE2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CUSO4 变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃 2P2O5

20、剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CUSO4 变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CUSO4 变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KCLO3MNO2 2KCL +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMNO4 K2MNO4+MNO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HGO2HG+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气

21、体 拉瓦锡实验 2H2O 通电 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 CU2(OH)2CO32CUO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 FE+H2SO4=FESO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 MG+H2SO4 =MGSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐

22、渐溶解 FE2O3+3H2 2FE+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 FE3O4+4H2 3FE+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MOO3+3H2 MO +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2NA+CL2 或点燃 2NACL 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 8H2+CL2 点燃或光照 2HCL 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CUSO4+2NAOH=CU(OH)2+NA2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律

23、实验 2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CUO 高温 2CU+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2FE2O3+3C 高温 4FE+ 3CO2 冶炼金属 FE3O4+2C 高温 3FE + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 高温 2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 CA(OH)2+CO2= CACO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 CACO3+H

24、2O+CO2 = CA(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 CA(HCO3)2 CACO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成. 钟乳石的形成 2NAHCO3NA2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CACO3 高温 CAO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CACO3+2HCL=CACL2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 NA2CO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 NA2CO3+2HC

25、L=2NACL+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MGCO3+2HCL=MGCL2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CUO +CO CU + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 FE2O3+3CO 高温 2FE+3CO2 冶炼金属原理 FE3O4+4CO 高温 3FE+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO 高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NAOH=CH3COONA+H2O 2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产

26、生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 FE+CUSO4=CU+FESO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 MG+FESO4= FE+ MGSO4 溶液由浅绿色变为无色 CU+HG(NO3)2=HG+ CU (NO3)2 CU+2AGNO3=2AG+ CU(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 ZN+CUSO4= CU+ZNSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 FE2O3+6HCL=2FECL3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O 白色固体溶解 NA2O+2HCL=2NACL+H2O 白色固体溶解 CUO

27、+2HCL=CUCL2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZNO+2HCL=ZNCL2+ H2O 白色固体溶解 MGO+2HCL=MGCL2+ H2O 白色固体溶解 CAO+2HCL=CACL2+ H2O 白色固体溶解 NAOH+HCL=NACL+ H2O 白色固体溶解 CU(OH)2+2HCL=CUCL2+2H2O 蓝色固体溶解 MG(OH)2+2HCL=MGCL2+2H2O 白色固体溶解 AL(OH)3+3HCL=ALCL3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 9FE(OH)3+3HCL=FECL3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 CA(OH)2+2HCL=CACL2+2H2

28、O HCL+AGNO3= AGCL+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 CL的原理 FE2O3+3H2SO4= FE2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 AL2O3+3H2SO4= AL2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CUO+H2SO4=CUSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZNO+H2SO4=ZNSO4+H2O 白色固体溶解 MGO+H2SO4=MGSO4+H2O 白色固体溶解 2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O 蓝色固体溶解 CA(OH)2+H2SO4=CASO4+2H2O MG(O

29、H)2+H2SO4=MGSO4+2H2O 白色固体溶解 2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2FE(OH)3+3H2SO4=FE2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 BA(OH)2+ H2SO4=BASO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 BACL2+ H2SO4=BASO4+2HCL 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 BA(NO3)2+H2SO4=BASO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 NA2O+2HNO3=2NANO3+H2O 白色固体溶解 CUO+2

30、HNO3=CU(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZNO+2HNO3=ZN(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MGO+2HNO3=MG(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CAO+2HNO3=CA(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NAOH+HNO3=NANO3+ H2O CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 MG(OH)2+2HNO3=MG(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 AL(OH)3+3HNO3=AL(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 CA(OH)2+2HNO3=CA(NO3)2+2H2O FE(OH)3+3HNO3=FE(NO3)3

31、+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NAOH + H3PO4=3H2O + NA3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NAOH+CO2=NA2CO3+ H2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO2、 2NAOH+SO2=NA2SO3+ H2O 2NAOH+SO3=NA2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2 ） FECL3+3NAOH=FE(OH)3+3NACL 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL 有白色沉淀生成 MGCL2+2NAOH = MG(OH)2+2NACL CUCL2+2NAOH = CU(OH)2+2NA

32、CL 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CAO+ H2O = CA(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 CA(OH)2+SO2=CASO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 CA(OH)2+NA2CO3=CACO3+2NAOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 BA(OH)2+NA2CO3=BACO3+2NAOH 有白色沉淀生成 CA(OH)2+K2CO3=CACO3 +2KOH 有白色沉淀生成 CUSO4+5H2O= CUSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CUSO4H2O CUSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AGNO3+NACL =

33、AGCL+NA NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶10液中的氯离子 BACL2 + NA2SO4 = BASO4+2NACL 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CACL2+NA2CO3= CACO3+2NACL 有白色沉淀生成 MGCL2+BA(OH)2=BACL2+MG(OH)2 有白色沉淀生成 CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2 MGCO3+2HCL= MGCL2+H2O+ CO2 NH4NO3+NAOH=NANO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4CL+

34、KOH= KCL+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气（一）红色：Fe(SCN) 3(红色)；Cu 2O(砖红色) ；Fe 2O3(红棕色 )；红磷（红棕色）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3(红褐色)；Cu（紫红色）；溴蒸气、NO 2（红棕色）；品红溶液（红色）；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊在酸性溶液中（红色）；酚酞在碱性溶液中（红色）。（二）棕色；FeCl 3固体(棕黄色)；CuCl 2固体（棕色）。（三）紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe 3+与苯酚反应产物（紫色）；I 2(紫黑色)；KMnO 4固体（紫黑色）；MnO 4(紫红色)；固态 O3（紫黑色）；钾的焰色反应（紫色

35、）；I 2蒸气、I 2在非极性溶剂中（紫色）。（四）蓝色：Cu(OH) 2、CuSO 45H2O、Cu 2+在水溶液中（蓝色）；石蕊在碱性溶液中（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（火焰淡蓝色）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇 I2变蓝色；Co2O3(蓝色)；O 2（液态淡蓝色）； *Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）对水溶液中（绛蓝色）；O 3（气态淡蓝色；液态 深蓝色；固体紫黑色）。（五）橙色：溴水；黄色：Agl（黄色）；AgBr(淡黄色)；Ag 3PO4(黄色)；Na 2O2(淡黄色) ；S（黄色）；FeS2(黄色 )；工业浓盐酸（黄色）（含有 Fe3+）

36、；FeCl 3固体（棕黄色）；Fe 3+的水溶液（黄色）；硝基苯（黄色）（溶有 NO2）；Na 的焰色反应（黄色）；TNT（淡黄色针状）；I 2的水溶液（黄色）；久置的KI 溶液（黄色）（被氧化为 I2）；碘酒（黄褐色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的 NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）（六）黑色：FeO；Fe 3O4；FeS；CuO；CuS；Cu 2S；MnO 2；C 粉；Ag2S；Ag 2O； PbS。AgCl ，AgBr，Agl，AgNO 3光照分解变黑。（七）白色：绝大多数固体物质为白色，AgCl；Ag 2CO3；Ag 2SO3；BaSO 4；BaCO 3；Ba 3(PO4)2；BaHPO 4；CaO；Ca(OH) 2；CaCO 3；MgO；Mg(OH) 2；MgCO 3；Fe(OH) 2；AgOH；PCl 5；三溴苯酚；无水CuSO4；铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH) 2沉淀在空气中的现象；白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色；pH 试纸；干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。