1、雪花 钻石 橡胶 石蜡,食盐 水晶 玻璃 塑料,雪花、钻石、食盐、水晶,橡胶、石蜡、玻璃、塑料,第二节 分子晶体与原子晶体(1),我们知道，冰容易融化，干冰容易汽化，碘晶体容易升华。那么，这些晶体为什么具有上述特殊性质呢？它们的结构又是怎样的呢？,一、分子晶体,1、概念 分子之间以分子间作用力（范德华力，氢键）相互作用的晶体叫分子晶体。（1）构成分子晶体的粒子是分子。（2）粒子间的相互作用是分子间作用力。（3）范德华力远小于化学键的作用；（4）分子晶体熔化破坏的是分子间作用力。,（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX（2）部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4，
2、 C60 稀有气体 （3）部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖注意 稀有气体不含共价键,2. 典型的分子晶体：,例题1下列说法正确的是 ()A分子晶体中只存在极性共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,分子晶体有哪些物理特性，为什么？,思考与交流,3、物理特性：,(1)较低的熔点（ 300）和沸点，易升华；（判断分子晶体的方法之一）,如何比较不同分子晶体熔沸点高低？.,（1）组
3、成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2N2，HIHBrHCl。（2）分子量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如CON2（3）含有氢键的，熔沸点较高。如H2OH2TeH2SeH2S，HFHCl，NH3PH3 （4）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位间位对位”的顺序。,(4)溶解性 ：相似相溶原理,3、物理特性：,(1)较低的熔点（ 300）和沸点，易升华；（判断分子晶体的方法之一）,(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。有些在水溶液中可以导电.,(2)较
4、小的硬度；,1下列性质适合于分子晶体的是()熔点1 070 ，易溶于水，水溶液导电熔点10.31 ，液态不导电，水溶液导电能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 熔点97.81 ，质软，导电，密度为0.97 gcm3A B C D,分子的密堆积,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）,干冰的晶体结构图,干冰的晶体结构,碘的晶体结构,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）,4、分子晶体结构特征只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2有分子间氢键不具有分子密堆积特征如：HF 、冰、NH3,5、分子晶体性质的归纳,分子,分子间作用力,很低（低于300）,一般很软,相似相溶,晶体不导电，溶于水后能电离的其水溶液可导电；熔化不导电,氧气、冰、干冰、含氧酸等,5、分子晶体性质的归纳,
