1、分子的立体结构,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,C2H2,NH3,CH2O,P4,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C60,C20,C40,C70,思考：,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，为什么？,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，为什么？,二、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型）,1、要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。
2、,预测分子结构的简单理论,2,电子对数目与立体 结构,4,3,5,6,电子对数目与立体 结构,VSEPR模型：,2、价层电子对互斥模型把分子分成两类：,（1）中心原子上的价电子都用于成键,在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测。,中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数 n 来预测，概括如下： ABn 立体结构 范例 n=2 n=3 n=4,直线形,平面三角形,正四面体形,BeCl2 HgCl2,BF3 BCl3 CH2O,CH
3、4 CCl4 NH4+,n = 2,直线形,CO2、BeCl2,n = 3,平面三角形,CH2O、BF3,n = 4,正四面体形,CH4、CCl4,（2）中心原子上有孤对电子的分子,对于这类分子，首先建立四面体模型，每个键占据一个方向（多重键只占据一个方向），孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥,H2O,NH3,V形,三角锥形,O=C=O,H-O-H,无,有,有,无,无,直线形,V 形,三角锥形,平面三角形,正四面体,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,小结:,价层电子对互斥模型,注：价层电子对互斥模型对少数化合物判断不准，不能适用于过渡金属化合物，除非金属具有全满、
4、半满或全空的d轨道,应用反馈:,0,1,2,0,1,0,0,0,2,2,2,3,3,4,4,4,直线形,V 形,V 型,平面三角形,三角锥形,四面体,正四面体,正四面体,SO42,0,4,正四面体,利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型,1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4,B,2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4,BC,3、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分 子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。,
