2017人教版高中化学必修1第二章 第二节《离子反应》（电解质）课件.ppt

1、离子反应1_电解质,HCl,NaCl,NaOH,CH3COOH,C2H5OH,【实验探究】,探究下列化合物在水溶液中的导电实验。,亮,亮,亮,亮,亮,不亮,【实验探究】,探究下列化合物在水溶液中的导电实验。,H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu盐酸,用交叉分类法将下列物质分类,酸碱盐非金属氧化物有机物单质混合物电解质非电解质,H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu盐酸,用交叉分类法将下列物质分类,酸碱盐非金属氧化物有机物单质混合物电解质非电解质,H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu盐酸,用交叉分类法将下列物质分类,酸碱盐非金属氧化物有机物单质混合物电解质非电解

2、质,H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu盐酸,用交叉分类法将下列物质分类,酸碱盐非金属氧化物有机物单质混合物电解质非电解质,H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu盐酸,用交叉分类法将下列物质分类,酸碱盐非金属氧化物有机物单质混合物电解质非电解质,H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu盐酸,用交叉分类法将下列物质分类,酸碱盐非金属氧化物有机物单质混合物电解质非电解质,H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu盐酸,用交叉分类法将下列物质分类,酸碱盐非金属氧化物有机物单质混合物电解质非电解质,H2SO4NaOHNaClCO2C2H5OHCu盐酸,用交叉分类法将

3、下列物质分类,酸碱盐非金属氧化物有机物单质混合物电解质非电解质,常见电解质,常见电解质,酸：HCl、H2SO4 、HNO3 、H3PO4、 H2CO3 、CH3COOH等碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O、 Fe(OH)3等盐：NaCl、NaHSO4、NH4Cl、BaSO4等水：H2O,常见非电解质,常见非电解质,非金属氧化物：SO2 、CO2 氨气：NH3部分有机物：蔗糖、酒精,下列物质中属于电解质的是? 属于非电解质的是?NaCl NaOH H2SO4 H2O 稀盐酸 HCl 乙醇 Fe CO2 CH3COOH,非电解质：,电解质：,既不是电解质也不是非电解质：,【习题一】,下列物

4、质中属于电解质的是? 属于非电解质的是?NaCl NaOH H2SO4 H2O 稀盐酸 HCl 乙醇 Fe CO2 CH3COOH,非电解质：,电解质：,既不是电解质也不是非电解质：,【习题一】,下列物质中属于电解质的是? 属于非电解质的是?NaCl NaOH H2SO4 H2O 稀盐酸 HCl 乙醇 Fe CO2 CH3COOH,非电解质：,电解质：,既不是电解质也不是非电解质：,【习题一】,下列物质中属于电解质的是? 属于非电解质的是?NaCl NaOH H2SO4 H2O 稀盐酸 HCl 乙醇 Fe CO2 CH3COOH,非电解质：,电解质：,既不是电解质也不是非电解质：,【习题一】,

5、电解质溶液能够导电的原因是什么？,下列电离方程式中书写错误的是（ ） Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH- NaOH=Na+ +O2- + H+ HCl=H+ + Cl- K2SO4=K+ + SO42-,【习题三】,B D,下列电离方程式中书写错误的是（ ） Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH- NaOH=Na+ +O2- + H+ HCl=H+ + Cl- K2SO4=K+ + SO42-,【习题三】,B D,原子团不可拆,下列电离方程式中书写错误的是（ ） Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH- NaOH=Na+ +O2- + H+ HCl=H+ + Cl- K2SO4=K+ + S

6、O42-,【习题三】,B D,原子团不可拆,下列电离方程式中书写错误的是（ ） Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH- NaOH=Na+ +O2- + H+ HCl=H+ + Cl- K2SO4=K+ + SO42-,电荷守恒,【习题三】,(1) 请写出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的电离方程式,(1) 请写出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的电离方程式,(1) 请写出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的电离方程式,(1) 请写出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的电离方程式,(1) 请写出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的电离方程式,酸: 电离时生成的阳离子全部是

7、H+的化合物叫酸。,(1) 请写出HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的电离方程式,(2) 请写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶液中 的电离方程式,NaOH OH- + Na+,(2) 请写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶液中 的电离方程式,KOH OH- + K+,NaOH OH- + Na+,(2) 请写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶液中 的电离方程式,KOH OH- + K+,Ba(OH)2 2OH- + Ba2+,NaOH OH- + Na+,(2) 请写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶液中 的电离方程式,KOH OH- + K+,B

8、a(OH)2 2OH- + Ba2+,NaOH OH- + Na+,(2) 请写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶液中 的电离方程式,KOH OH- + K+,Ba(OH)2 2OH- + Ba2+,NaOH OH- + Na+,碱: 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。,(2) 请写出 NaOH、KOH、Ba(OH)2 在水溶液中 的电离方程式,(3) 请写出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式,NH4NO3 NH4+ + NO3-,NaCl Na+ + Cl-,NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-,(3) 请写出NaCl、NH4NO3、Na

9、HSO4在水溶液中的电离方程式,NH4NO3 NH4+ + NO3-,NaCl Na+ + Cl-,NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-,(3) 请写出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式,NH4NO3 NH4+ + NO3-,NaCl Na+ + Cl-,NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-,(3) 请写出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式,NH4NO3 NH4+ + NO3-,NaCl Na+ + Cl-,NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-,盐：电离时生成的阳离子是金属阳离子或NH4+，阴离子有酸根离子的化合物叫

10、盐。,(3) 请写出NaCl、NH4NO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式,为什么同种浓度的电解质溶液接入电路中灯泡的明暗度不同呢？,强电解质和弱电解质,(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，过程不可逆。,强电解质和弱电解质,(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，过程不可逆。,强电解质和弱电解质,(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，过程不可逆。,强电解质和弱电解质,(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，过程不可逆。,强电解质和弱电解质,(2)弱电解质：在水溶液或熔融状态下是部分电离的电解质，过程可逆。,(2)弱电解质：在水溶

11、液或熔融状态下是部分电离的电解质，过程可逆。,(2)弱电解质：在水溶液或熔融状态下是部分电离的电解质，过程可逆。,(3)某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，或在熔化状态下能完全电离，所以是难溶性强电解质。,物质,电解质,物质,电解质,非电解质,物质,电解质,非电解质,物质,既不是电解质也不是非电解质,电解质,物质,强电解质,非电解质,既不是电解质也不是非电解质,电解质,物质,强电解质,弱电解质,非电解质,既不是电解质也不是非电解质,电解质,物质,强电解质,弱电解质,酸,碱,盐,非电解质,既不是电解质

12、也不是非电解质,电解质,非电解质,物质,强电解质,弱电解质,既不是电解质也不是非电解质,酸,碱,盐,活泼金属氧化物,电解质,非电解质,物质,强电解质,弱电解质,既不是电解质也不是非电解质,酸,碱,盐,活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,电解质,非电解质,物质,强电解质,弱电解质,既不是电解质也不是非电解质,酸,碱,盐,活泼金属氧化物,大多数有机物,弱酸、弱碱、水,电解质,非电解质,物质,强电解质,弱电解质,既不是电解质也不是非电解质,酸,碱,盐,活泼金属氧化物,大多数有机物,NH3、SO2、CO2等,弱酸、弱碱、水,电解质,非电解质,物质,强电解质,弱电解质,既不是电解质也不是非电解质,酸,碱,盐

13、,活泼金属氧化物,大多数有机物,NH3、SO2、CO2等,单质,弱酸、弱碱、水,电解质,非电解质,物质,强电解质,弱电解质,既不是电解质也不是非电解质,酸,碱,盐,活泼金属氧化物,大多数有机物,NH3、SO2、CO2等,单质,混合物,弱酸、弱碱、水,【练习】下列物质中：a. Na b. Br2 c.CaOd.Al2O3e. SO3 f. H2S g. H2SO4h. HClHClO j. HF k. Ba(OH)2l. NH3H2Om. NaCln. BaSO4 o. H2Op. CH3COOHq. C2H5OH,(1)属于电解质的有( )； (2)属于非电解质的有( )；(3)属于强电解质的有( )； (4)属于弱电解质的有( )；(5)既不是电解质也不是非电解质的有( )。,