2012秋鲁教版化学九年第二节《金属的化学性质》word教案.doc

1、第九单元第二节 金属的化学性质 【教学目标】 1、知识与技能： （1） 、知道常见金属铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应； （2） 、初步认识常见金属铝、铁、铜等与盐酸、硫酸的反应； （3） 、了解化合反应、分解反应、置换反应的区别，并能正确区分它们； （4） 、培养学生实验、观察、分析、归纳的能力及解决实际问题的能力。 2、过程与方法 （1） 、通过对日常生活中有关现象的整理，了解金属与氧气的反应，并从中归纳出几 种金属的活动性顺序。 （2） 、通过知识的对比让学生初步掌握分析问题的能力以及交流协作能力。 （3） 、引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，培养学生科学探究 的能力；

2、通过实验和游戏培养学生团队合作精神。 3、情感态度与价值观 （1） 、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 （2） 、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 【学情分析】 在本课学习之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及化合物的知识，也对金属的 性质有所了解，但知识体系不够完整。通过本节内容的学习可对酸、碱、盐的知识加强巩 固。另外，本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。 【重点、难点】 重点是金属与氧气、酸的反应；金属活动性顺序及置换反应。 难点是引导学生主动参与对金属活动性顺序的探讨，学习科学探究的方法。 【教学方法】 自主学习

3、、问题引导、实验探究 【教学准备】 多媒体课件、被氧化的铝片、粘有铝粉的滤纸条、铜丝、坩埚钳、火柴、酒精灯、 试管、试管架、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等 【教学过程】 教师活动 学生活动 点评 创设情境引入： 多媒体展示卡通画：争做“金 属国王” 提出：统一标准 - 衡量金属能 否成为国王。以金属的化学 性质为标准! 引入新课内容。 扮作某一金属，争当“金属国王” 参与游戏。 有力激发学生学 习欲望 新授： 请同学们回忆知道的有关金属 的化学性质？ 一、金属与氧气的反应 肯定学生的回答，并请同学们 回忆在氧气的化学性质中，我们研 究了哪几种金属和氧气的反应？你 还能回忆起这些

4、反应的现象吗？ 演示: 铝粉在氧气中燃烧 积极思考，并回答知道的有关金 属的化学性质。 回答镁、铁、铜与氧气的反应条 件及现象。 观察铝粉在氧气中燃烧的现象， 感受成功的喜悦。 提问：你知道“真金不怕火炼”蕴含 的化学原理吗？ 引导并归纳： 活动性：镁、铝 铁、铜 金 过渡：到此你们可以得出金属具有 什么样的化学性质? 板书： 一、金属与氧气的反应 Mg、Al 较活泼，Fe、Cu 次之， Au 最不活泼 并写出化学方程式。 讨论： 所有的金属都可以和氧气 反应吗？ 叙述：“真金不怕火炼” ，说明既 使是在较高的温度下， “金”的化 学性质也不活泼 学生讨论、小结：有的金属能与 氧气发生反应，有

5、的不能。 阅读 36 页“多识一点” ，并讨论： 1、镁和铝在常温下都能与氧气反 应，为什么铝会具有很好的抗腐 蚀性呢？ 2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐 具呢？ 由生活常用短语 创设情境，激起 学生强烈的好奇 心，培养学生形 成严谨的思维品 质。 让学生体会“化 学来源于生活又 服务于生活”。 归纳、过渡： 因此我们可以通过金属与氧气 反应的两种现象（该金属能否与 氧气发生化学反应或反应的激烈 程度）来判断金属的活泼程度即金 属活动性差异。那么金属与酸的反 应现象是否也会像金属与氧气反应 一样存在差别呢？同学们可以利用 桌上的药品，作出合理的猜想，设 计实验方案，通过实验来探究这个 问题。 板

6、书： 二：金属与酸的反应 巡视、指导实验： 实验探究（如果有气体，会是什么 呢？用燃着的木条放在试管口看看） 引导归纳，多媒体展示： Mg Fe Zn (H) Cu Ag 1、结论：根据反应时是否有氢气产 生，将金属分为活泼和不活泼金属 2、(H)是指稀 H2SO4、稀盐酸。浓 硫酸、硝酸有强氧化性，与酸反应 通常没有氢气生成！ 多媒体展示： 思考：1、所有的金属都可以和酸 反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度 一样吗？ 猜想：有些金属与酸可能不会发 生反应，剧烈程度也不同。 活动与探究：探究金属能否与酸 反应。（从以下几方面 进行观察） 金属 实验现象 化学方程式 铝 铁 铜 按操作规范进行

7、实验，认真观察 现象并记录在学案上。 讨论、交流： 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生 反应？反应的剧烈程度如何？反 应后生成了什么气体？哪些金属 不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 由此你能把金属分为哪两类？ 学生回答： 1、不是所有的金属都可与酸发生 反应。 2、金属种类不同，与酸反应的剧 烈程度不一样。 3、产生的气体能燃烧，经检验是 氢气。 通过学生自己提 出问题猜想 探究交流分 析归纳小结， 使学生觉得金属 活动性顺序好像 是自己刚发现的， 既有所获，又体 验了成功感。 借助教学的辅助 手段，让知识再 现，有利于突破 难点，扫清障碍。 金属活动性顺序及意义 介绍：金属与酸的反应要注意 三点： （

8、1） 、金属必须位于金属活动 性顺序中氢的前面； （2） 、酸一般指稀盐酸 HCl 或 稀硫酸 H2SO4，因浓硫酸和硝酸有 强氧化性，与金属发生的不是置换 反应，也不生成氢气 （） 、铁与酸反应一般生成 价的亚铁盐，金属和酸反应金 属越活泼反应越剧烈，酸的浓度越 大反应越剧烈 掌握，比赛看谁记的快。 理解，并会应用解题。完成投影 习题，并矫正。 活跃气氛，争强 记忆能力，体验 成功感。 习题设置，有利 于突破难点，扫 清障碍。 多媒体展示： Mg、Zn、Fe 与 HCl、H 2 SO4 反应的化学方程式。 并提问： 对于能发生的反应，若从反应 物和生成物的物质类别的角度去分 析，这些反应有什

9、么共同特点？它 们属于哪种反应类型？并请归纳已 学过的化学反应基本类型。 引导学生分析： 这些化学反应的类型和以前学 过的化合反应、分解反应的类型相 同吗？如果不同，那么从物质类别 的角度去分析，这些反应有什么共 同特征？ 引导归纳，并用多媒体展示： 化学反应的基本类型 化合反应：A + B + AB 分解反应：AB A + B + 置换反应：A +BC AC + B 复分解反应：AB + CD AD + CB 观察、思考： Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl

10、= Zn Cl2+ H2 Fe + 2HCl = Fe Cl2+ H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 理解并掌握置换反应。 单质化合物另一单质另一 化合物 置换反应：A + BC AC + B 会判断（习题练习） 。 培养学生观察、 分析、归纳的能 力及解决实际问 题的能力。 直击中考： 相同质量的 Mg、Zn、Fe 和相同质 量且过量 的稀硫酸反应，产生的氢气质量与 时间的关系。(提示：假设金属质量 均为 1 克，H 2SO4 质量均为 98 克) 多媒体展示，引导分析，突破难点。 交流、讨论、分析。 理解并把握。 能力提升，满足 优等生的同时， 也为其他同学解 疑答惑。 小结 谈谈本节课的收获及疑惑。 随堂练习 巩固与练习 【板书设计】 第二节 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 二、金属与酸的反应 1、活动性顺序：MgZnFeCu 2、置换反应