2012秋鲁教版化学九年《到实验室去探究酸和碱的化学性质》word教案.doc

1、第七单元到实验室去 探究酸和碱的化学性质 学习目标： 1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2. 初步学会使用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性。 3. 初步学会运用间接观察法收集证 据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。 知识点（重点、难点）： 1. 酸、碱与指示剂作用。 2. 酸碱中和反应。 3. 酸、碱的其他化学性质。 课前准备： 1. 你需要准备以下实验用品： （1）石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸； （2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）； （3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈 铁钉、2%碳酸钠溶液； （

2、4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。 2. 你在开始实验之前需要了解： （1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法； （2）用 pH 试纸测定溶液酸碱性的方法。 学习过程： 教师活动 学生活动 活动意图 复习旧知 为了更好的完成今天的实验课，我们先来复习一下相关 知识，检查一下课前准备情况。 1. 用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方 法？ 2. 用 pH 试纸测定溶液酸碱性的方法？ 3. 酸和碱的通性有哪些？ 4. 酸和碱为什么有通性？。 导入新课 通过检查同学们课前准备的很充分，对酸和碱的化学性 质有了一定的认识，本节课同学们可以通过动手实验进一步

3、认识酸和碱的化学通性。 板书课题 回顾所学过的知识，小 组代表起立回答老师提 出的问题 复习学过的相 关内容，激发 学生的探究热 情，为本机实 验课做充分的 热身 到实验室去 二氧化碳的实验室制取与性质 揭示目标 投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具 体的任务，知道学习时的重点和难点。 动手操作，体验快乐 一. 酸、碱与指示剂作用。 自然过渡 今天的实验课分三个部分，我们先来看第一个部分 板书标题 1. 酸、碱与指示剂作用。 布置任务 下面该同学亲自体验了，程序是： 独立阅读步骤组长分工合作实验记录现象 讨论获得结论反思交流。 交流共享 通过刚才的实 验你学会如何检验 溶液的酸碱性

4、了吗?说 出来和大家分享一下。 探究升级 同学们看来都学会运用酸碱指示剂和 pH 试纸来检验溶 液的酸碱性了。那么在运用 pH 试纸检验溶液的酸碱性时， 能否先用水润湿 pH 试纸呢？同学们可以通过实验来探究一 下？ 归纳总结 通过刚才同学们设计的实验我们可以看出，用水润湿的 pH 试 纸虽然没有改变溶液的酸碱性，但测出的酸碱性变弱 了。这是同学们在使用过程中应注意的问题。 二.酸碱中和反应。 明确学习目标。 明确实验过程，小 组合作，完成实验 自学看书，交流实 验步骤和操作方法 归纳总结交流检验 溶液酸 碱性的方法。 思考，讨论 设计实验探究 定位学习 方向，导航学 习过程。 培养学生 的动

5、手操作的 能力，感悟研 究物质化学性 质的一般思路 和方法。 培养学生 自主探 究、合 作学习的意识。 纠正学生 实验过程中的 常见错误。 自然过渡 下面同学们运用刚才的测溶液 pH 的方法完成氢氧化钠 溶液与稀硫酸和稀盐酸的中和反应。 板书标题 二.酸碱中和反应。 布置任务 请同学们按照刚才的程序完成实验二. 酸碱中和反应。 为了节约时间每一组同学选择一种酸来进行实验。 交流共享 在实验的过程中溶液的 pH 变化量和滴入的氢氧化钠溶 液的滴数成正比吗?那有什么特点呢？同学们可以参考课本 第 20 页的坐标图思考讨论一下。 归纳总结 通过刚才的实验我们发现溶液的酸碱性在接近恰好完全 中和时，p

6、H 变化较快。写出反应的化学方程式。 三酸碱的其他化学性质 自然过渡 前两部分我们分别体验了酸碱和指示剂作用以及酸碱之 间的中和反应，酸碱还有哪些化学性质，我们再来体验其它 的化学性质。 板书标题 三酸、碱的其他化学性质 布置任务 请同学们按照刚才的程序完 成实验三. 酸、碱的其他 化学性质。实验过程中注意操作的要点和规范。 归纳总结 动手实验，并完成 实验报告， 思考讨论，得出： 溶液的酸碱性在接近恰 好完全中和时，pH 变化 较快。 学生动手实验，体 验成功。 提高学生 的动手能力， 培养学生的合 作精神。 通过对比、分 析、归纳培养 学生处理和加 工信息的能力 培养学生 请各小组的新闻发

7、言人到黑板上写出你们实验的化学方 程式。 反思交流： 1. 实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪 种仪器更方便？ 2. 你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与同伴 分享？有哪些教训值得大家引以为戒？ 分组讨论，归纳总 结。 讨论交流，到黑板 上写出有关反应的化学 方程式。 归纳反思交流 的动手操作的 能力 通过化学 方程式的书写 进一步认识酸 和碱的通性 会对已有 知识的归纳、 小结，培养学 生分析、归纳 能力。 当堂检测题 1.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图 l 总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类 物质能够发生化学反应） （1）为了验证反应，小明将无

8、色酚酞试液滴入 NaOH 液中，溶液变成红色 （2）依据反应说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）小明用微观示意图（图 2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应类型为复分解反应；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒 子有 SO42-和 Na+在图 2 所示的反应过程中，小明对反应溶液的 pH 进行了三次测定，当溶液 pH=10 时， 溶液中溶质为 Na2SO4、NaOH（填化学式，下同）；pH=7 时，溶质为 Na2SO4；pH=3 时，溶质为

9、Na2SO4、H 2SO4 （4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是硫酸铜溶液，其化学反应 方程式为 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH） 2 2.右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。 （2）根据曲线判断，该反应是将 （填 “氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。 （3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴 入石蕊试液，溶液显 色。 总结： 请同学们将所学的知识系统化、概括化并 进行小结。

10、 巩固课本内容，交流 本节课的收获（自主建构 知识体系）。 培养学生分析归纳问题 的能力。 布置作业 1.（2012.百色市）化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带 领同学们进行了硝酸性质的实验探究。 【实验设计】（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫 色变 色。 （2）将 Zn 片投入稀硝酸中，预计将产生 H2，其名称为 。 【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发 现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn 片投入稀 HNO3后，溶 液中冒出气泡，产生无色气体 A，在试管口气体 A 变成红棕色有刺激性气味的气体 B。 【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会

11、褪色？ （2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？ 【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：（1）硝酸可与 Zn、Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成 H2。 （2）氮元素某些气态物质的物理性质 NH3 N2 NO NO2 顏色 无色 无色 无色 红棕色 溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 【猜想与分析】（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色 的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的， 要证明小明的观点，应进行的操作是 。（2）大家一致认同了红棕色气体 B 是 NO2， 但对于无色气体 A 及变化的原因有不同的看法： 小丽同

12、学认为 A 是 NH3，但遭到大家的一致反对，原因是 ； 小强同学认为 A 是 N2，也遭到大家的一致反对，原因是 ； 经讨论，最终大家获得了 A 是 NO 的共识。NO 遇氧变成 NO2的化学方程式为 。 【实验探究】小红同学对硝酸能与 Cu 反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀 HNO3中，发现 Cu 溶解， 也出现上述 Zn 与稀 HNO3反应的类似现象，确证生成了 NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的 Cu 和 HNO3的质量比为 821，由此获得了 Cu 与稀 HNO3的反应方程式为 。 【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀 HCl 跟铜不反应而稀 HNO3却能跟铜反应的原因 。 教学反思： 1.本节课由学生学过的知识入手，既是对本单元科学探究实验的体验，又是对本单元知识 的概括和认识的深入。在此过程中使学生学会使用酸碱指示剂和 pH 试纸检测溶液的酸碱性。 2.在本节课中，学生活动对实验过程的设计和体验是关键，教师应起到组织和引导的作用。 3.实验所用的溶液药品，可根据实际情况，让学生再带一些他们感兴趣的溶液。