1、离子反应第二课时 【学习目标】 掌握离子反应及其发生的条件。 学会离子方程式的书写方法。 会判断离子的共存问题。 【教学重点】离子方程式的书写和离子共存 【课堂导学】 一、化学反应能否发生的实质 用初中学过的知识判断下列反应能否发生 反应 能否反应 判断依据 向 5mL CuSO4溶液里加入 5mLBaCl2溶液。 向 5mLNaOH 稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸， 向 5mLNa2CO3溶液的试管里加入 5mL 盐酸。 向 5mLNaCl 溶液里加入 5mL CuSO4溶液 从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以和为例） 编号 实验 NaCl 溶液中 加入 CuSO4溶液 BaCl2溶液
2、 中 加入 CuSO4溶液 现象 解释及结 论 【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离 子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相 遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。所以： 上述化学反应能否发生，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体和水。离子反 应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。 在化学中把有离子参加的反应，称作离子反应。 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。 二、离子方程式书写 【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方 程式转变
3、为表现反应实质的离子方程式呢？ 【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。 【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查 写出化学方程式（写） ；改写易溶于水，易电离的物质（改） ；删去不反应的离子 （删） ；检查原子和电荷数是否守恒（查） 。 【改写成离子的物质归纳】 强酸：（HCl、HNO 3、H 2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH） 2）可溶性盐：（复习课后溶 解性表）改写成离子 难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水） ，气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改 写成离子。 三、离子方程式的意义 【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。 （1）氢氧化钠
4、溶液与盐酸反应 （2）氢氧化钾溶液与盐酸反应 （3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 （4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应 【讨论与交流】第 1、3、4 组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。 【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化 学反应。 【课后练习】不能用离子方程式 CO32 +2H+CO 2+H 2O 表示的是 A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO 2+H 2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO 2+H 2O C. K2CO3+H2SO4Na 2SO4 +CO2+H 2O D. K2CO3+2HNO32KNO 3 +CO2+H 2O 作业设计 一、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。 澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊 Ca(OH)2CO 2CaCO 3H 2O 离子方程式 2 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀 MgCl22NaOHMg(OH) 22NaCl 离子方程式 3 向盐酸溶液中加铁 Fe2HClFeCl 2H 2 离子方程式 二、分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式 （1）Ba 2 SO 42 BaSO 4 ， （2）Ag Cl AgCl ， （3）CO 32 2H CO 2H 2O ，
