1、课题一 物质的检验 1几种重要阳离子的检验 （l）H + 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na +、K + 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片） 。 （3）Ba 2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg 2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。 （5）Al 3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸 或过量的 NaOH 溶液。 （6）Ag + 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀
2、，不溶于稀 HNO3，但 溶于氨水，生成Ag(NH 3)2 +。 （7）NH 4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试 纸变蓝的有刺激性气味 NH3 气体。 （8）Fe 2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量 新制的氯水后，立即显红色。2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl （9）Fe 3+ 能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与 NaOH 溶液反应， 生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。
3、 （10）Cu 2+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色） ，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在 金属片上有红色的铜生成。 2几种重要的阴离子的检验 （1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄 色。 （2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水， 生成Ag(NH 3)2+。 （3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸
4、；也能与氯水反应，生 成 I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO 42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO 32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2 气体，该气体能使品 红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应，生成白色 BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有 刺激性气味的 SO2 气体。 （7）S 2 能与 Pb(NO3)2 溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。 （8）CO 32 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。 （9）HCO
5、3 取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水 变浑浊。或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同时放出 CO2 气体。 （10）PO 43 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3 反应，生成黄色 Ag3PO4 沉淀，该沉淀 溶于硝酸。 （11）NO 3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 3几种重要有机物的检验 （1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应， 生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于 1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇 能够与灼热的螺旋状
6、铜丝反应，使其表面上黑色 CuO 变为光亮的铜，并产生 有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na2CO3 溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与 FeCl3 溶液反应，生成紫色 溶液。 （4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色 Cu(OH)2 加热反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。 4用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应， 而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有 FeCl3 溶液、 NaOH 溶液、Na 2CO3 溶液、 稀 H2SO4、Cu(OH) 2 悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： 利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等） ，首先鉴别出来，然后再用该试剂 去鉴别其他物质。 采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。
