1、课题一 物质的检验 1几种重要阳离子的检验 （l）H + 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na +、K + 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片） 。 （3）Ba 2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg 2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。 （5）Al 3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸 或过量的 NaOH 溶液。 （6）Ag + 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀
2、，不溶于稀 HNO3，但 溶于氨水，生成Ag(NH 3)2 +。 （7）NH 4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试 纸变蓝的有刺激性气味 NH3 气体。 （8）Fe 2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿 色，最 后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不 显红色，加入 少量 新制的氯水后，立即显红色。2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl （9）Fe 3+ 能与 KSCN 溶液反应， 变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与 NaOH 溶液反应， 生成红褐色 Fe(OH)3
3、 沉淀。 （10）Cu 2+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色） ，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe 、Zn 片等反应，在 金属片上有红色的铜生成。 2几种重要的阴离子的检验 （1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄 色 （2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水， 生成Ag(NH 3)2 +。 （3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸 （4）I 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶
4、于稀硝酸；也能与氯水反应，生 成 I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO 42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀 ，不溶于硝酸。 （6）SO 32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2 气体，该气体能使品 红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应，生成白色 BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有 刺激性气味的 SO2 气体。 （7）S 2 能与 Pb(NO3)2 溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。 （8）CO 32 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀， 该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。 （
5、9）HC O3 取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水 变浑浊。或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同时放出 CO2 气体 （10）PO 43 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3 反应，生成黄色 Ag3PO4 沉淀，该沉淀 溶于硝酸。 （11）NO 3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体 3几种重要有机物的检验 （1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应， 生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于 1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇 能够与灼热
6、的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色 CuO 变为光亮的铜，并产生 有刺激性气味的乙醛。乙醇与 乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na2CO3 溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与 FeCl3 溶液反应，生成紫 色 溶液。 （4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色 Cu(OH)2 加热反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。 4用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应， 而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有 FeCl3 溶液、 NaOH 溶液、Na 2CO3 溶液、 稀 H2SO4、Cu(OH) 2 悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： 利用 某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等） ，首先鉴别出来，然后再用该试 剂去鉴别其他物质。 采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。
