2013人教版选修3第二节《分子晶体与原子晶体》word学案.doc

1、第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体(第一课时) 【课前预习】 1、什么是分子晶体？哪些物质由分子组成？较典型的分子晶体有哪几类？分子晶体具有 哪些特性？ 2、了解 O2、C 60、干冰、冰的分子密堆积及结构模型。 【教学目标】1、了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。 2、使学生了解晶体类型与性质的关系。 3、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。 【课堂互动】 一、分子晶体 展示实物：冰、干冰、碘、萘晶体 思 考：构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？ 1、概念： 叫分子 晶体。 构成分子晶体的粒子是 ，粒子间的相互作用是 。 思

2、考与交流： 在分子晶体中，分子内的原子以 相结合，而相邻分子通过分子间作用力相 互吸引。分子晶体有哪些特性呢？（分析表 32 某些分子晶体的熔点） 讨论归纳： 2、分子晶体的物理特性： 熔点和沸点较 硬度较 一般都是绝缘体，固态和熔融状态都 看图 3-9，这其中属于分子晶体的是 。 问：还有哪些属于分子晶体？ 3、典型的分子晶体 (1)非金属氢化物： (2)酸（固体）： (3)部分非金属单质： (4)部分非金属氧化物： (5)大多数有机物： 从另一个角度讲：所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外） 、易挥发 的固体物质都属于分子晶体。 大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力

3、只是范德华力。以一个分子为中 心，其周围通常可以有几个紧邻的分子。如图 3-10 的 O2，C 60，我们把这一特征叫做 思考与交流 。如果分子间除范德华力外还有其他作用力（如氢键） ，如果分子间存在着氢键，分子就不 会采取密堆积的方式。 4、分子晶体结构特征 （1）只有范德华力，分子间无氢键若以一个分子为中心，其周围通常可以有 个 紧邻的分子，如图 3-10 的 O2，C 60，分子晶体的这一特征称为 。 分子间除范德华力外还有其他作用力（如氢键） ，分子就不会采取密堆积的方式。 （2） 分子间有氢键不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH 3） 观察课本 P66 冰的晶体结构图示，讨论回

4、答：在冰的晶体中，每个水分子周围只有 个紧邻的水分子，形成 。氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键一样具 有方向性，而氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 4 个相邻水分 子的相互吸引，这一排列使冰晶体中空间利用率不高，皆有相当大的空隙使得冰的密度 。 还有一种晶体叫做干冰，它是固体 的晶体。干冰外观像冰，干冰不是冰。其熔点 比冰 ，在常压下极易 。干冰在工业上广泛用作 。 观察课本 P66 干冰的晶体结构晶胞模型。 干冰晶体中 CO2 分子之间只存在分子间力不存在氢键，因此干冰中 CO2 分子紧密堆积， 每个 CO2 分子周围，最近且等距离的 CO2 分子数目有 个。

5、小结：完成表格 晶体类型 分子晶体 构成晶体的粒子结构 粒子间的相互作用力 硬 度 熔沸点 导电性性质 溶解性 资料卡片： Mg + CO2 阅读科学视野：天然气水合物一种潜在的能源 许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化 学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl 28H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底 存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。 它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰” 第二节 分子晶体与原子晶体(第二课时) 【课前预习】1、什么是原子晶体？哪些物质由原子组成

6、？原子晶体具有哪些性质？ 2、了解金刚石的结构模型。 【教学目标】掌握原子晶体的概念、结构特点及结构对性质的影响。 【课堂互动】 CO2 和 SiO2 的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断 SiO2 晶体是否属于分子晶体。 有的晶体的微观空间里没有分子，原子晶体就是其中之一。在原子晶体里，所有原 子都以共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”， 又称共价晶体。 二、原子晶体（共价晶体） 1、概念： 。 构成原子晶体的粒子是 ， 原子间的相互作用： 。观察课本P 68图3-14金刚石的多面体外型、晶体结构、晶胞示意图： 金刚石晶体：典型的原子晶体，在金刚石晶体中，

7、每个碳原子以四个共价单键对称 地与相邻的 个碳原子结合，C CC夹角为 ，即金刚石中的碳取 杂化轨道形成 共价键。 在金刚石晶体中，最小的环为 元环，每个 C 原子为 个环共 用。 思考：金刚石的物理性质与CC 共价键参数有什么关系？ 金刚石里的CC共价键的键长(154 pm)很短，键能(347.7kJmo1)很大，这一结构使 金刚石在所有已知晶体中硬度最大，而且熔点(3550)也很高。高硬度、高熔点是原子晶 体的特性。 特点：硬度最大、熔点高。 SiO 2原子晶体：自然界里有许多矿物和岩石，化学式都是SiO 2，也是典型的原子晶 体。 在 SiO2 晶体中，最小的环为 元环，每个 Si 原子

8、为 个环共用，每 个 O 原子为 个环共用。 SiO2具有许多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和 光导纤维的原料。 以二氧化硅为原料的高科技产品： 2、常见的原子晶体 某些非金属单质： 某些非金属化合物： 某些氧化物： 学与问 1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降? 2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗?为什么? 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？ 自学1资料卡片某些原子的熔点和硬度 原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗 熔点 3900 3000 2 700 1710 1410 1211 硬度 10

9、 95 95 7 65 60 3、原子晶体的物理特性在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间 立体网状结构，所以原子晶体一般具有：（1） （2） （3） （4） 自学 1资料 莫氏硬度 “硬度是衡量固体软硬程度的指标。硬度有不同的标度，最普通的硬度标度是划痕硬 度，即摩氏硬度，以固体互相刻划时出现刻痕的固体的硬度较低。全刚石不能被任何天然 矿物刻划出封痕，因而是最硬的。以金刚石的硬度为10，以另9种天然矿物为代表，可将摩 氏硬度分为十度， 自学2科学视野金刚石 经过琢磨的金刚石称为钻石，透光度高，纯净的金刚石无色透明，含杂质则呈蓝、黄、 棕、绿、黑等色。习惯上钻石的质量按克拉

10、计算(1克拉等于 200mg)，超过10克拉就被视为 珍品，至今最大的金刚石是“非洲之星”，发现于1906年，质量为3 025克拉。我国发现的 最大金刚石是281.25克拉的“金鸡钻”(发现于1937年) ，被日本侵略者掠去，至今下落不明。 【课后提升 1】分子晶体 班级 学号 姓名 1常温常压下为分子晶体是 （ ） A碘 B水 C硫酸铵 DCO 2 2为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主 要成分是干冰（固态 CO2） 、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是： （ ） A干冰和液氮都是由分子构成的 B干冰和液氮的分子中都有非极性共价 键 C干冰和液氮催

11、雨的原理都属于物理变化 D碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到 催雨作用 3下列物质固态时，一定是分子晶体的是 （ ） A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸 4下列性质中，适合于分子晶体的是 （ ） A熔点 1070,易溶于水,水溶液能导电 B熔点 10.31,液态不导电,水溶液能 导电 C能溶于 CS2,熔点 112.8,沸点 444.6 D熔点 97.81,质软,导电,密度 0.97g/cm3 5石墨晶体中，层与层之间的结合力是 （ ） A金属键 B共价键 C分子间力 D离子键 6SiCl 4 的分子结构与 CCl4 类似，对其做出如下推断：SiCl 4 晶体是分子晶体；常温 常压

12、 SiCl4 不是气体； SiCl4 分子是由极性键构成的非极性分子；SiCl 4 熔点高于 CCl4。其中正确的是 （ ） A只有 B只有 C只有 D 7水的沸点是 100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7C，引 起这种差异的主要原因是 （ ） A范德华力 B共价键 C氢键 D相对分子质量 8干冰是 CO2 的晶体，则存在于晶体中的作用力为 （ ） A氢键 B分子间作用力 C共价键 D离 子键 9CO 2 晶体中具有相同的距离的 CO2 分子数最多为 （ ） A12 B8 C6 D4 10下列各组中都属于分子晶体的是 （ ） A碘、二氧化碳、白磷、C 60 B食盐、二氧

13、化碳、白磷、二氧化硅 CSO 2、金刚石、N 2、铜 D醋酸、甲烷、石墨、氧化钠 11分子晶体一般具有的性质 （ ） A能溶于水 B熔沸点较高 C通常状况下有些是固体，有些是气体，也有是液体的 D硬度一般较大 12在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳 原子以 C-C 键结合，则石墨晶体中碳原子数与 C-C 键数之比为 （ ） A1：1 B2：1 C2：3 D3：2 13第 28 届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000 年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每 46 个水分子构建成 8 个笼， 每个笼可容纳 1

14、 个 CH4 分子或 1 个游离 H2O 分子，若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4 分子，另外 2 个笼被游离 H2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （ ） ACH 414H2O BCH 48H2O CCH 4(23/3)H2O DCH 46H2O 14乙醇易溶于水中，这可以用以下的理由解释 （ ） A相似相溶 B乙醇分子与水易形成氢键 C乙醇分子与水之间形成了化学键 D两者的晶体类型相同 15下列不存在化学键的晶体是 （ ） A硝酸钾 B干冰 C石墨 D固体氩 16完成表格 晶体类型 分子晶体 构成晶体的粒子 结构 粒子间的相互作用力 硬度 熔沸点 导电性 性质 溶

15、解性 17已知氯化铝的熔点为 190（2.0210 5Pa），但它在 180和常压下即开始升华。 （1）氯化铝是 晶体（填“离子”或“ 分子”）。 （2）在 500，1.01105Pa 时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为 11.92gL1 ，且 已知它 的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为 。 （3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是 。 18已知 BBr3 的熔点是46 ，KBr 的熔点是 734，试估计它们各属于哪一类晶体。 19下图为甲烷晶体的晶胞，每个晶胞含有几个甲 烷分子？此晶体在常温、常压下不能存在的原因 是什么？ 【课后提升 2】原子晶体

16、班级 学号 姓名 1构成原子晶体的微粒及作用力是 （ ） A原子、共价键 B分子、共价键 C原子、分子间作用力 D分子、分子间作用力 2下列晶体中由原子直接构成的单质有 （ ） A硫 B氦气 C金刚石 D金属镁 3固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 （ ） 冰 晶体硅 溴单质 二氧化硅 4第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是 （ ） A金刚砂 B金刚石 C单晶硅 D二氧化碳 5碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替 的。下列三种晶体： 金刚石、 晶体硅、 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序 是 （ ） A B C D 61999 年美国科学杂志报道

17、：在 40GPa 的高压下，用激光加热到 1800K，人们成功 制得了原子晶体 CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是 （ ） A该原子晶体中含有极性键 B该原子晶体易气化，可用作制冷材料 C该原子晶体有很高的熔点、沸点 D该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料 7在 60gSiO2 晶体中，含有 SiO 键的物质的量为 （ ） A1mol B2mol C3mol D4mol 8下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 （ ） A铝、钠、干冰 B金刚石、碳化硅、晶体硅 C碘化氢、溴化氢、氯化氢 D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 9在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳

18、原子环，其中最小的碳环中的碳原子 数和 CC 键之间的夹角是 （ ） A6 个，120 0 B6 个，109.5 0 C5 个，109.5 0 D5 个，120 0 10下列说法正确的是 （ ） A124g P4 含有的 PP 键的个数为 6NA B12g 石墨中含有的 CC 键的个 数为 2NA C12g 金刚石中含有的 CC 键的个数为 1.5NA D60gSiO 2 中含 SiO 键的个数为 2NA 11下列数据是对应物质的熔点（ 0C） ，据此做出的下列判断中错误的是 （ ） Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291 190 BCl3 Al2O3 CO2 Si

19、O2 -107 2073 -57 1723 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的 晶体 12 美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 470、 80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ） A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素 C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键 13北约轰炸南联盟时，大量投掷了石墨炸弹和贫铀炸弹，贫铀炸弹能穿透坦克和装甲车， 下列有关说法不正确的是 （ ） A投掷石墨炸弹

20、破坏供电系统 B投掷石墨炸弹使部队受到杀伤 C投掷贫铀炸弹破坏机械化部队战斗力 D投掷贫铀炸弹造成放射性污染 14右图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中 硅、氧原子数之比为 ，原硅酸根离子SiO 44-的结构可表 示为左图。二聚硅酸根离子Si 2O76-中，只有硅氧键，它的结构可表 示为 。 15氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采 用高纯硅与纯氮在 1300反应获得。 （1） 氮化硅晶体属于_晶体（填晶体类型） 。 （2） 已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且 N 原子和 N 原子、Si 原子和 Si 原子不直接相连，同时每个

21、原子都满足 8 电子稳定结构。请写出氮化硅的化学 式_ （3） 现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度得氮化 硅。反应得化学方程式为 _。 16C 60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）： （1）C 60、金刚石和石墨三者互为 _。 A同分异构体 B同素异形体 C同系物 D同位素 （2）固态时，C 60 属于_ 晶体（填“ 离子”、 “原子”或“分子”） 。 （3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol 硅晶体中含有硅硅单键的数目约是 _NA 个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入 1 个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，

22、硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目 是_。 （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。 【课后提升 3】综合练习 班级 学号 姓名 1下列说法中，正确的是 （ ） A冰溶化时，分子中 HO 键发生断裂 B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 2金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数 （ ） A前者多 B后者多 C相等 D无法确定 3分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子 晶体中 A分子间作用力无一定方向性 B占据晶格结

23、点的微粒是原子 （ ） C化学键是共价键 D三者都是 4氮化硼很难熔化，加热至 3000方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是 （ ） A氮化硼是分子晶体 B氮化硼是原子晶体 C氮化硼是离子晶体 D化学式为 BN 5分子晶体在通常情况下不具有的性质是 （ ） A晶体微粒是分子 B干燥或熔化时均能导电 C晶体内微粒间以范德华力结合 D熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶 体 6有下列物质白磷 金刚石 石墨二氧化硅 甲烷 四氯化碳 单质硅 铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是 （ ） A除外 B C除外 D除 7下列叙述中正确的是 （ ） A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

24、B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 D原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子 8构成 SiO2 的化学键在性质上和构成 CO2 分子的共价键都是极性键所以 （ ） ASiO 2 和 CO2 都属于原子晶体 BSiO 2 和 CO2 都是分子晶体 C前者是原子晶体，后者是分子晶体 D前者是分子晶体，后者是原子晶体 9下列比较正确的是 （ ） A化学键的键能由大到小：金刚石 碳化硅硅锗 B熔沸点由高到低：氯化钠氧化铝硅二氧化碳 C硬度由大到小：C 60碳化硅 铁氯化钠 D导电性能由强到弱：金铜石墨二氧化碳 10下表是某些原子晶体的熔点和硬

25、度 原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 氧化铝 石英 硅 锗 熔点/ 3900 3000 2700 2030 1710 1410 1211 硬度 10 9.5 9.5 9 7 6.5 6.0 分析表中的数据，判断下列叙述正确的是 （ ） A构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B构成原子晶体的原子间的共价键越大，晶体的熔点越高 C构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 D构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大 112003 年美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将 CO2 加热到 1 800K，成功制得了类似石英的 CO2 原子晶体。下列关于 CO2 晶体的叙述中不正确

26、的是 （ ） A 晶体中 C、O 原子个数比为 1:2 B该晶体的熔点、沸点高，硬度大 C晶体中 COC 键角为 180 D晶体中 C、O 原子最外层都满足 8 电子结构 12单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答： （1）晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_ _ 。 （2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有 20 个等边三 角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基 本结构单元是由_个硼原子构成的，其中 BB 键的键角为_，共含有 _个 BB 键。 13.溴化碘 IBr 是一种卤素互化物，它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素

27、单质很相似， 它在常温、常压是深红色固体，熔点 41，沸点 116，固体溴化碘是_晶体，含 有_键。 14(1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_个氧原子，每个氧原子周围有 _个硅原子，硅氧原子个数比为_。 (2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。 平均每个正六边形所占有的碳原子数目为_、 平均每个正六边形所占有的共价键数目为_。 【课后提升 1】分子晶体参考答案 1.B 2.B 3.D 4.BC 5C 6D 7C 8BC 9A 10A 11C 12C 13B 14AB 15.D 16. 晶体类型 分子晶体 构成晶体的粒子 分子 结构 粒子间的相互作用力 分子间作用力 硬度 小

28、 熔沸点 较低 导电性 固态熔融状态不导电 性质 溶解性 相似相溶 17分子（2） （3）在加压条件下加热至熔融，测其导电 性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体。 18BBr 3 是分子晶体，KBr 是离子晶体。 【课后提升 2】原子晶体参考答案 1A 2BC 3B 4C 5A 6B 7D 8A 9B 10A 11B 12.B 13.B 141：2 【课后提升 3】综合练习参考答案 1B 2C 3A 4AC 5B 6A 7A 8C 9A 10BD 11C 12.（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间（2）12；60； 30 13.分子晶体、极性键 14(1)

29、 4；2；12 (2)2 ;3 【跟踪训练】 【思考与交流】第 28 届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满 足人类 1000 年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每 46 个水分子构建成 8 个笼，每个笼可容纳五个 CH4 分子或 1 个游离 H2O 分子。根据上述信息，完成下列小题： 1、下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 A、两种都是极性分子 B、两种都是非极性分子 C、CH 4 是极性分子， H2O 是非极性分子 D、H 2O 是极性分子，CH 4 是非极性 分子 2、若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4 分子，另外 2 个笼被

30、游离 H2O 分子填充，则天 然气水合物的平均组成可表示为 A、CH 414H2O B、CH 48H2O C、CH 4(23/3)H2O D、CH 46H2O 3、若有一种“可燃冰”组成为 CH45.75H2O 的分子，则 m（CH 4）：m（H 2O）= 4、若要从“可燃冰”中分离出甲烷，可用下列两种方法： 在一定温度下， 使气体从水合物中分离出来； 在一定压力下， 使气体从水合物中分离出来。 【课后提升】1、下列不存在化学键的晶体是（ ） A、硝酸钾 B、干冰 C、石墨 D、固体氩 2、常温常压下为分子晶体是（ ） A、碘 B、水 C、硫酸铵 D、CO 2 3、下列属于分子晶体的一组物质是

31、（ ） A、CaO、NO 、CO B、CCl 4、H 2O2、 He C、CO 2、SiO 2、NaCl D、CH 4、O 2、Na 2O 4、下列性质符合分子晶体的是（ ） A、熔点 1070，易熔于水，水溶液能导电 B、熔点是 10.31，液体不导电，水 溶液能导电 C、熔点 97.81，质软，能导电，密度是 0.97g/cm3 D、熔点高，熔化时能导电，水溶 液也能导电 5、下列说法正确的是（ ） A、离子化合物中可能含有共价键 B、分子晶体中的分子内不含有共价 键 C、分子晶体中一定有非极性共价键 D、分子晶体中分子一定紧密堆积 6、干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是（ ） A、分子

32、内共价键 B、分子间作用力 C、分子间距离 D、分子间 的氢键 7、选择以下物体填写下列空白 A、干冰 B、氯化铵 C、烧碱 D、固体碘 晶体中存在分子的是 (填写序号，下同) 晶体中既有离子键又有共价键的 是 熔化时不需要破坏共价键的是 常况下能升华的是 。 【跟踪训练】 1、证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的方法是（ ） A、观察外表 B、测定密度 C、在纯氧中燃烧，检验燃烧产物 D、测量硬度 2、石墨与金刚石的物理性质有很大差异的原因是（ ） A、颜色不同 B、内部碳原子排列不同 C、物质组成不同 D、化学性质 不同 3、下列物质中硬度最大的是（ ） A、玻璃 B、岩石 C、石墨 D、金

33、刚石 4、1985 年科学家发现了一种组成为 C60 的物质，下列说法正确的是（ ） A、它的 1 个分子中含有 60 个原子 B、它是一种新型化合物 C、它是一种共价化合物 D、它是一种单质 5、已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨）+O 2（g） = CO2（g） H = -393.51kJmol-1 C（金刚石）+O 2（g） = CO2（g） H = -395.41kJmol-1 据此推断，下列说法正确的是（ ） A由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石

34、墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 6、金刚石可以装在钻探机的钻头上，是由于_ _。石墨可做铅笔芯是由于 _ _；可做润滑剂，是由于_ _；可做电极，是由于_。 活性炭可作防毒面具的滤毒剂，是由于_ _。 7最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料，在440 和800 大气压的条件下，成功合成了金刚石，同时生成氧化钠，首次实现了从二氧化碳到 金刚石的逆转变。该反应的化学方程式是 ，反应类 型是 。 参考答案: 1、C 2、 B 3、 D 4、AD 5、A 6、硬度大；硬度小，硬度小（质软） ，润滑性，能 导电；吸附性 7、 置换反应