1、塔河二中导学案 高一 年级 化学 学科 课题 备课人： 温敏敏 审批人： 杨玉海 备课日期： 2011/11/18 授课日期： 2011/11/22 第三章 第二节 几种重要的金属化合物学 案 （第二课时 铝的重要化合物） 【学习目标】 知 识 与 技 能 :： 了 解 铝 的 重 要 化 合 物 的 性 质 、 用 途 ； 掌 握 过 氧 化 铝 、 氢 氧 化 铝 的 性 质 以 及 制 备 方 法 。 过程与方法：掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。 情 感 态 度 价 值 观 ： 通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的 知识。 【学习重难点】 氢 氧 化 铝 的 性
2、 质 【知识链接】 1、 叫 氧 化 物 ， Fe2O3、 CuO、 MgO、Na 2O 等能与盐酸等酸反应生成 和 (填物 质类别)这类氧化物叫碱性氧化物， CO2、SO 2、SO 3 等能与 NaOH 溶液等酸反应生 成 和 (填物质类别 )这类氧化物叫酸性氧化物。 2、MgO 是一种 色 溶于水并且与水 反应的固体。 MgO 与盐酸反应的离子 方程式为 。 3.多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。 4.不溶于水的金属氢氧化物受热 分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。 Fe(OH)3 ，Cu(OH) 2 ， 【学法指导】对比，强化记忆。 【学习过程】一、铝的重要化合物 氧化铝
3、Al2O3 是一种 色 熔点 的物质，可用来制造耐火材料。 溶于水，能与 盐酸、NaOH 溶液反应。 Al2O3 HCl = 离子方程式为： Al2O3 NaOH = 离子方程式为： Al2O3 是一种 性氧化物，因为 。 二.氢氧化铝 1.物理性质：Al(OH) 3 几乎 溶于水，但能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此 Al(OH)3 可作净水剂。 塔河二中导学案 班级： 姓名： 学习小组：第 小组 2.制备及化学性质 （1）Al(OH) 3 生成 实验：向试管中加入 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液，滴加氨水。 现象：生成 色 状沉淀 。 化学反应方程式： 。 离子方程式: . 思考：
4、用铝盐和 NaOH 制取 Al(OH)3 可以吗？若能写出反应的化学方程式及离子方程式。 化学反应方程式： 。 离子方程式: 。 （2）Al(OH) 3 的两性 填写实验表格 现象 化学方程式 离子方程式 Al(OH)3 沉淀 中加入 HCl Al(OH)3 沉淀 中加入 NaOH Al(OH)3 沉淀 中加入氨水 结论：Al(OH) 3 既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此 Al(OH)3 是 氢氧 化物。 （3）Al(OH) 3 的不稳定性 Al(OH)3 受热分解的化学方程式 （4）应用： Al(OH)3 能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此 Al(OH)3 可作净水剂。 Al(OH)3
5、 医用上可以 。 【合作学习】：实验室用铝盐和氨水及 NaOH 均可以制取 Al(OH)3，比较而言哪一种方 法好? 补充实验：向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸或用嘴通过长导气管往里吹气，观察实验现象， 完成反应的化学方程式及离子方程式。 现象 化学方程式 离子方程式 NaAlO2 溶液 中加入 HCl NaAlO2 溶液 中通入 CO2 三、硫酸铝钾KAl(SO 4)2 写出其电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水， 可用作净水。 【课堂小结】：思考并完成上述- 步转化的化学反程式，并改成离子方程式。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。
6、， 。 ， 。 【达标训练】： 1.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3 A. B. C. D. 2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ） A.NaOH B.NH3H2O C.NaCl D.BaCl2 3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是（ ） A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D.Fe2O3 4.下列方法不能够生成 Al(OH)3 的是（ ） A.向 AlCl3 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液 B. 向 AlCl3 溶液中滴加氨水 C.向 NaAlO2 溶液中
7、通入 CO2 D. 向 NaAlO2 溶液中滴加过量的 HCl 5.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 （ ） A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体 6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱 溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ） A.Na+ B.Al3+ C.Cu2+ D. AlO2 7.镁铝合金 5.1 g 溶于 300mL2mol/L 的 HCl，在标准状况下放出气体的体积为 5.6L。向反 应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 （ ） A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.
8、15.3g 8.下列反应的离子方程式中，有错误的是（ ） A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH) 33H =Al3 3H 2O B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al 2O32OH =2AlO2 2H 2O C.铁溶于稀硫酸：Fe2H =Fe2 H 2 D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al(OH)33OH =AlO2 3H 2O 9.在无色透明的溶液中能大量共存的是 （ ） A.HCO3 、Na 、OH 、Cl B.Ca2 、NO 3 、SO 42 、CO 32 C.Fe2 、 Na 、 H 、NO 3 D.Cl 、Mg 2 、Na 、SO 42 10.在明矾（KAl(SO 4)2）溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元 素的存在形式为（ ） A.一部分为 Al(OH)3，一部分为 Al3 B.全部为 Al(OH)3 C.一部分为 Al(OH)3，一部分为 AlO2 D.全部为 AlO2 【课后反思】：
