1、第一节 酸及其性质 【学习目标】 1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。 2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。 3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过 对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。 【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。 【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。 【学习过程】 一、 前置测评 1、酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有 ，汽水等碳酸 饮料中含有 ，汽车电瓶中常有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有极少量的 和 。在所有的酸溶液中，都存 在 着相同的微粒 （填写微粒的符号） 。 2、紫色石蕊遇酸变 色，遇
2、碱变 色；无色酚酞试液遇酸变 色，遇 碱变 色。 3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？ 二、自主学习 探究活动一：探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质 观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学式） 浓盐酸（ ） 浓硫酸（ ） 颜色、状态、气味 密度（与水比较） 敞开试剂瓶口发生的 现象 与少量水混合发生的 现象 其他 小结： 1、浓盐酸的物理性质 ， 浓盐酸敞口放置产生白雾的原因 2.浓硫酸的特性： （1）易 。常可作 （如干燥 、 等气体； 但不可干燥 NH3等碱性气体2NH 3 + H2SO4 = (NH4)2SO4）用浓硫酸来干燥 气体时，如何组装洗气瓶 气体流向如何？ （
3、2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。 （3）强氧化性与金属发生反应，不生成氢气而是水。 ） （4）在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断搅拌。原 因是 探究活动二：酸的化学性质 实验内容 反应现象 反应的化学方程式 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 镁条 生锈铁钉 碳酸钠 硝酸银溶液 稀 盐 酸 氯化钡溶液 反思交流： 1、若把盐酸换成稀硫酸，它是否会具有类似的性质呢？并完成下列表格。 实验内容 反应现象 反应的化学方程式 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 镁条 稀 硫 酸 生锈铁钉 开始：指针在中间，一段时间后：指 针 联想：溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数 开始：指针在中间，一段时
4、间后：指针 联想：溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数 变化的原因： 变化的原因 pH 变化： pH 变化： 碳酸钠 硝酸银溶液 氯化钡溶液 2、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？ 3、如何鉴别 HCl 和 H2SO4 小结：归纳酸的通性 （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变 色；无色酚酞遇到酸溶液 色。 （紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝” ； 是指示剂变色，而非待测溶液变色。 ） （2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液 + 金属 + 如：Zn + HCl = Fe + H 2SO4 = （3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液 + 金属氧化物 + 注意：该反应
5、过程中，金属元素的化合价 ，酸中的原子团不变。 如：CuO + HCl = Fe 2O3 + H2SO4 = （4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液 + 盐 + 如：CaCO 3 + HCl = Na2CO3 + H2SO4 = HCl + AgNO3 = BaCl2 + H2SO4 = 三、诊断评价： 1人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是 （ ） A硫酸 B碳酸 C醋酸 D盐酸 2. 实验室制 H2和 CO2(用大理石)都可以使用的酸是 （ ）A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸 3.下列说法不正确的是 A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐 酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C.盐酸使
6、紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈 4.下列化学方程式正确的是 A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B.Fe2O3 + 4HCl = 2FeCl2 + 3H2O C. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2D.Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2 5. 下列物质FeCl 3 ZnCl 2 CuCl 2 AlCl 3中，能用金属和盐酸直接反应 制得的物质是（ ） A. B. C. D. 6. 苯甲酸(C 6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质 的推测不合理是( ) A苯甲酸溶液的 pH
7、小于 7 B苯甲酸溶液的 pH 大于 7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D苯甲酸溶液不能使无色 酚酞试液变色 7.下列溶液加热蒸发时，溶质的质量分数可能会降低的是 食盐溶液 浓盐酸 稀硫酸 硝酸钾溶液 8将生锈的铁钉投入盐酸中，稍微热，观察到溶液 （填颜色变化情 况） ，该反应的化学方程式是 ；继续观察可以看 到铁钉表面有 放出，反应的化学方程式为 。 10. 烧水的铝壶中经常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） ， 用适量的稀盐酸可以除去它，写出反应的化学方程式 、 ； 【课后拓展练习】 1下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液 质量增加的是（
8、） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水 2请用实验探究：盐酸溶液中哪一种粒子(H 2O、H +、Cl -)能使指示剂变色? 实验步骤： 在第一支试管中加入约 2 mL 蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。 在第二支试管中加入约 2 mL NaCl 溶液(pH=7)，滴入几滴紫色石蕊试液，观 察现象。 在第三支试管中加入约 2 mL HCl 溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。 通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指紫色石蕊试液是否变色)： 实验看到的现象是 ，你得出的结论是 ； 实验看到的现象是 ，你得出的结论是 ； 实验看到的现象是 ，你得出的结论是 。 4有失去标签的的浓盐酸和的浓硫酸各一瓶，请用不同的方法将他们区分开： 物理方法：_。 化学方法：_。 四、自我总结，反思评价
