2013沪科版高一上3.3《共价键》word教案.doc

1、3.3 共价键（教案） 进才中学 马皎 一 教学内容分析 本节内容属于第三单元探索原子构建物质的奥秘的第二部分。本节涉及的知识主 要有共价键的定义、共价化合物和共价分子的区别和共性以及共价分子的电子式。通过相 关知识的学习，对化学键理论有一个比较完整的认识，对物质的构成有了新的认识和深化。 由于化学键理论是知道学习中学化学的最主要的理论知识，因而本单元的学习能指导学生 今后学习和探究花学新知识，提高学生的科学探索精神，培养学生善于质疑、析疑，增前 学生的科学素养，是整个中学化学的枢纽。 二 学情分析 授课对象为高一年级平行班的学生，接受及探究新知识的能力尚待完善。之前，原子 内部结构和物质的量

2、等大量理论基础知识的教学已使学生渐感枯燥和乏味，学习化学兴趣 有所降低。因此，需要在课堂中引入较为醒目的情境，使学生保持学习化学的热情。 三 教学重点和难点 1、共价键的概念 2、共价分子及其分子式、电子式和结构式的书写 四. 教学目标 1、知识与技能 （1）理解共价键的概念 （2）学会书写简单的共价分子的电子式和结构式 2、过程与方法 在共价键形成过程中，进一步感受结构示意图的应用 3、情感态度与价值观 通过某种物质性质的比较，进一步体验物质结构和物质性质的联系 五. 教学设计思路 通过“氢原子与氯原子结合时的对话”引入，并通过师生课堂的互动由探究 讨论 概念层层深入、步步为营，解决本课题。

3、 六. 教学准备 幻灯片 七. 教学过程 【引入】大家现在都知道金属与非金属元素的原子能通过得失电子的方式达到各自的稳定 结构而形成离子健。那非金属与非金属元素的原子是通过怎样的方式而结合成物质 的呢？两者都想通过得到电子的方式而使自身达到稳定结构。 【讲述】我们以氯原子与氢原子为例，看看他们在形成稳定的氯化氢时的一段对话吧。 【投影】氢、氯原子结合时的“对话” 氢：我的第一电子层上有 1 个电子，氯老哥，你如果给我 1 个电子，就成为稳定 结构了。 氯：氢小弟，你看看我，我的最外电子层上有 7 个电子，得到 1 个电子就成为稳 定结构了，得到电子的心情比你还迫切呢。你反正只有 1 个电子，给

4、我算了，上 次钠很大方，给了我 1 个电子。 氢：这怎么可以呢？我只有 1 个电子，给你我就一无所有了。钠原子与我不一样， 它是金属，失去 1 个电子后正好成 为稳定结构，它当然乐意把 1 个电子给你。我 是非金属，只要得到 1 个电子，就成为 2 个电子的稳定结构。 氯：那我们商量商量。 氢：要是我们各拿 1 个电子出来共用，我们都可以满足稳定结构了。 氯：那真是太好了！我们成了氯化氢分子了。 【提问】非金属元素原子氢与氯是通过什么方式形成氯化氢的呢？ 【回答】 （共用电子对） 【讲述】很好。氢最外层 1 个电子，需要得到 1 个电子而达到 2 电子的稳定结构；氯最外 层 7 个电子，也需要

5、得到 1 个电子达到 8 电子的稳定结构。因此，他们各拿出 1 个电子来共用，满足各自的稳定结构。像这种原子间通过共用电子对而形成的化 学健，称为共价键。 【板书】3.3 共价键 一、共价键 1、 定义 原子间通过共用电子对而形成的化学键 P66 【提问】那水又是如何形成的呢？ 【回答】 （氧最外层 6 个电子，需要得到 2 个电子达到 8 电子稳定结构。因此需要两个氢原 子各给出一个电子来共用，分别形成两对共用电子对。 ） 【提问】形成共价键的条件是什么呢？哪类原子结合会形成共价键？ 【回答】 （非金属元素的原子之间。 ） 【讲述】很对，其实还包括原子团的内部。比如说铵根离子、氢氧根离子等

6、【板书】2、形成条件 非金属元素的原子之间，还包括原子团的内部。 【过渡】既然我们定义由离子健形成的化合物为离子化合物。那如何去定义共价化合物？ 【回答】 （由共价键形成的化合物叫共价化合物。 ） 【提问】如果化合物中既有离子健又有共价键，它是属于离子化合物还是共价化合物呢？ 我们之前有没有学过符合要求的化合物？ 【回答】 （有，氯化铵和氢氧化钠。 ） 【讲述】对。氯化铵中，氯离子和铵根离子之间存在离子健，而铵根离子内部又存在共价 键；氢氧化钠中，氢氧根离子和钠离子之间存在离子健，而氢氧根离子内部又存 在共价键。他们属于何种化合物？ 【回答】 （离子化合物。 ） 【讲述】只要化合物中存在离子健

7、，不管是否有共价键，我们就称之为离子化合物。现在 你们是否觉得刚才描述的共价化合物的定义有些漏洞？ 【回答】 （应该改成只由共价键形成的化合物叫共价化合物。 ） 【板书】二、共价化合物 1、 定义 只由共价键形成的化合物成为共价化合物。 【讲述】请同学们举出一些共价化合物的例子。 【回答】 （HCl HNO 3 H2O CH4 NH3 SO2 SiO2 ） 【提问】看看上述化合物属于哪些物质类别？ 【回答】 （酸、非金属氧化物、非金属氢化物） 【板书】2、常见物质类别 酸、非金属氧化物、非金属氢化物 【提问】大家能否继续得出共价分子的定义？ 【回答】 （分子中原子之间全部是共价键。 ） 【板书

8、】三、共价分子 分子中原子之间全部是共价键。 【提问】共价化合物和共价分子有区别吗？ 【回答】 （共价分子中含有单质和化合物。单质比如说 H2 Cl2 N2 ） 【提问】那共价分子中的化合物与之前定义的共价化合物完全等价吗？ 【讲述】其实共价分子中的化合物属于共价化合物，但共价化合物中有些不属于共价分子。 比如 SiO2 SiC 共价分子的最小组成单元是分子。因此，只有共价分子才存在分子式。离子化合 物和不属于共价分子的共价化合物只能化学式。 【过渡】我们现在知道分子内部存在共价键。那水是由无数个水分子构成的，这些水分子 之间有没有相互作用呢？比如液态水沸腾至气态水，分子内部的共价键没有破坏，

9、 水分子依然存在，只是分子之间的距离扩大了。说明分子之间是存在相互作用的， 且这种作用力很弱。我们称这种作用力为分子间作用力。 【板书】四、分子间作用力 相对于化学键很弱。 【提问】那由共价分子构成的物质有什么特点？ 【回答】 （熔、沸点低，硬度小，固、液态不导电。 ） 【讲述】请同学们用电子式表示共价分子 HCl H2O H2 NH3 CH4 Cl2 N2 CO2 H2O2 【提示】比如说氮原子最外层 5 个电子，需要共用 3 个电子来达到自身的稳定结构，现有 3 个氢原子分别与氮原子形成 1 根共价键。 【板书】五、用电子式表示共价分子 六、结构式（只适用于共价分子） 【讲述】用一根短线表

10、示一对共用电子对，其余电子省略。将上述电子式改成结构式。 【练习】 【讲述】请尝试写出 NaOH 和 NH4Cl 的电子式 【提问】为什么 SiO2 属于共价化合物而不属于共价分子呢？有和特殊之处？ 【讲述】其实由共价键形成的物质分成两类。原子可以通过共价键结合成分子，分子在聚 集成气态、液态或固态物质，这类属于共价分子；原子还可以通过共价键直接构 成固体，SiO 2 就属于这一类，因此这类物质中只存在共价键，没有分子间作用力， 要破坏的只有共价键，故熔、沸点高，硬度大。 【板书】七、原子由共价键直接构成的物质 共价分子，分子式，熔、沸点低、硬度小 SiO2 共价化合物，非共价分子，化学式，熔

11、、沸点高，硬度大 八. 教学反思 本节主要是通过学生们课前预习和课堂上讨论完成的，使学生们建立共价键的概念并 通过学生间讨论、练习理解共价键的实质、成键粒子、成键性质、成键条件、成键原因、 用结构式表示共价化合物以及电子式的书写方法、重要物质的电子式书写。并通过共价键 和离子键的定义、成键条件、成键离子、表示方法等的比较，加深学生们对共价键的理解。 之后通过常见共价分子电子式的书写，巩固课堂知识。学生们如果要更清楚地理解、消化 本节内容，一定要加强练习，独立思考，并查阅有关资料和相互研究、讨论，加深对本节 课的认识。尤其是要善于把新学的知识和旧的知识有机联系，消化抽象的理论知识，使自 己在原有的知识基础上有大的提高！