2013沪科版高一上第二章《开发海水中的卤素资源》word学案.doc

1、第一节 以食盐为原料的化工产品（第 1 课时） 一、学习目标： 1、理解粗盐提纯中除去其中难溶性杂质和可溶性杂质的原理，学会溶解、过滤、洗涤、 蒸发的操作，提高动手实验的能力 2、 知道氯碱工业的基本反应和主要产品，认识电解在化学工业中的作用和氯碱工业 的重要性，掌握氯化氢（盐酸）和氢氧化钠的性质 3、 理解实际生产中应适当控制卤水密度的原因 二、预习导引 （一） 独立自主： 1、海洋是资源的宝库， 是海洋重要的组成部分，也是化学工业的重要原料。 2、粗盐中氯化钠约占 ，还含有其它一些盐类（如 、 、 、 等） 和难溶性物质。依次可用 、 、 、 等试剂除 去。 （1）先加 ，目的是 ，化学方

2、程式 ； （2）再加 ，目的是 ，化学方程式 ； （3）然后加 ，目的是 ，化学方程式 ； （4）最后加 ，目的是 ，化学方程式 ； 加入试剂的步骤中，Na 2CO3 溶液必须在 BaCl2 溶液之后，这样可以除去过量的 ， 离子，而最后加入的必须是 。 3、粗盐提纯的基本操作有 、 、 、 ，其中 分离难溶性杂质的主要步骤是 ，除去水分的主要步骤是 ，都用到的玻璃 仪 器是 ，其作用分别是 、 、 、 。 4、食盐不但是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。食盐可以用来生产 、 、 、 ，还可以进一步加工成各种含氯和含钠的制品， 如 、 、 、 、 等。 5、氯碱工业中电解饱和食盐

3、水的化学方程式为 ， 阳极产物是 ，可以用 检验，现象为 ； 阴极产物是 、 ，分别可以用 、 检验，现象分 别 是 、 。 （二） 小组合作 问题探究： 1、粗盐提纯中用过几次玻璃棒，每次使用的目的是什么？ 2、从海水中可以获取哪些资源？ 3、海水晒盐中要适当控制卤水密度的原因？ （三）预习反馈： 1、在预习过程中，你认为哪些内容掌握得比较好的？ 2、在预习过程中，你还有哪些疑问？ 3、你能进一步提出拓展问题吗？ 4、小组学习中，存在的共同问题是什么？（组长填写） 三、课堂流程： （一）预习反馈： 针对预习内容，完成：知识整理 疑难求助 互助解疑 （二）教师精讲： （三）课堂检测： 四、课堂

4、总结：(整理知识结构) 五、课后练习： 1、下列物质有固定的沸点的是 A 海水 B 食盐水 C 液氧 D 啤酒 2、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行五项操作： 过滤 加过量 NaOH 溶液 加入适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ） A B C D 3、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ） A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶 4、粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（ ） A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯

5、B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台 C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台 D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯 5 t时某溶液 200 克，蒸发掉 20 克水后，析出 8 克晶体，又蒸发 20 克水后析出晶体 12 克，则 t时某物质的溶解度为（ ） A 40 克 B 50 克 C 60 克 D 100 克 6蒸发时，下列操作不正确的是（ ） A开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 B向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的 2/3 C等液体完全蒸干，才停止加热 D蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 7、在 U 形管内电解不纯的的食盐水时，在某一电极附近出现浑浊现象，这难溶物主要是（ ） A、碳酸

6、镁 B、硫酸钡 C、氢氧化镁 D、氢氧化钠 8、电解饱和食盐水溶液，下列叙述中，正确的是（ ） A、 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到钠 B、 若在阳极附近的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 C、 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色 D、 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 E、 9把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_，继续蒸发就会有 _ 析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_的方法得到固体。 10多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_析出，对溶解度受温度影响变化大的固体 物质，欲获得晶体一般就采用_的方法。某溶液析出

7、晶体的母液，当温度不变时是 _溶液（饱和或不饱和）。 11过滤装置中，滤纸应_漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_，漏斗下端的管口 _ 烧杯内壁，倾倒液体时用_将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_滤纸过缘。 12除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_，反应完全后进行_。反应的化学 方程式为_ _。 13 t时，某硝酸钾溶液 100 克，恒温蒸发掉 10 克水，析出了 2 克晶体，再恒温蒸发掉 10 克水，又析出了 4 克晶体，则在 t时，原来 100 克溶液是_（饱和、不饱和）溶 液，硝酸钾在 t时的溶解度为_克。 14、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食盐常含有少量 K+、Ca

8、2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程 如下： 提供的试剂：饱和 Na2CO3 溶液、饱和 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl 2 溶液 、Ba(NO 3)2 溶液、四氯化碳 欲除去溶液中的 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次 为 。 （只填化学式） 用提纯的 NaCl 配制 500mL4.00 molL-1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称） 。 电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 (填 X 或 Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐

9、水的化学方程式 。 15、把 30时的饱和溶液 442 克，加热到 80（并保持此温度）再加入 100 克，计算此时 溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30时的溶解度为 10.5 克， 80时为 38.5 克） A a X Y 第一节 以食盐为原料的化工产品（第 2 课时） 一、学习目标： 1、学会实验室制氯化氢气体的方法及其实验装置的装配和操作 2、理解电离方程式及书写 三、预习作业 （三） 独立自主： 1、电解质的定义： ，如： 非电解质的定义： ，如： 2、强电解质的指 ，如： ； 弱电解质是指 ，如 3、电离是指 ，电离方程式是指 。 4、盐酸是一元强酸，具有酸的通

10、性， 、 、 、 ；在盐酸溶液中氯化氢完 全电离为 ，其电离方程式为 ，盐酸和氯化 氢的区别是 。 5、氢氧化钠是一元强碱，具有碱的通性， 、 、 、 ；在氢氧化钠溶液中氢氧 化钠完全电离为 ，其电离方程式为 。 6、写出下列物质的电离方程式： （1）HNO 3: (2) KOH: (3) H2SO4: (4) Ba(OH)2: (5) NaHSO4: (6) NaHCO3: (7) H2CO3: ; (8) Cu(OH)2: ,(9) NaCl: 7、氢氧化钠俗称 、 、 ，工业上利用 的方法来 制取，化学方程式为 ，反应中的其它产物还可以用 来制取 ，其过程是将 在 中燃烧后溶于水。 8、

11、实验室制取氯化氢的原料为 和 ，在微热时化学方程式是 ，在强热时化学方程式是 ， 收集氯化氢的方法为 ，怎样确定氯化氢气体是否收集满了？ 。因为氯化氢会污染环境，必须进行尾气回收，由 于氯化氢 ，必须采用 装置。将集满氯化氢气体的试管 倒置于滴加紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是 。 9、氯化氢与盐酸 （二）小组合作 问题探究：下图 1 装置中，烧瓶内装有某干燥气体，烧杯中盛有某液体。其中不能产 生喷泉现象的是（ ） 。 若在图 2 的锥形瓶内盛有 5的碘酒，又在水槽中盛有冷水。当向水槽中的水里加入 （ ）时，也会产生喷泉。 氯化氢 盐酸 颜色 状态 _色_ 气味的气体 无色_ 成份 纯净物，

12、只含氯化氢分子 混合物（含有水和HCl） 导电性 _导电 _导电 溶解性 极易溶于水 任意比与水混合 指示剂 不使干燥的石蕊试纸变色 石蕊试纸能变红 化学 性质 化学性质活泼，具 有强酸的一切通性 干燥气体 液体 A HCl 水 B O2 稀盐酸 C CO2 NaOH 溶液 D HCl AgNO3溶液 分析上述两个装置产生喷泉的原理有何不同？ （三）预习反馈： 1、在预习过程中，你认为哪些内容掌握得比较好的？ 2、在预习过程中，你还有哪些疑问？ 3、你能进一步提出拓展问题吗？ 4、小组学习中，存在的共同问题是什么？（组长填写） 三、课堂流程： （一）预习反馈： 针对预习内容，完成：知识整理 疑

13、难求助 互助解疑 （二）教师精讲： （三）课堂检测： 四、课堂总结：(整理知识结构) 五、课后练习： 1、下列物质中，含有氯离子的是（ ） A、氯化氢 B、食盐 C、氯酸钾 D、盐酸 2、氯仿(CHCl 3)可作麻醉剂，常因保管不当引起氧化，生成剧毒的物质光气（COCl 2） ， 2CHCl3 O 2 2HCl 2COCl 3，为防止出现医疗事故，在使用前必须检验氯仿是否变质。 检验时可选用的试剂是（ ） A、NaOH 溶液 B、溴水 C、酚酞试液 D、AgNO 3溶液 3、实验室准备制 HCl 气体，在反应前有如下操作，可分解为： 烧瓶里加入食盐，分液漏斗加入浓 H2SO4 把洒精灯放在铁架

14、台上 将烧瓶夹在铁夹上 夹好铁圈，放好石棉网 将带分液漏斗和导管的橡皮塞塞到烧瓶口 检查装置的气密性 正确的先后顺序为（ ） A、 B、 C、 D、 4、下列有关 NaOH 必须存放在干燥密闭容器里的原因中，错误的是（ ） A、NaOH 易分解 B、NaOH 与 CO2反应 C、NaOH 易与 O2反应 D、NaOH 易吸水 分 5、下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） 。 （A）H 2O、NH 3H2O、H 3PO4、HF （B）Cu(OH) 2、CH 3COOH、C 2H5OH、CH 3COONa （C）H 2SO3、 Ba(OH)2、BaSO 4 （D）H 2SiO3、H 2S、CO 2

15、 6下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ） 。 （A）NaF （B）NaHS （C ）HNO 3 （D）HClO 7、下列物质中，导电性能最差的是（ ） （A）熔融氢氧化钠 （ B）石墨棒 （C）盐酸溶液 （D）固体氯化钠 8下列物质容易导电的是（ ） 。 （A）熔融的氯化钠 （B）硝酸钾溶液 （C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇 9、蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 A 产生黄绿色气体 B 产生白雾 C 产生白烟 D 没有明显现象 10、下列为制取氯化氢气体后完成的喷泉实验 （1）写出实验室制取氯化氢气体的化学方程式 （2）在常温常压下，1 体积水可溶解 体积的氯化氢

16、，用右图 装置进行实验，烧瓶内已装满干燥的氯化氢，引发水上喷的操作是 ， 实验原理 。 （3）下列哪组物质可用右图进行实验 A 氯气与水 B 二氧化碳与水 C 二氧化碳与氢氧化钠溶液 D 二氧化硫与氢氧化钠溶液 11、在标准状况下，用排气法收集一瓶氯化氢气体做喷泉实验， 结果溶液充满整个烧瓶的 ，则烧瓶内溶液物质的量浓度为54 A 0.036mol/L B 0.045mol/L C 0.056mol/L D 0.067mol/L 12、制备氯化氢气体，下列方法中可行的是 NaHSO 4 + MnCl2(s)共热 浓硫酸+浓盐酸共热 浓 H2SO4 + KCl(s)共热 浓 H2SO4 + Na

17、Cl(s)+ MnO2共热 A B C D 全部 13、在标准状况下，1 体积水溶解 500 体积氯化氢气体，所得溶液的密度为 1.19g/cm3,求 所得盐酸溶液的质量分数和物质的量浓度？ 14、9.36g 固体氯化钠与 10g98%的浓硫酸反应，先微热收集到 agHCl 气体，再强热又收集 到 bgHCl 气体。求 a 和 b 的值。 二节 海水中的氯 一、学习目标: 1. 知道氯气的物理性质和化学性质 2学会萃取等有关的实验技能 3理解氯水和漂粉精的消毒原理 二、预习导引 （一） 独立自主 1、氯气是 色、具有 气味、密度比空气 的有毒气体，1 体积水可以溶解 体积的氯气。氯气在常压下冷

18、却到 34.6时变成 ，称为 ，分子式 。 2、氯气可以与 、 、 、 等物质反应。 （1）氯气与钠反应：现象： ，化学方程式： ； 氯气与铁反应：现象： ，化学方程式： ；氯气与铜反应：现象： ，化学方程式： ； （2）氯气与氢气反应：现象： ，化学方程式： ； 氯气与磷反应：现象： ，化学方程式： ； （3）氯气与水反应：现象： ，化学方程式： ； 氯气通入水中得到的溶液，叫 ，新制的氯水中存在 分子， 离子，将新制的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，先看到 ， 这是因为新制的氯水中有 的原因，后看到 ，这是因为新制的氯 水中有 的原因。 （4）氯气与氢氧化钠反应：现象： ，化学方程式： 。 工业上

19、用氯气与石灰乳Ca(OH) 2反应制取漂粉精，反应的化学方程式为 ，漂粉精的主要化学成分为： ，有效成分为 ，漂白原理是这种有效成分与空气中的 及 反应，生成 了有漂白作用的 ，漂粉精暴露在空气中失效的有关方程式 。 在使用漂粉精时，为了加快漂白速度通常加入 ，反应的化学方程式为 。 3、实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热来制备干燥、纯净的氯气，发生反应的化学方程式为 4HCl（浓）+MnO 2 MnCl2+Cl2 +2H2O （1）根据此反应原理制备氯气的装置与 相同。 A 氧气 B 二氧化碳 C 氯化氢 D 氢气 （2）用此法制得的氯气中常混有 和 杂质，应先用 除去 再用 除 ，原因是 。

20、（3）因为氯气有毒，为了 ，必须对尾气进行回收，可以采 用 ，反应的方程式为 。 4、新制备的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在，向氯水中滴入几滴 AgNO3 溶液，立即有 生成，说明氯水中有 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后， 先变 ，但很快又变 ，这是因为 ， 氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的 气，该反应的化学方程式为 。 5、活性炭和氯水都能使有色物质褪色。活性炭使有色物质褪色是 作用，属于 变化；氯水使有色物质褪色是 作用，属于 变化。 （二） 小组合作-问题探究： 1、 氯水中有哪些成分？ 2、 有漂白作用的是什么物质？ 3、 怎样证明？ （三） 预习反馈 1、在预习过程中，你

21、认为哪些内容掌握得比较好的？ 2、在预习过程中，你还有哪些疑问？ 3、你能进一步提出拓展问题吗？ 4、小组学习中，存在的共同问题是什么？（组长填写） 三、课堂流程： （一）预习反馈： 针对预习内容，完成：知识整理 疑难求助 互助解疑 （二）教师精讲： （三）课堂检测： 四、课堂总结：(整理知识结构) 五、课后作业： 1. 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加 ，这种元素是（ ） 。mol1.0 g1.7 A. B. C. D. NaMgFeCu 2. 除去 中混有的少量 气体，可将气体通入（ ）2ClHCl A. 苛性钠溶液 B. 饱和 溶液 C. 澄精石灰水 D. 饱和氯化钠溶液3NaO

22、3. 用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ） A. 使水的硬度变小 B. 使水中的 分解HCl C. 起到杀菌作用 D. 增加水中 的含量2 4. 下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是（ ） 。 A. 氯离子 B. 氯原子 C. 氯分子 D. 液氯 5. 实验室制取氧气的试管壁上沾附有 ，除去沾附的 可用的试剂是（ ） 。2MnO2nO A. 蒸馏水 B. 氢氧化钾溶液 C. 稀盐酸 D. 热的浓盐酸 6. 下面对氯气的叙述正确的是（ ） 。 A. 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B. 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C. 在通常情况下，

23、氯气可以和任何金属直接化合 D. 闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 7. 下列说法中不正确的是（ ） 。 A. 在 中燃烧会产生苍白色火焰 B. 氯水用于漂白表现了 的强氧化性2HCl HClO C. 漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D. 漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度 8. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ） 。 A. 溶液 B. 溶液 C. 新制氯水 D. 溶液NaClO2)(ClOa 2Cal 9. 在标准状况下，a L 的氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使 完全转化为盐，那么 a 与 b 的关系不可能是（ ）Hmolb A. B. C. D. 4.2

24、4.2b4.2a2.1ab 10、常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变 质的是（ ） A. 石蕊 B. 硝酸银 C. 亚硫酸钠 D. 氯化铝 11、对氯气的性质描述不正确的是（ ） 钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 氯气与水反应生成盐酸和氯酸 氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物 A. B. C. D. 12、如图所示，A 处通入 ，关闭 B 阀时，C 处的红布看不到明显现象，打开 B 阀后，2l C 处红色布条逐渐褪色，则 D 瓶中装的是（ ） A. 浓 B. 溶液 C. D. 饱和 溶液

25、42SOHNaHO2NaCl 13、漂粉精是用 与 反应来制取的，制取反应的化学方程式为 ，漂2Cl 粉精是 物，其有效成分为 。氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定 条件下产生 之故。工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白，是因为： ； 。 14. 取两支充满氯气的大试管，向第一支中加入 5mL 蒸馏水，向第二支中加入 5mL 溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡，片刻后可观察到第一支试管上部空间呈 KOH 色，溶液呈 色，说明： ， ，试管中发生反应的化学方 程式为 ；第二支试管中产生的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 15、已知氰(CN) 2、硫氰(SCN) 2 与 Cl2 的性质相似

26、，常称为类卤素。完成下列化学方程式： （1）(CN) 2+Ca(OH)2 （2）HSCN+MnO 2 16、使 30g 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸与 23.4g NaCl 固体在微热条件下反应，把生成 的 HCl 气体全部通入到 90g 10% NaOH 溶液中，然后往所得溶液中滴入石蕊试液。通过计 算说明滴入石蕊试液后呈什么颜色？ 第三节 从海水中提取溴和碘 （第 1 课时） 三、学习目标: 1.知道氟、溴、碘的性质 2知道从海水中提取溴和碘的基本原理 3学会 Cl-、Br -、I -的检验方法及实验技能 二、预习导引 （四） 独立自主（学生通过阅读教材，查找资料，基本可以完成） 1、

27、单质氟的分子式 ，在通常情况下是 色的有 气味的气体，有剧 毒，毒性比氯气更强。 氟气具有很强的氧化性，几乎能跟所有的金属反应，而且反应都非常剧烈。氟气与氢 气反应，在黑暗处和很低的温度下，也立即化合，放出大量的热而引起爆炸。方程式： ，氟气和水相遇，即使在常温下和黑暗的地方，也会剧烈反应，放出氧气。方程式： 。氟气还能跟许多非金属直接化合，如硫、磷、碳等。许多有机物在氟气里会自发燃烧。 氟是最活泼的非金属单质。 氟化氢（HF）是 色气体，有毒，极易溶于水，它的水溶液为 。它 是 （填弱或强） ，它能和玻璃中的二氧化硅反应，方程式 ， 此反应主要用于玻璃雕刻。 2、单质溴的分子式 ，在通常情况

28、下，它是一种 色的易 的液体。 溴蒸气有毒，有强烈的腐蚀性，液溴滴在皮肤上会引起严重灼伤。溴应保存在 ，用 塞，同时要加一些水，以减少 。 3、单质碘的分子式 ，在通常情况下，它是一种 色的固体。它的蒸气呈 色，有刺激性气味。 碘易升华（升华 ） 遇淀粉溶液显蓝色。 溴在水中的溶解度较大，碘几乎不溶于水。但它们都易溶于酒精、氯仿（CHCl 3） 、四 氯化碳(CCl 4)等有机溶剂。 4、萃取： 。 萃取的条件：（1） 。 （2） 。 （3） 。 萃取的适用范围： 。 5、Cl -、Br -、I -的检验方法： （1）用硝酸银、稀硝酸：（写出现象、化学方程式） （2）用氯水、四氯化碳（写出现象

29、、化学方程式） （五） 小组合作-问题探究：（本课时的难点设为问题探究） 1、 海水提溴的原理？ 2、 海带提碘的原理？ （六） 预习反馈（知道学生在预习过程中存在的问题） 1、在预习过程中，你认为哪些内容掌握得比较好的？ 2、在预习过程中，你还有哪些疑问？ 3、你能进一步提出拓展问题吗？ 4、小组学习中，存在的共同问题是什么？（组长填写） 三、课堂流程： （一）预习反馈： 针对预习内容，完成：知识整理 疑难求助 互助解疑 （二）教师精讲： （三）课堂检测： 四、课堂总结：(整理知识结构，代替笔记) 五、课后作业：（本节的知识巩固） 1、检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是（ ） A、用干燥的蓝

30、色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条 C、将气体通过硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸 2、检验溶液中是否含 I加入试剂（ ） A、用 AgNO3 溶液 B、用 AgNO3 溶液和稀硝酸； C、用淀粉溶液 D、用溴水和酒精 3、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X（ X-为 Cl、Br 或 I）离子，甲中加淀粉溶液 和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液无明显变化，则甲、乙、丙依次为（ ） A、Br、Cl、I B、Br、I 、Cl C、I、Br、 Cl D、Cl、I、Br - 4、在 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛有 H2、Cl 2、HCl 、HBr 中的任一种气体，若将 a 和 d 两瓶气

31、体混合后见光爆炸；若将 a 和 b 两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ） A、Cl 2、H 2、HCl、HBr B、Cl 2、HCl、HBr 、 H2 C、Cl 2、HBr、H 2、HCl D、Cl 2、HBr、HCl 、H 2 5、能鉴别 NaCl、AgNO 3、KI 等三种无色溶液的试剂是（ ） A、稀硝酸 B、新制氯水 C、溴化钠溶液 D、淀粉溶液 6、除去 Cl2中混有的少量 HCl 气体，可将气体通入（ ） A、苛性钠溶液； B、饱和 NaHCO3溶液； C、澄清石灰水 D、饱和氯化钠溶液 7、要除去溴中少量的 Cl2，可向溴中

32、加入（ ） A、适量 KBr B、通入溴蒸气 C、适量 KI D、适量 AgNO3溶液 8、KCl 溶液中混有 KBr，为要除去并分离杂质，可选用的试剂和方法是( ) A、先加入 Br2水，用 CCl4再萃 B、加入 AgNO3溶液，再过滤 C、通入氯气，再用 CCl4萃取； D、上述三种方法均可使用 9、能用分液的方法来分离的一组混合物是（ ） A、氯化银和水的悬浊液 B、酒精的水溶液 C、四氯化碳和水的乳浊液 D、氯化钠和溴化镁的混合溶液 10、要制取比较纯净的氯气最好选用( ) A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水集气法 D、排饱和食盐水法 11、实验室配制碘水时，往往是把碘溶解

33、在 KI 溶液中，以增大碘在水中的溶解度以致溶 液呈深褐色，其主要原因是发生了如下反应：I 2+I I3。关于碘的碘化钾溶液的下 列说法不正确的是（ ） A、该溶液能与 AgNO3溶液反应生成 AgI 沉淀 B、该溶液能使淀粉变蓝 C、I 3是一种单质 D、该溶液通入氯气，I 3浓度不变 12、盛放溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是（ ） A、制得溴 B、比较水和液溴的密度 C、将液溴隔绝空气 D、防止空气进入 13、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ） 连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入 MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中 加入浓盐酸；将多余氯气用 NaOH 溶液吸收；

34、向上排气收集氯气。 A、 B、 C、 D、 14、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向 灰中加水搅拌；加 CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序是（） A、 B、 C、 D、 15、已知 K2S+I22KI+S，KCl 溶液中混 KI 和 K2S，为要除去并分离杂质，选用的试剂和 方法是：通入适量 Cl2；加碘水；用 CCl4萃取；过滤。加入试剂和操作顺序是 （） A、 B、 C、 D、 16、实验室制取氧气的试管壁上沾附有 MnO2，除去沾附的 MnO2可用的试剂是（ ） A、蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸 17、湿润的淀粉

35、碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（） Cl 2 HI H 2S 溴蒸气 HCl A、 B、 C、 D、 18、下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（ ） A、氯水、溴水、碘水 B、氯化钠、溴化钠、碘化钠 C、氯气、氯化氢、氯化钠 D、氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸 19、下列哪种微粒的化学性质最活泼（ ） A、氯分子 B、氯原子 C、氯离子 D、液氯 20、下列说法正确的是（ ） A、Cl 的半径比 Cl 的半径大； B、Cl 2有毒，Cl 也有毒 C、Cl 和 Cl的化学性质一样； D、Cl 2和 Cl都是黄绿色 21、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组

36、设计并进行了以下实 验： 请填写下列空白： (1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从 下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） 。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (2)步骤的实验操作名称是 ，操作要领 ;步骤的目的是 从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ,操作要 领 。 (3)步骤反应的化学方程式是 。 (4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 第三节 从海水中提取溴和碘 （第 2 课时） 一、学习目标: 1. 理解氧化还原反应的实质 2掌握氧化还原反应的基本概念 3掌握利用化合价升降法配

37、平氧化还原反应 二、预习导引 1、概念及实质 （1） 概念： （2） 实质： （3） 判断： 氧化剂（有氧化性）元素化合价降低得电子被还原剂还原发生还原反应还原产 物。 还原剂（有还原性）元素化合价升高失电子被氧化剂氧化发生氧化反应氧化产 物。 2、氧化还原反应中的有关概念 3、重要的氧化剂、还原剂 重要的氧化剂： （1）活泼非金属单质，如 F2、Cl 2、Br 2、O 2 、I 2、O 3 等。 （2）高价含氧化合物，如浓 H2SO4、HNO 3、KMnO 4、HClO、KClO 3、MnO 2、Na 2O2、 , 氧 化 剂 得 电 子 (或 电 子 对 偏 向 )的 反 应 物 还 原

38、剂 失 电 子 或 电 子 对 偏 离 的 反 应 物氧 化 性 指 得 电 子 的 能 力 或 性 质 氧 化 剂 有 氧 化 性还 原 性 指 失 电 子 的 能 力 或 性 质 还 原 剂 有 还 原 性氧 化 产 物 还 原 剂 发 生 氧 化 反 应 所 得 到 的 生 成 物还 原 产 物 氧 化 剂 发 生 还 原 反 应 所 得 的 生 成 物 H2O2、K 2Cr2O7等。 （3）高价金属阳离子，如 Ag 、Hg 2+、Fe 3 、Cu 2 等。 重要还原剂： （1）活泼金属及某些非金属单质，如 Na、Mg、Al、H 2、C、Si 等； （2）低价态化合物，如 CO、H 2S

39、、HCl、SO 2、NH 3等； （3）低价态的某些离子，如 S2 、SO 32 、Fe 2 、I 等。 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 单线桥法： （1） 、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； （2） 、线上只标出转移电子的总数。 5、氧化还原反应中的规律 （1）电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子 总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。 （2）先后律：当一种氧化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂（氧化剂）时，还原剂（氧化 剂）按还原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（还原） 。 （3）临位转化规律：在

40、一般情况下，大多数氧化还原反应转化，氧化剂和还原剂的价态变 化是临位转化。例如：H 2S 与浓 H2SO4 的反应，H 2S 一般被氧化成 S,浓硫酸一般被还原成 SO2. （4）归中律（只靠拢不交叉规律）：同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结 果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变 高的交叉现象。 6、氧化还原反应方程式的配平 （1）配平原则（三个原则） 电子守恒，即电子转移数目相等。 原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。 电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。 （2） 配平步骤（五步骤） 标价态 列升降 求相等 观察计量数 检查 （3）配平

41、方法-化合价升降法 三、课后作业： 1、下列说法正确的是（ ） 。 A 复分解反应可能是氧化还原反应 B 分解反应不一定是氧化还原反应 C 没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应 D 化合反应都不是氧化还原反应 2、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ） A 一定被氧化 B 一定被还原 C 可能被氧化或被还原 D 一定同时被氧化和被还原 3、下列变化属于还原反应的是（ ） A FeFeSO 4 B Cu(NO3)2 Cu C P P 2O5 D NaCl AgCl 4、需加入氧化剂才能完成的变化的是（ ） A CO2 HCO 3- B Fe2+ Fe 3+ C Cl2 Cl - D KMnO4 MnO 2 5、根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱顺序正确的是（