1、课 题 第一节 有机化学反应类型（二） 教具 学案 多媒 体课件 教学目的 1.能从加(脱) 氧、加( 脱)氢角度和碳原子的氧化两个角度认识 有机化学中的氧化反应和还原反应。 2.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及主要化学 性质 教法 实验探究 合作交流 重点 难点 卤代烃的主要化学性质 教学情景设计 内 容 总结、 补充、 创新 【自主学习】 一、有机化学中的氧化反应和还原反应 1氧化、还原反应概念 (1)氧化反应：有机物分子中增加_或减少_的反应。 (2)还原反应：有机物分子中增加_或减少_的反应。 2常见氧化还原反应 (1)乙醛与氧气反应： _ (_反应)。 (2)乙醛与氢气反应
2、 _ (_反应)。 3常见的氧化剂和还原剂 (1)氧化剂：_等。 (2)还原剂：_等。 4.常见的能发生氧化、还原反应的有机物类别归纳 （1）易发生氧化反应的物质主要有： _、_、_、_。 （2）易发生还原反应的物质主要有：_、_、_、含_的 物质。 【对点演练】 1下列反应中属于氧化反应的是( ) A B C D 2在 反应中，HCHO( ) A仅被氧化 B 仅被还原 C既未被氧化，又未被还原 D 既被氧化，又被还原 【自主学习】 二、卤代烃 1概念：烃分子里的一个或多个 被 取代后生成的化合物。 2卤代烃的结构特点： 是卤代烃的官能团。 CX 之间的共用电子对偏向 X， 形成一个极性较强的
3、共价键,分子中 CX 键易断裂。 3卤代烃的物理性质 (1)溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。 (2)状态、密度：CH 3Cl 常温下呈气态，C 2H5Br、CH 2Cl2、 CHCl3、CCl 4 常温下呈液态且密度 (填“” 或“”)1 g/cm3。 4卤代烃的化学性质(以 CH3CH2Br 为例) (1)取代反应 条件： 化学方程式为： （2）消去反应： 条件： 化学方程式为： 【对点演练】3.下列叙述中，正确的是（ ） A、含有卤素原子的有机物称为卤代烃 B、卤代烃能发生消去反应，但不能发生取代反应 C、卤代烃包括卤代烷烃、卤代烯烃、卤代炔烃和卤代芳香烃 D、乙醇分子内脱水也属于
4、消去反应 4下列叙述正确的是（ ） A所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水 大的液体 B所有卤代烃都是通过取代反应制得 C卤代烃不属于烃类 D卤代烃都是良好的有机溶剂 5.写出由 CH2BrCH2Br 与 NaOH 醇溶液共热的反应方程式 【课堂探究】溴乙烷的化学性质 【实验 1】取溴乙烷加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀析出。 现象：_。 结论：_ 【实验 2】取溴乙烷加入氢氧化钠溶液，共热；加热完毕，取上层清液，加入硝酸银溶 液，观察有无浅黄色沉淀析出。 现象：_ _。 结论：_ _。 【实验 3】取溴乙烷加入氢氧化钠溶液，共热；加热完毕，取上层清液，加入硝酸酸化 的硝酸银溶液，观察有无浅
5、黄色沉淀析出。 现象：_。 结论：_。 上述实验证明，原溴乙烷中的溴被取代出来变为 Br，而 OH 则替换原 Br 原子的位 置，生成醇。 【实验 4】 取溴乙烷加入氢氧化钠的醇溶液，共热；将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶 液中，观察酸性高锰酸钾溶液是否褪色。 现象：_。 结论：_。 【技能归纳 1、卤代烃发生取代反应的实质 ，NaOH 的作用是 。 2、卤代烃发生取代反应的实质 ， 能发生取代反应的卤代烃应满足的条件是 。 3、检验卤代烃分子中卤素的方法(X 表示卤素原子) (1)实验原理： RXH 2O ROHHX HXNaOH= =NaXH 2O NaOH HNO3NaOH= =NaNO3
6、H 2O AgNO3NaX= =AgXNaNO 3 (2)实验步骤： 取少量卤代烃；加入 NaOH 溶液；加热煮沸；冷却；加入稀硝酸酸化；加入 硝酸银溶液；根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定 卤族元素(氯、溴、 碘)。 (3)实验说明： 加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。 加入稀 HNO3酸化的目的：中和过量的 NaOH，防止 NaOH 与 AgNO3反应生成的棕黑色 Ag2O 沉淀干扰对实验现象的观察；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。 (4)量的关系：据 RXNaXAgX,1 mol 一卤代烃可得到 1 mol 卤化银(除 F 外)沉淀， 常利用此量的关系来定量测定卤代烃。 课堂 小结 作业 板书 设计 教 学 反 思 ( ) ( )
