1、硝酸教学案 课程目标：1掌握硝酸的重要特性-不稳定性和氧化性。 4利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。 教学重点：硝酸的化学性质。 教学难点：硝酸的氧化性。 教学过程： 一、硝酸的物理性质 纯硝酸是无色液体，易挥发，有刺激性气味，能与水任意比互溶。 浓硝酸：69% 发烟硝酸： 98% 二、硝酸的化学性质 1.不稳定性 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O 2(条件也可为光照) 讨论：硝酸应该如何保存？ 2.强氧化性 (1)与金属反应 实验铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应 观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。 讨论： 浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱 Fe、
2、 Al：冷浓 HNO3 发生“钝化” 阅读教材 86 页归纳硝酸与金属反应的一般规律 浓硝酸氧化性比稀硝酸 浓硝酸一般还原为 稀硝酸一般还原为 随着浓度的降低，还原产物的价态 讨论：过量铁与稀硝酸反应 除 Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐，本身被还原到 NO2（浓硝酸）或 NO（稀硝酸） 。Au 、 Pt 溶于“王水” 浓硝酸: 浓盐酸 = 1:3 (2)与非金属反应（与 C 反应） 3.硝酸具有酸的通性 HNO3 既表现了酸性，又表现了氧化性 酸的通性 硝酸的氧化性 （1）酸使石蕊试液 浓硝酸使石蕊先 ，后又能 （2）酸+碱 （3）酸+碱性氧化物 若碱、碱性氧化物中金属为低价态
3、时，会被硝 酸氧化得到高价盐 （4）酸+盐 新酸+ 新盐 还原性盐（如：Fe 2+、SO 32-的盐）或还原性 （如：SO 2）会被氧化 （5）酸 + 金属 盐 +氢气 金属与 HNO3 反应一般不产生 盐+水 4、硝酸用途 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等 思考与讨论： 酸的氧化性和氧化性酸有什么区别？ 用 Cu 制 Cu（NO 3） 2 有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？ 课堂练习 1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ） A. 能使石蕊试剂变红色 B. 能跟 Ag 反应生成 AgNO3 C. 能和碳酸钙反应 D. 能和 FeO 反应生成
4、Fe(NO3)3 2、在某 100mL 混合液中，HNO 3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是： 0.4 mol L-1、0.1 mol L-1。向该混合液中加入 1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的 Cu2+的物质的量 浓度（mol L-1）是 （ ） （A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.45 3、下列盛放试剂的方法，错误的是 （ ） （A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 （B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中 （C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 （D）把氢氟酸放在玻璃瓶中 4、将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在 标准状况下的体积为 11.2L。则 NO、 NO2 的体积为多少？
