1、第三单元 硫酸工业 【学习目标】 1了解接触法制硫酸的反应原理； 2了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性； 3通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。 【重点及难点】工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。 【导思导学】 一、原理 。 二、硫酸的生产工艺 1三种原料 。 2写出接触法制硫酸的三个阶段用到的生产设备和发生的主要反应。 (1)造气： ， ； 为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？ 。 为什么要从炉底通入强大空气流？ 。 如何净化从沸腾炉中出来的炉气？ 。 (2)接触氧化： ， ； 【探究 1】根据反应速率和化学平衡理论,考虑综合经济效益，你认为采取哪些 措施(催化剂、浓
2、度、温度、压强)可以提高 SO2 的利用率? 浓度： 。 温度： 。 压强： 。 【探究 2】热交换原理 (3)吸收： ， ； 为什么不用水或稀硫酸来吸收三氧化硫？ 。 采取何种方式可以保证 SO3 被 98.3%的浓硫酸完全吸收？ 。 硫酸工业制法的六个“三”： 三原料 三阶段 三反应 三原理 三设备 三净化 3硫酸工业的三废治理： (1)废气： 。 (1)废液： 。 (1)废渣： 。 三、硫酸的性质 1稀硫酸具有酸的通性 2浓硫酸有哪些特性？ (1) ，(3) ； (2) ，(4) ； 试写出浓硫酸和铜、碳反应的方程式。 (1) ，(2) 。 浓硫酸作为干燥剂可以干燥哪些气体？ SO 2、
3、H 2S、CO、HCl、NH 3、HI 【随堂练习】 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11 2232O Fe+8SO高 温 （2）接触室中发生反应的化学方程式是 。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。 a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高 的转化率2S c. 使用催化剂能提高 的反应速率和转化率2SO d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）每 160g 气体与 化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是 32H 。 （5） 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 。离子方程式是 。2SO2Br
