1、第 2 节 化学反应的快慢和限度 第一课时 化学反应的快慢 学习目标 1.了解化学反应速率的概念、表示方法，并能进行简单的计算 2.知道浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快 慢。 3.通过“浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计实 验的能力，分析处理实验数据的能力。 学习过程 【自主预习】 一、化学反应的快慢 1.化学反应速率通常用 。 2.化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？结合已有 的生活经验和学过的反应寻找证据。 【合作探究】 探究 1 化学反应的快慢的定量表示方法化学反应速率 【迁移应用】 1.请
2、指出下列说法所表示的含义： 在 某一化学反应中的某反应物的反应速率为 0.50m ol/（Lmin ） 。 2.在 A+2B=C 的反应中， 已知其始时 A 的浓度为 2mol/L，经过 2 分钟后，其浓度变为 1mol/L，求 A物质在 2 分钟内的反应速率。 探究 2 影响化学反应速率的因素 分组探讨影响化学反应速率的因素并设计实验方案 【迁移应用】 3.实验室用锌块和稀硫酸制取氢气，为加快反应速率，可采取的措施 有哪些 _。 【达标检测】 1.决定化学反应速率的主要因素是( ) A.参加反应物质的性质 B.加入催化剂 C.温度和压强 D.各反应物、生成物的浓度 2.盐酸与 Na2CO3
3、反应时，能使反应的最初速率明显加快的是( ) A.将该盐酸的用量增加一倍 B.将盐酸的 浓度增加一倍，用量减半 C.温度升高 30 D.增加 Na2CO3 粉末的用量 3.在相同条件下，等质量的下列金属与足量 1mol/L 盐酸反应时，速率最快的是 ( ) A.镁 B.铝 C.钠 D.铁 4.氯酸钾晶体在加热，研细， 光照，配成溶液，掺入 MnO2 五项中，能使其充 分 释放氧 气的速率达最快组合的是 ( ) A B C D 5. 100mL6mol/L H2SO4 跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影 响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 A 碳酸钠(固体) B 水 C 硫酸钾溶液 D. 硫酸钾 (固体) 6.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。 （1）集气瓶中氢气和氯气的混合气体 ，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸 _。 （2）熔化的 KClO3 放出气泡速率很慢，撒入少量 MnO2 很快产生气体 _。 （3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢 _。 （4）夏天食品易变质，而冬天不 易发生该现象 _。 （5）同样大小的石 灰石分别在 1 molL-1、 0.1 molL -1 盐酸中反应速率不同 _。 【整理反思】 【巩固提高】 课后作业
