2013苏教版选修六3.2《亚硝酸钠和食盐的鉴别》word教学参考2.doc

1、鉴别 NaNO2 和 NaCl 的方法 1稀 AgNO3 和稀硝酸 利用 Cl-及 NO2-和 Ag+反应生成白色沉淀是否溶于稀 HNO3 Ag+Cl-=AgCl Ag + NO2-=AgNO2 AgNO 2+HNO3=AgNO3+HNO2 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 AgNO3 溶液和 稀硝酸 在两支试管中分别中入 0.1 molL-1 亚硝酸钠和 氯化钠溶液，并向其中 滴加几滴 0.1 molL-1 硝 酸银溶液 两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中 滴加几滴 2 molL-1 硝酸并振荡，一支试管 中的沉淀溶解，有气泡产生，溶液上方出 现出红棕色气体，此为亚硝酸钠的试管； 另一

2、支试管中沉淀不消失，为氯化钠的试 管。 2酚酞溶液或 pH 试纸 利用 NaNO2 溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，而 NaCl 溶液呈中性。用 pH 试纸检验溶 液的 pH 值也可以。NO 2-+H2OHNO2+OH- 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 注意事项 1%酚酞溶 液 分 别往 0.1molL-1 未知 （亚硝酸钠或氯化钠） 溶液中加入几滴 1%酚 酞溶液。 变浅红色为亚硝酸钠 溶液 需要微热 pH 试纸 分别用 pH 试纸测定 0.1 molL-1 未知（亚硝酸钠 或氯化钠）溶液的 pH 值。 一种溶液的 pH 值为 5-6，为氯化钠溶液； 另一种溶液的 pH 值 为 8-9

3、，为亚硝酸钠。 实验中氯化钠溶液由于溶入 了空气中的二氧化碳，导致 溶液呈弱酸性，而并非氯化 钠本身显酸性。要避免这一 问题的产生，可以使用新煮 沸的蒸馏水及时配制氯化钠 溶液，且不宜久置。 32 molL -1H2SO4 溶液 利用 NO2-和 H+反应生成 HNO2 不稳定会生成红棕色 NO2 气体。实验中涉及的反应方程式 为：NaNO 2+H2SO4 NaHSO4+HNO2 ， 2HNO 2 NO+NO 2+H2O 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项 2 molL-1 H2SO4 溶 液 取 1-2g 亚硝酸 钠晶体于小试 管中，加 1- 2mL 水溶解。 趁此低温条件，

4、 沿试管壁逐滴 滴加 2 molL-1 硫酸 溶液呈浅蓝色； 放置一会后，试 管内液面上方有 红棕色气体产生， 且能嗅到刺激性 气味。若是氯化 钠晶体则不会产 生 此现象。 说明：液面下生成的亚硝酸（HNO 2）不 稳定，会分解成蓝色的三氧化二氮 （N 2O3） ，液面上的 N2O3 会分解生成红 棕色气体 NO2。反应需酒精灯微热，若 冬天室内温故而温度较低，可以用手捂 一下小试管。 40.01 molL -1 KMnO4 溶液（酸性溶液） 利用 NO2-的还原性 5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3- +2Mn2+3H2O 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验 注意事项 0

5、.01molL-1 KMnO4 溶液 在两支试管中均加入 0.01 molL- 1KMnO4 溶液和 2 滴 2 molL-11 的硫 酸溶液，再在两支试管中分别滴加 0.1 molL-1 亚硝酸钠和氯化钠溶液， 摇匀。 加入亚硝酸钠溶液 后，KMnO 4 溶液由 紫色褪去，加入氯 化钠的溶液， KMnO4 溶液紫色不 变色。 若不酸化，则 褪色很慢。 50.1molL -1KI 淀粉 利用 NO2-的氧化性 2 NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项 0.1molL-1 KI 淀粉 分别取 1mL 0.1molL-1 亚硝酸 钠溶

6、液和氯化钠溶 液于两支试管中， 向试管中加入 0.5mL0.1 molL-1 碘 化钾溶液，观察溶 液颜色变化。再滴 加 2 滴 2 molL-1 硫 酸和 2 滴 2%淀粉 溶液，溶液颜色变 化 加入 0.5mL 0.1 molL-1 碘化钾溶 液，溶液由无色 变成棕黄色 或更 深；再滴加 2 滴 2 molL-1 硫酸和 2 滴 2%淀粉溶液， 溶液由棕黄色变 为蓝黑色，此为 亚硝酸钠溶液； 氯化钠溶液没有 明显现象。 实验中不用淀粉溶液的话可以在试 管中加入四氯化碳，振荡试管后， 四氯化碳层呈紫色。这个实验以及 其它几个实验，如亚硝酸钠与硫酸 亚铁铵反应、与重铬酸钾反应等， 作为学生实验

7、可以考虑改为微型实 验。将所使用的溶液装在 10mL 的 眼药水滴瓶中，做实验时，将滴瓶 中的试液滴 1-2 滴在点滴板上，没 有点滴板的学校，可以用表面皿或 玻璃纸代替。这样可以在看到明显 的反应现象同时，减少试剂用量， 且亚硝酸钠及氮氧化物的排放也少， 对环境也好。 6加入(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液 利用 NaNO2 的氧化性 NO2-+Fe2+2H+=NO+Fe3+H2O 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项 加入(NH 4) 2Fe(SO4)2 溶液 在两支试管中均匀加入 1mL0.1molL-1 硫酸亚 铁铵溶液，溶液呈淡绿 色；再加入亚硝酸钠溶 液 若加入先

8、后无 明显现象，则 加入的是氯化 钠。溶液呈黄 色则加入为亚 硝酸钠溶液 说明：由于蒸馏水中会溶 有少量氧气，所以配制硫 酸亚铁铵溶液应用煮沸的 蒸馏水现配现用，防止 Fe2+被氧化为 Fe3+影响实 现效果。 其他方法 1、从两者物理性质的差异鉴别 11 外观 氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带 有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。 12 熔点 氯化钠的熔点为 801，亚硝酸钠的熔点为 271。把亚硝酸 钠和氯化钠置于同一小块 金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化 钠。 13 溶解情况 氯化钠和

9、亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解 的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时， 称取 1g 等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加 2mL 水使其溶解。由于亚硝酸钠 溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（5左右） ，且固体逐渐溶解，此为亚硝酸 钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。 2、从两者化学性质的差异鉴别 21 盐的氧化性 211 与硫化钠反应 亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应。 2NaNO2+Na2S+2H2SO4 = 2Na2SO4+2NO+S+2H2O 在试管中分别加入

10、0.1 molL-1 亚硝酸钠和氯化钠溶液，加入 1mL0.1 molL-1 硫化钠溶 液，试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出乳黄色的硫，为亚硝酸钠 溶液；另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。 212 与铜丝反应 铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不 与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为： Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO 2NO+O2（空气）2NO 2（红棕色） 将光亮的铜丝插入装有 2 molL-1 盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入 1-2mL0.1 molL-1 亚硝酸钠后，铜丝

11、缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上 方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。若使用了氯化钠溶液则不会产生此现象。 213 与木条反应 熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与 碳发生反应。 在试管里装入 1-2g NaNO2 晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅 速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试试冷却后加水溶解残留物，检验溶液 呈强碱性。 说明：实验中发生的化学反应方程式为： 4NaNO2（溶融）+3C=2Na 2O+3CO2+2N2 亚硝酸钠是硝酸钠的分解产物，有很高的热稳定性。实验中，木条与熔融的亚硝酸钠

12、反应在，并未达到其分解温度。这里氧化还原反应直接发生在+3 价的 N 和 C 之间，而不 是亚硝酸钠分解生成的 O2 与 C 反应，所以笔者认为这一实验还是体现出亚硝酸钠的氧化 性，而非亚硝酸钠的热不稳定性。 214 在水果切面上反应 在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中 两个点分别滴上 2-3 滴 0.1 molL-1 亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静 置 2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较 浅，而对照点在 2-3min 内基本不变色。 说明：亚硝酸钠与其水解产生 的亚硝酸都具有氧化性。亚硝

13、酸钠是一种弱酸强碱盐， 因水解呈弱碱性反应：NaNO 2+H2ONaOH+HNO2（pH9） ，此时氧化性较弱，但在水果等 汁液的酸性条件下氧化作用增强。另外，苹果中的过氧化氢脱氢酶在空气中也易被 氧化， 所以苹果切开后长时间暴露在空气中，切面也会变褐。滴加亚硝酸钠后加速了它的氧化， 使其变褐速率加快。 215 与饱和氯化铵溶液反应 饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。 NH4Cl+NaNO2 = NH4NO2 +NaCl NH 4NO2N 2+2H2O 总反应： NH4Cl+NaNO2N 2+NaCl+2H2O 氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。 取

14、1-2mL 饱和氯化铵溶液于试管中，再加入 1-2mL 饱和亚硝酸钠溶液后，将试管微热， 试管中溶液激烈反应并产生大量气泡；用点燃的火柴条抻入试管中，火柴熄灭；用饱和氯 化钠溶液代替饱和亚硝酸钠 溶液重复实验无此现象。 说明：加入饱和亚硝酸钠溶液的试管在加热后，产生的气体并无刺激性气味。若只加热饱 和氯化铵溶液，溶液沸腾后也没有刺激性气味气体产生，说明氯化铵溶液受 热后并没有产 生氨气。 22 盐的还原性 221 与重铬酸钾反应 亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与重铬酸钾溶液反应时，重铬酸 根被还原为三价铬离子。反应方程式为： K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4= K2S

15、O4+3NaNO2+Cr2 (SO4) 3+4H2O 而氯化钠不与重铬酸钾溶 液反应。 222 与溴水反应 亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应方各式为： NaNO2+Br2+H2ONaNO 3+2HBr。而氯化钠不与溴水反应。 在两支试管中均加入 1mL 溴水，两支试管中再分别逐滴滴加 0.1 molL-1 亚硝酸钠和氯 化钠溶液，摇均。加入亚硝酸钠后，溴水褪色；加入氯化钠的溴水不褪色。 23 亚硝酸的特征反应 低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和 -萘胺发生重氮化反应，呈粉红 色；氯化钠不发生此反应。 在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加 1 滴 6molL-1 的醋酸酸化，再加 1 滴对-氨基苯磺酸和 1 滴 -萘胺，溶液呈粉红色。 说明：若 NO2-的浓度太大时，粉红色很快褪去，并转化为黄色溶液或褐色沉淀。此实 验原理常用于比色法测定亚硝酸钠的含量，具体可参阅相关资料。