1、第二节弱电解质的电离 盐类的水解 知识点 1 强弱电解质的比较判断（以弱酸为例） 1、在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。导电性强，则为强电解质。 2、在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸 中，结果前者比后者反应快。 3、浓度与的关系。如的醋酸溶液，其，即可证明是弱电解质。 4、测定对应盐的酸碱性。如溶液呈碱性，则证明是弱酸。 5、稀释前后的与稀释倍数的变化关系。例如，将的酸溶液稀释 100 倍，若，则证明酸 为 弱酸；若，则证明酸为强酸。 6、利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加，颜色变浅。 7、利用较强酸制备
2、较弱酸来判断电解质强弱。如将通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸 性：碳酸苯酚 8、利用元素周期表进行判断。如非金属性：，则最高价氧化物对应 水化物的酸性： 知识点 2 弱电解质的电离平衡 1、电离平衡的建立 在一定条件（温度、浓度） 下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率 相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2、影响电离平衡的因素：温度和参与建立平衡的分子、离子的浓度都影 响电离平衡。 （1）浓度：在一定温度下，同一弱电解质，溶液越稀，阴阳离子碰撞机会越少，故离子结 合成分子的速率降低，这时电离速率大于离子结合成分子的速率，平衡向电离方向移动。 （2）由于电离过程是吸热的，升温
3、，平衡向电离的方向移动；降温，平衡向离子结合成分 子的方向移动。 （3）当增大或减小参与平衡 的分子、离子的浓度，平衡向减小这种改变的方向移动。 3、电离平衡常数 （ 1）定义：在一定条件下，弱 电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子 浓度的化学计量数次幂之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，这个常数叫做电 离平衡常数，简称电离常数，用 Ka来表示（一般酸的电离常数用 Ka表示，碱的电离常数用 Kb表示） 。 （2）电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以初步判断弱电解质电离的趋势，K 值越 大，电离程度越大，弱酸酸性越强或弱碱碱性越强。 （3）电离常数随 温度的变化而变化，
4、而与弱电解质的浓度无关。 、测定对应盐的酸碱性。如溶液呈碱性，则证明是弱酸。 5、稀释前后的与稀释倍数的变化关系。例如，将的酸溶液稀释 100 倍，若，则证明酸为弱 酸；若，则证明酸为强酸。 6、利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴 入石蕊试液变红，再加，颜色变浅。 7、利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。如将通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸 性：碳酸苯酚 8、利用元素周期表进行判断。如非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性： 知识点 2 弱电解质的电离平衡 1、电离平衡的建立 在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率 相等时，电离过程就 达
5、到了平衡状态。 2、影响电离平衡的因素：温度和参与建立平衡的分子、离子的浓度都影响电离平衡。 （1）浓度：在一定温度下，同一弱电解质，溶液越稀，阴阳离子碰撞机会越少，故离子结 合成分子的速率降低，这时电离速率大于离子结合成分子的速率，平衡向电离方 向移动。 （2）由于电离过程是吸热的，升温，平衡向电离的方向移动；降温，平衡向离子结合成分 子的方向移动。 （3）当增大或减小参与平衡的分子、离子的浓度 ，平衡向减小这种改变的方向移动。 3、电离平衡常数 （1）定义：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓 度的化学计量数次幂之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，这
6、个常数叫做电离 平衡常数，简称电离常数，用 Ka来表示（一般酸的电离常数用 Ka表示，碱的电离常数用 Kb表示） 。 （2）电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以初步判断弱电解质电离的趋势，K 值越 大，电离程度越大，弱酸酸性越强或弱碱碱性越强。 （3）电离常数随温度的变化而变化，而与弱电解质的浓度无关。 知识点 3 盐类的水解： 1、盐类水解方程式书写注意点 （1）盐类水解是可逆反应，写方程式要用“ ” （2）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不 发生水解，书写时产物不用“”和“ ” （3）多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。 讲
7、解：随着 CH3COONa 的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使 水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结 合生成弱电解质醋酸的过程 2、盐类水解的本质： 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的 H+或 OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的 电离。 说明：（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+ 或 OH -结合生成弱电解质。 （2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。 （3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 知识点 4 影响水解的因素： 内因：盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸
8、或碱越弱，盐的水解 程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。 “无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强 显谁性 外因：1、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度 升高，水解程度增大。 2、浓度 溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水 解程度增大。 （最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释） 3、溶液的酸碱性 盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可 以促进或抑制盐的水解。如在配制 FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制 FeCl3水解。 盐的离子与水中 的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的 水解程度越大。
